2027届高三化学一轮复习课件：第五章　第19讲　硫及其化合物的相互转化

第五章第19讲

硫及其化合物的相互转化1.通过完成不同价态、不同类别含硫物质的转化关系，进一步提升从价、类不同视角探究物质性质的学科素养。2.进一步巩固硫及其典型代表物的性质及应用。复习目标1.在下面空白处，将S、FeS、SO2、Na2SO3、NaHSO3、SO3、H2SO4等物质的相互转化建构成一张关系图。答案2.按要求用化学方程式实现不同价态含硫物质的转化(溯源教材人教必修第二册P8)(1)写出由FeS2(黄铁矿)转化为SO3的化学方程式：①

，②

。4FeS2+11O2

8SO2+2Fe2O32SO2+O2

2SO3(2)写出H2S

S

SO2

H2SO4每步反应的化学方程式：①

，②

，③

。3.写出实现+4价硫不同类别物质之间转化的试剂和条件：

。2H2S+O2(不足)

2S+2H2O(或2H2S+SO2===3S+2H2O)S+O2

SO2SO2+H2O2===H2SO4(或2SO2+O2+2H2O===2H2SO4)一、“价—类”二维图中含硫物质的转化1.(2025·长春十一中模拟)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是A.硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，

不可能生成YB.X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉

淀生成C.H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2D.N可由其相应单质在加热条件下化合生成√

硫在过量氧气中燃烧只能生成SO2，不可能生成SO3，A正确；X是SO2，SO2与溶液中的水反应生成H2SO3，由于盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通入BaCl2溶液中，不会与BaCl2发生反应产生白色沉淀，B正确；H2S与SO2发生的反应为2H2S+SO2===3S+2H2O，SO2中的+4价硫得到电子被还原为S，SO2作氧化剂；H2S中的-2价硫失去电子被氧化产生S，H2S作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1∶2，C正确；由图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO4，CuSO4溶液与H2S反应生成的盐N为CuS，S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热条件下化合只能生成Cu2S，不能生成CuS，D错误。二、不同类别物质的转化与物质推断2.(2025·郑州模拟)已知M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y是一种单质，构成Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产物已略去)。下列说法正确的是A.M与Y反应中，M起氧化作用B.金属钠着火可以用X扑灭C.将W气体通入石蕊溶液，溶液先变红

后褪色D.工业上用水吸收Z制备M√

由题中“M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑”判断M是浓H2SO4，“Y的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍”，Y为C，结合图中转化关系，推断出W为SO2，X为CO2或H2O，Z为SO3，据此分析解题。C与浓硫酸反应时，浓硫酸中的S从+6价变为SO2中的+4价，浓硫酸起氧化作用，A正确；钠可与CO2、H2O反应，金属钠着火应用干燥的沙土扑灭，B错误；将SO2气体通入石蕊溶液，溶液只变红并不褪色，C错误；工业上用98.3%的硫酸吸收SO3制备H2SO4，D错误。

√

4.(2025·广东湛江模拟)某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，下列说法正确的是A.Ⅰ的试管内的反应，只体现Na2S2O3

的还原性B.Ⅱ的试管内的石蕊溶液先变红后褪

色，体现SO2的漂白性C.只有Ⅲ的试管中会出现浑浊现象D.Ⅳ中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀√

5.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品红溶液⑦铜片实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

(1)实验ⅰ选择的试剂是①和

(填序号)，证明实现转化的现象是

，该转化利用了Na2SO3的

性。⑤酸性KMnO4溶液褪色还原实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

(2)实验ⅱ实现了

价S向

价S的转化。(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是______________________________________，证明实现转化的现象是_________________________________________。+4、-20Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色实验序号预期转化选择试剂(填序号)证明实现转化的现象ⅰ

ⅱ

①③④淡黄色沉淀ⅲ②⑥⑦

精练真题练真题明考向1.(2025·陕晋青宁，11)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性C.M和N溶液中的离子种类相同D.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA√

2.(2021·辽宁，8)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀√

3.(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3√

制取NaHSO3需通入足量的SO2，发生反应：2SO2+Na2CO3+H2O===2NaHSO3+CO2，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；中和过程中NaHSO3与Na2CO3会反应生成Na2SO3和NaHCO3，D正确。4.[2025·浙江6月选考，17(4)]有同学以Cu3FeS4为原料，设计如下转化方案：①步骤Ⅰ的化学方程式：__________________________________________________________。②步骤Ⅱ中，溶液E中铜元素全部转化为难溶性CuBr。气体X为_______(要求不引入其他新的元素)；溶液F中除K+、H+、Br-外，浓度最高的两种离子：

(按浓度由高到低顺序)。4Cu3FeS4+33O2+2H2SO4===12CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2OSO2

精练高频考点提升关键能力课时精练对一对题号12345678答案BCCDBDBC题号910答案CD答案123456789101112答案12345678910111211.

答案12345678910111212.

1.硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是A.硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在B.反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2C.乙能使品红溶液褪色D.芒硝的化学式为Na2SO3·10H2O123456789101112答案√123456789101112答案

硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误；反应1：2H2S+H2SO3===3H2O+3S↓，H2S为还原剂，H2SO3为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红褪色，C错误；芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，D错误。

123456789101112答案√

123456789101112答案3.部分含硫物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是A.一定条件下，能实现a→b→c→d的转化B.a和c反应中，氧化产物、还原产物的质量

之比为2∶1C.具有漂白性的c能使品红、石蕊溶液褪色D.利用b和e可以制备大苏打(Na2S2O3)√123456789101112答案123456789101112答案

一定条件下，能实现H2S→S→SO2→H2SO4的转化，例如，H2S

S

SO2

H2SO4，A项正确；H2S和SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2===S(还原产物)+2S(氧化产物)+2H2O，氧化产物、还原产物的质量之比为2∶1，B项正确；SO2不能漂白石蕊溶液，即向石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液只变红色不褪色，C项错误；Na2SO3和S反应生成Na2S2O3，化学方程式为Na2SO3+S

Na2S2O3，D项正确。4.几种含硫物质的转化如图(部分反应条件略去)，下列说法错误的是A.①中试剂a可以是CuB.②中需要确保NaOH溶液足量C.③中将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4D.反应④中生成的S既是氧化产物，也是还原产物123456789101112答案√123456789101112答案

Cu与浓H2SO4在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，A正确；将S换为Cl2，Na2SO3被氧化生成Na2SO4，C正确；反应④中Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，S是还原产物，D错误。5.实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入盛有固体的试管②中。下列说法正确的是A.若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液

先变红后褪色B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫酸具有脱

水性和强氧化性C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液，则③中生成黄色沉淀√123456789101112答案123456789101112答案

若②中为Na2SO3固体，浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，SO2通入石蕊溶液会使溶液变红，但SO2不能漂白指示剂，因此不会褪色，SO2也不能与BaCl2溶液反应，A、C错误；浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水炭化，生成的C被浓硫酸氧化生成CO2，浓H2SO4被还原为SO2，SO2使溴水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，常温下不反应，D错误。6.实验小组研究不同价态硫元素之间的转化，装置如图。下列说法正确的是A.①处未生成蓝色固体，证明浓硫酸没有被还原B.②处棉花褪色，证明SO2具有漂白性C.③处淡黄色粉末变白，证明SO2具有氧化性D.④处产生淡黄色沉淀，证明S2-被氧化√123456789101112答案123456789101112答案

①处浓硫酸与铜片反应生成二氧化硫，说明浓硫酸被还原，故A错误；②处棉花褪色，是因为二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；③处淡黄色粉末变白，是因为过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠，证明SO2具有还原性，故C错误；④处产生淡黄色沉淀，是二氧化硫和硫离子反应生成的硫单质，硫化钠中硫元素化合价升高，证明S2-被氧化，故D正确。

√123456789101112答案123456789101112答案

8.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O

+3H2OC.再生过程中，硫元素被还原D.总反应为2H2S+O2

2S↓+2H2O√123456789101112答案123456789101112答案

根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成，为该反应的催化剂，A正确；根据题图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O反应生成Fe2S3·H2O和H2O，B正确；再生过程中，Fe2S3·H2O转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；根据转化关系可知，总反应为2H2S+O2

2S↓+2H2O，D正确。

√123456789101112答案123456789101112答案

123456789101112答案

123456789101112答案√123456789101112答案

矿渣在空气中煅烧时，FeS2与空气中的氧气在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2，Cu2O与空气中的氧气在高温条件下反应转化为CuO；向煅烧渣中加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶于稀硫酸转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应；向酸浸液中加入过量铁屑，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁、硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到含有二氧化硅、铁屑、铜的滤渣和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经多步转化制得硫酸亚铁铵。由分析可知，煅烧时，FeS2与空气中的氧气在高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2，故A正确；123456789101112答案

11.以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，焙烧过程主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。(2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：

。123456789101112答案11∶4

(3)试剂X是

(填化学式)。(4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标：_____________________________________________________________________。(5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：

、

、过滤、洗涤、干燥。123456789101112答案Fe

取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液达标蒸发浓缩冷却结晶123456789101112答案

焙烧黄铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3、CuO、SiO2，用硫酸溶解，Fe2O3、CuO与硫酸反应，而SiO