2027届高三化学一轮复习课件：第五章　第17讲　卤素　氯及其化合物的转化关系

卤素氯及其化合物的转化关系第五章第17讲

1.掌握卤素单质性质的递变规律。2.掌握卤素单质及卤素离子的检验方法。3.能从物质类别和化合价变化的视角理解氯及其化合物的转化关系。复习目标课时精练考点一卤族元素及卤素离子的检验考点二氯及其化合物的转化关系内容索引卤族元素及卤素离子的检验考点一1.卤族元素卤族元素(简称卤素)，位于元素周期表的第ⅦA族，价层电子排布式为ns2np5。2.溴、碘单质物理性质的比较性质Br2I2颜色

色

色状态液体_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易

、有毒①易

；②使淀粉溶液_____深红棕紫黑固体挥发升华变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质的比较与水反应X2+H2O⥫⥬__________氯、溴、碘与水反应由

到____与碱反应(NaOH)2NaOH+X2===________________氧化性①Cl2

Br2

I2，还原性：Cl-

Br-

I-；②氯、溴、碘与氢气化合由

到

；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为+3价HX+HXO易难NaX+NaXO+H2O>><<易难4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：

。(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。2H2O+2F2===4HF+O2

(3)氧化——淀粉法检验I-未知液

色溶液，表明有I-蓝鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是

(填序号)。①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液应用举例②④⑤1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(

)2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(

)3.加碘盐能使淀粉变蓝(

)4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(

)5.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封(

)6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(

)7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2(

)×××√√×易错辨析×一、卤素性质及递变规律1.下列关于卤族元素(X)的说法错误的是A.从上往下，单质的颜色逐渐变深，熔、沸点逐渐增大，可推得单质砹

是深色固体B.从上往下，AgX颜色逐渐变深，在水中溶解度逐渐变小C.从上往下，HX的相对分子质量逐渐增大，范德华力也逐渐增大，HX

的沸点逐渐升高D.从上往下，元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱√

从上往下，卤素单质颜色逐渐加深，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔、沸点越来越高，可推知砹单质是有色固体，A正确；AgF可溶于水，AgCl、AgBr、AgI难溶于水，B正确；HF分子间存在氢键，其沸点比其他卤化氢高；相对分子质量：HCl<HBr

<HI，沸点：HCl<HBr<HI，因此沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HF>

HCl>HBr>HI，D正确。2.许多物质性质上都存在递变规律，下列有关说法正确的是A.键长：F—F<Cl—Cl<Br—Br<I—I，单质的活泼性：F2<Cl2<Br2<I2B.非金属性：F>Cl>Br>I，酸性：HF>HCl>HBr>HIC.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HID.原子半径：F<Cl<Br<I，卤素单质的氧化性：F2<Cl2<Br2<I2√

F2具有极强氧化性，性质极其活泼，I2在常温下比较稳定，所以活泼性：F2>Cl2>Br2>I2，A错误；元素非金属性越强，则其最高价含氧酸酸性也越强，但与氢卤酸酸性强弱无必然联系，HF是弱酸，HCl、HBr、HI是强酸，B错误；一般情况下，键能与稳定性正相关，C正确；卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，D错误。3.(2025·南京模拟)元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是A.HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B.KIO3受热可分解，可用作食盐碘添加剂C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.Cl2有氧化性，与H2反应用于工业制HCl√

HF为弱酸，但能与二氧化硅反应，则氢氟酸可用于雕刻玻璃，与氢氟酸呈酸性无关，A错误；KIO3中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与KIO3受热分解无关，B错误；碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，与感光性无关，C错误。卤素的特殊性练后反思氟①无正价；②F2与水剧烈反应：2F2+2H2O===4HF+O2；③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中；④AgF易溶于水，无感光性溴①Br2是唯一常温下呈液态的非金属单质；②保存液溴须加水进行水封，试剂瓶不能用橡胶塞碘①食用加碘盐，一般加KIO3；②AgI可用于人工降雨二、卤素单质氧化性强弱顺序的实验探究4.下列说法正确的是A.向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，溴与苯发生了加成反应[2023·新课标卷，11D]B.向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉⁃KI溶液，先变橙色，后变

蓝色，则氧化性：Cl2>Br2>I2[2022·全国乙卷，10A]C.证明Br2的氧化性比I2的强：向盛有淀粉⁃KI溶液的试管中滴加几滴溴水，

振荡，观察溶液颜色变化[2022·江苏，11C]D.在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知：(SCN)2、SCN-分别与

卤素单质、卤素离子性质相似]，溶液仍为蓝色，则氧化性：(SCN)2<I2[2021·海南，14C]√

苯不能与溴水反应，但能够萃取溴水中的溴，使水层颜色变浅，A错误；过量的氯水能够与KI反应生成I2，不能得出相应的结论，B错误；向盛有淀粉⁃KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；若向淀粉和I2的混合溶液中滴加少量的KSCN溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，故溶液仍为蓝色不能判断(SCN)2和I2的氧化性强弱，D错误。5.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是

。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。A中湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝Cl2+2Br-===Br2+2Cl-

打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰原子半径逐渐增大

A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的黄绿色气体Cl2在A、B、C中分别发生反应：Cl2+2KI===2KCl+I2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色；关闭活塞a后，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2+2KI===2KBr+I2。实验过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。1.牢记核心规律(1)卤素单质的氧化性顺序：Cl2>Br2>I2。(2)对应阴离子的还原性顺序：I->Br->Cl-。2.实验细节与干扰排除(1)对于验证性实验，操作顺序至关重要。用现象验证理论，关注每一个现象与结论的逻辑。(2)对应多因素影响的反应，注意变量控制。练后反思三、类比法掌握拟卤素和卤素互化物的性质6.已知NaCN溶液呈碱性；(SCN)2、(CN)2与卤素单质的性质相似；还原性：SCN-的还原性介于Br-、Cl-之间。下列变化不能发生的是A.HCN⥫⥬H++CN-B.(CN)2+CH2==CH2—→NC—CH2—CH2—CNC.往KSCN溶液中通入Cl2：2SCN-+Cl2===(SCN)2+2Cl-D.2(SCN)2+4OH-===4SCN-+O2↑+2H2O√

(SCN)2、(CN)2均为类卤素或拟卤素，其性质和卤素相似。由信息“NaCN溶液呈碱性”可推出HCN为弱酸，其部分电离，电离方程式用“⥫⥬”连接，A正确；卤素与乙烯可以发生加成反应，则(CN)2也可与乙烯发生加成反应，B正确；还原性：Br->SCN->Cl-，根据由强制弱的原则，SCN-能将Cl2还原成Cl-，C正确；(SCN)2在碱性溶液中会发生类似歧化反应，对应的离子方程式为(SCN)2+2OH-===SCN-+SCNO-+H2O，D错误。7.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为

(填化学式)。(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为

，该反应是否是氧化还原反应？_____(填“是”或“否”)。

HCl、HIO2ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O否返回氯及其化合物的转化关系考点二1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。答案2.完成题述转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。①______________________________________；②______________________；③_______________________________________；④______________________________；⑤_____________________；MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+H2O⥫⥬HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O2HClO

2HCl+O2↑⑥_____________________________________；⑦___________________；⑧____________________。2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑2Fe+3Cl2

2FeCl32FeCl2+Cl2===2FeCl3一、氯及其化合物的转化关系1.(2025·成都模拟)含氯元素物质的“价—类”二维图如图所示。已知：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)+4H2O

ΔH>0。下列说法正确的是A.相同质量的乙的消毒效率比甲的低B.可存在甲→戊→己→甲的循环转化

关系C.冷却氯化铜溶液，溶液变为黄色D.新制甲的水溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱√

由含氯元素物质的“价—类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由+4价变为-1价，即67.5

g

ClO2转移5

mol电子，Cl2作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即71

g

Cl2转移2

mol电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A错误；Cl2与热的KOH溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：3Cl2+6KOH

KClO3+5KCl+3H2O，KClO3在MnO2催化下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：2KCl+2H2O

2KOH+H2↑+Cl2↑，故B正确；

氯化铜溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⥫⥬[CuCl4]2-(黄色)+4H2O

ΔH>0，降低温度，平衡逆向移动，溶液呈蓝色，故C错误；氯气溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解为HCl和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D错误。2.(2025·郑州模拟)X2、Y2、Z2为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件略去)。下列说法错误的是A.Y2的一种同素异形体可用于杀菌、消毒B.实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色C.n的钠盐和m的浓溶液反应能生成Z2D.①、②、③均为氧化还原反应√

常见的短周期元素的气体单质有H2、N2、O2、F2、Cl2；n见光易分解，常见的化合物为HClO或HNO3，符合转化关系的n为HClO；依次推出X2、Y2、Z2、l、m分别为H2、O2、Cl2、H2O、HCl。O2的同素异形体O3具有强氧化性，可用于杀菌、消毒，A正确；m为HCl，见光不易分解，B错误；NaClO与浓盐酸发生归中反应能生成氯气，C正确；①为氢气和氧气反应生成水，②为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，③为次氯酸光照下分解产生氧气和HCl，三个反应均有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，D正确。二、重要含氯化合物的制备3.亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法错误的是A.“母液”中溶质的主要成分是

Na2SO4B.ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍C.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率√

由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55

℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。71

g

Cl2完全反应转移2

mol电子，67.5

g

ClO2完全反应转移5

mol电子，则ClO2的消毒能力约是Cl2的2.63倍，B项错误；“反应2”中发生反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH===2NaClO2

+2H2O+O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项正确；温度过高，NaClO2会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D项正确。4.某小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl2O，实验装置如下。已知：Cl2O在常温下为棕黄色有毒气体，密度比空气大，Cl2O+2NaOH===

2NaClO+H2O。下列说法错误的是A.E装置仅用于吸收未反应的Cl2B.盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗C.Cl2O属于酸性氧化物，可用向上排

空气法收集该气体D.试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢√

A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢，C中潮湿的氯气和碳酸钠反应，D收集制备的Cl2O，E吸收氯气和生成的Cl2O，防止污染。Cl2O与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，其密度比空气大，可用向上排空气法收集，C正确。5.FeCl3是常见的化学试剂，用下列实验装置制取少量无水FeCl3，已知FeCl3易升华，遇水会强烈水解。(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→_________________________→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。e→d→c→b→h→i→c→b(2)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有______________

___________。(3)请写出装置④中制备FeCl3的化学方程式：

。除去氯气中的氯化氢气体2Fe+3Cl2

2FeCl3(4)硬质玻璃管不用导管而直接连接收集器的优点是_________________________________________。(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃

(填装置序号)处酒精灯，后点燃

(填装置序号)处酒精灯。导管中积聚而造成堵塞能防止FeCl3固体在⑤④返回精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案CCCCADBC题号9101112答案CABD答案1234567891011121314答案123456789101112131413.(1)第三周期第ⅦA族r(K+)<r(Cl-)(2)6I2+11KClO3+3H2O===6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑(3)加热(4)KCl(5)KOH(6)产生Cl2，易污染环境答案123456789101112131414.(1)MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O(2)浓硫酸(3)关闭K2，打开K3，当装置B上方充满黄绿色气体时，打开K2，关闭K3

(4)2S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl(5)在装置D与装置E之间增加装有无水CaCl2(或P2O5或硅胶)的干燥管(或装有浓硫酸的洗气瓶)1.(2025·辽宁模拟)下列试剂的实验室保存方法错误的是A.氢氟酸保存在塑料瓶中B.新制氯水保存在棕色细口瓶中C.液溴水封保存，并用橡胶塞紧塞瓶口D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

氢氟酸会和玻璃中的二氧化硅反应，不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，A正确；新制氯水含HClO，HClO见光易分解，棕色瓶避光，细口瓶适合装液体，B正确；液溴需水封防挥发，但液溴会腐蚀橡胶，应使用玻璃塞而非橡胶塞，C错误；高锰酸钾固体见光易分解，棕色广口瓶避光且便于取用固体，D正确。2.氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是A.漂白粉水溶液呈碱性，可用于漂白纸张B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路铜板上的CuC.BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同D.I2易升华，可用于检验淀粉的存在1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

FeCl3溶液可腐蚀印刷电路铜板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，与FeCl3溶液呈酸性无关，故B不选；在IBr中I呈+1价，Br呈-1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中Br呈+1价，Cl呈-1价，故与水反应生成HCl、HBrO，故C选；淀粉遇I2变蓝，I2可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，故D不选。3.(2025·山西模拟)物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图是氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是A.反应①的离子方程式可能是MnO2+2Cl-

+4H+===Cl2↑+Mn2++2H2OB.a、b均属于酸性氧化物C.c是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸D.若Cl2与强碱溶液在加热条件下反应生成的含氯化合物只有d和e，则

n(d)∶n(e)=1∶5√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

由“价—类”二维图可知，a为Cl2O，b为ClO2，c为HClO4，d为氯化物(盐类)，e为氯酸盐。反应①中，HCl→Cl2，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+

Cl2↑+Mn2++2H2O，A错误；a为Cl2O，是次氯酸的酸酐，属于酸性氧化物，b为ClO2，不是酸性氧化物，B错误；c为高氯酸，氯元素的化合价为+7价，是一种具有强酸性和强氧化性的无机酸，C正确；1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

A.获得纯净、干燥的氯气B.验证Na2O2与水反应生成O2C.验证氧化性：Cl2>Br2>I2D.用CCl4萃取碘水中的碘单质4.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是√1234567891011121314答案

饱和食盐水可除去氯气中的HCl，浓硫酸可干燥氯气，能获得纯净、干燥的氯气，A正确；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，其中O2可用带火星的木条来检验，若是木条复燃则证明有O2生成，B正确；Cl2可以将NaBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘置换出来，可以证明Cl2氧化性强于Br2和I2，但是无法比较Br2和I2两者氧化性强弱，C错误；碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，图中萃取操作正确，D正确。5.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO

+2HCl(浓)===NaCl+Cl2↑+H2OB.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明氧化性：

Cl2>Br2>I2C.若c处褪色，说明Cl2有还原性D.若d处褪色，说明Cl2具有漂白性√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

具支试管产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性：Cl2>Br2，氯气可在b处和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但I2与Br2的氧化性强弱未知，无法确定Cl2、Br2、I2氧化性的强弱顺序，B错误；c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质(挥发出的HCl)反应而褪色，C错误；挥发出的少量HCl和生成的Cl2可与NaOH反应而使溶液碱性减弱，且氯气和NaOH反应可生成NaClO，NaClO具有漂白性，所以酚酞溶液褪色不能说明氯气具有漂白性，D错误。6.在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，再向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是A.新制氯水中水的电离程度大于纯水的B.①②③可得出氧化性：Cl2>Br2>I2C.若用久置的氯水进行上述实验，实验现象

与原实验现象完全相同D.上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

新制氯水呈酸性，抑制水的电离，新制氯水中水的电离程度小于纯水的，故A错误；①②③可得出氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，无法得到氧化性：Br2>I2，故B错误；久置的氯水实为稀盐酸，若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象不相同，故C错误；上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律，如卤族元素的非金属性：Cl>Br>I，故D正确。7.亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如图，下列说法正确的是已知：消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。A.理论上，反应1生成1molClO2时，NaClO3失去1mole-B.ClO2的消毒能力强于NaClO2C.为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳D.“操作1”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

8.(2025·吉林模拟)利用KIO3酸性溶液与H2O2的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理：①2HIO3+5H2O2===I2+5O2↑+6H2O；②I2+5H2O2===2HIO3+4H2O。下列说法错误的是A.实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现B.反应①的氧化剂是HIO3C.依据类比思维：可用KClO3替代KIO3完成该实验D.“碘钟实验”的总反应为2H2O2===O2↑+2H2O√1234567891011121314答案1234567891011121314答案

由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通过反应②消耗，两个反应不断重复发生，故实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现，A正确；反应①中HIO3的碘元素得电子生成I2，是氧化剂，B正确；氯气不会使淀粉变蓝，且氯气在水中溶解度较小，生成后可能扩散，还会与水反应，不能用KClO3替代KIO3完成该实验，C错误；反应①和反应②相加可得“碘钟实验”的总反应为2H2O2===O2↑+2H2O，D正确。9.(2026·蚌埠高三模拟)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图，发生器中的反应原理：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。下列说法错误的是1234567891011121314答案

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

已知ClO2作氧化剂时1

mol

ClO2得到5

mol电子，而Cl2作氧化剂时1

mol

Cl2得到2

mol电子，故等物质的量的ClO2的消毒效率为Cl2的2.5倍，D正确。

1234567891011121314答案步骤操作现象(1)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置下层呈橙红色(2)分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(3)过滤，向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

1234567891011121314答案

11.(2025·广东清远模拟)卤素间形成的化合物(如BrCl、IBr、ICl等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是A.ICl在熔融状态下能导电B.BrCl与H2O反应时，BrCl既不是氧化剂也不是还原剂C.BrCl的氧化性介于Cl2和Br2之间，则足量BrCl与Fe反应的氧化产物为

FeCl2和FeBr2D.I2的氧化性强于BrCl1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

ICl是共价化合物，在熔融状态下不能导电，A错误；BrCl与H2O反应生成HCl和HBrO，反应中各元素化合价没有发生改变，所以BrCl既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；氧化性：Cl2>BrCl>Br2>Fe3+，故足量BrCl与Fe反应生成FeCl3和FeBr3，C错误；Cl、Br的非金属性比I强，所以I2的氧化性弱于BrCl，D错误。12.某化学兴趣小组利用如图装置制备碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]。下列说法正确的是A.装置A缺少加热装置B.装置B中液体为浓硫酸C.仪器a的名称为分液漏斗D.装置D为尾气处理装置1234567891011121314答案√1234567891011121314答案

浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气不需要加热，A错误；根据C中试剂为水溶液可知，Cl2不需要干燥，装置B中应为饱和食盐水，作用为除去Cl2中的HCl，B错误；由图可知，仪器a为恒压滴液漏斗，C错误；装置D中NaOH溶液可吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D正确。13.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：1234567891011121314答案已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。(1)Cl在元素周期表中的位置是

；KCl中两种离子的半径大小关系为

。第三周期第ⅦA族r(K+)<r(Cl-)1234567891011121314答案

比较半径，一般先看电子层数，电子层数一样，再看核内质子数，核内质子数越少，半径越大，可知r(K+)<r(Cl-)。1234567891011121314答案(2)将“