2026年江苏省靖江市高一化学上册期末考试模拟试卷含答案【综合题】

2026年江苏省靖江市高一化学上册期末考试模拟试卷含答案【综合题】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(A．该反应每生成3分子Cl2B．NaClO3C．还原性：ClD．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶62、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al23、下列化学用语中，正确的是A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-OB．SO2C．氟原子的结构示意图：D．用电子式表示H2O4、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同C．试剂c是KMnOD．用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有5、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应6、下列叙述正确的是A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体7、同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A．分子数之比为1:1 B．密度比为11:8C．物质的量之比为11:8 D．原子个数比1:18、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na29、分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是选项碱电解质碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HMgOSOB苛性钠CuNaCOCBaCHNaNODKOHHNOCaOSOA．A B．B C．C D．D10、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示位置(保持温度不变)。下列说法正确的是（）A．右边与左边分子数之比为4：1B．右侧CO的质量为7gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO12、下列比较中错误的是（）A．还原性：Cl−>BC．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al13、含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）

离子组加入试剂离子方程式ANa+、SO4Ba(OH)2溶液SO42−+Ba2+=BaSO4BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCO3稀H2SO4溶液HCO3−+H+=H2O+CO2DH+、SO4少量铜粉Cu+2H+=Cu2++H2↑A．A B．B C．C D．D14、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和HA．NO3B．还原性：FeC．该反应中Fe2+被还原为D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：115、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有强还原性，可用于制作高压钠灯B．Na2O2能与COC．NaHCO3D．Na216、①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2A．氧化性由强到弱的顺序为CB．还原性由强到弱的顺序为SC．SOD．预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱17、下列装置能达到实验目的的是（）ABCD用此方法可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2实验室制取Cl2氧化碘离子A．A B．B C．C D．D18、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在19、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4A．原子半径：Y<M<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．最简单氢化物沸点：Y<ZD．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物20、水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是A．①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应B．CaCO3、CaCl2、HCl三种物质可循环使用C．每生成14gN2，需要34gNH3D．除去氨氮的总反应方程式为4NH三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、以海水和海带为原料可制取碘化镁。Ⅰ．海带制碘实验室用海带制备碘单质的流程如下：（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。（2）含I−溶液中通入氯气可获得I2。说明性，Cl2（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。Ⅱ．制碳酸镁向除去Ca2+的浓缩海水中通2分钟CO2至酸性，然后在通CO2的同时加入NaOH溶液，可得到MgCO（4）写出生成MgCO3的离子反应方程式：（5）先通2分钟CO2的目的是防止制得的MgCO3中混有（6）待Mg2+完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中MgCO3的产率会减小的原因是Ш．制碘化镁以单质I2、MgCO3和N2H4为原料，反应可得到MgI（7）该反应中N2H4（8）为提高I2和N2H4的利用率，须控制22、元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）④的简单离子结构示意图为。（2）⑦在元素周期表中的位置是。（3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是(填字母)。A．CHB．COC．HClD．Cl（4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为；③和⑤形成的淡黄色固体为(填化学式)，该化合物与CO2反应的化学方程式为（5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填字母)。a．比较③、④两种元素单质的沸点高低b．比较③、④两种元素单质与H2c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱23、下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20~40mg·kg-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐回答下列问题：(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是(填序号)。①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时(填“易分解”或“不易分解”)。(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：。24、称取四份不同质量的Na2CO3和NaHCO3混合物样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸20.0mL，充分反应后产生实验序号IIIIIIIV样品质量(g)2.744.115.486.85CO26721008896784(表中CO2体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO（1）样品中物质的量之比nNa2（2）盐酸的物质的量浓度cHCl=25、牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下：乙同学设计制备实验方案如下：（1）乙同学设计的方案与甲同学相比优点是。（2）加入反应物X可以选择以下，Y可以选择。(选择序号)a．CO2b．NaHCO3溶液c．Na2（3）取制备25g混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为4.48L。①所收集的二氧化碳的物质的量为；②所用盐酸的物质的量浓度为；③求混合物中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)26、某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2.（1）盛有KMnO4固体的仪器名称；饱和NaCl溶液的作用。（2）反应I的离子方程式。（3）下列说法正确的是_____。A．反应I和反应II均在a仪器中进行B．反应II结束后应通一段时间N2，然后再拆下装置进行后续实验C．加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液（4）高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是。（5）为提高纯度，需对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作步骤：。→过滤取滤液→加入饱和KOH溶液→置于冰水浴中→→洗涤、干燥→得产品a．将粗产品溶于热水b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液c．过滤取沉淀d．蒸发浓缩，趁热过滤f．冷却结晶（6）测定产品的纯度(K2FeO4式量为M)向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg样品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L-1Na2S2O3溶液进行反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为vmL。已知：2FeO42−+6I-+12F-+8H2O=2FeF63−+3I2+16OH-；I2+2S2O32−=2I-+S4O62−，实验测得K2FeO

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】A6、【答案】B7、【答案】A8、【答案】D9、【答案】B10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,C12、【答案】A,D13、【答案】A,C14、【答案】B,D15、【答案】B,D16、【答案】B,D17、【答案】A,B18、【答案】A,C19、【答案】B,D20、【答案】C,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）球形干燥管（2）BaSO4；SO（3）4（4）取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成22、【答案】（1）加入适量(或过量)盐酸或氢氧化钠溶液，过滤并洗涤沉淀得铜粉：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2（2）通入过量氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）加热固体至无气体放出：2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO23