2026年湖南省临湘市高一化学上册期末考试模拟卷含答案【夺分金卷】

2026年湖南省临湘市高一化学上册期末考试模拟卷含答案【夺分金卷】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)2、下列叙述正确的是A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体3、下列实验装置、试剂或现象均正确的是A．观察K2B．比较Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D4、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3 D．HNO3→NO→NO25、下列电离方程式错误的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO46、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol⋅L−1 KI溶液：Na+、KB．新制的饱和氯水：Cl−、NO3−、C．与Al粉反应放出H2的溶液：Fe2+、K+、D．cH+=1×10−14mol/L−1溶液：AlO7、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na28、根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A．酸性：H3PO4C．非金属性：Br>I D．稳定性：H9、“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：某水样是钠盐溶液用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色B化学实验员：检验Na22C食品工程师：选择食品保鲜剂生石灰可用作食品抗氧化剂D制造业工人：工业生产漂白粉将氯气通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D10、下列有关金属的说法不正确的是A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1B．将铁片放入CuSO4C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的D．把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H2(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、钙元素有多种同位素，其中40Ca和43Ca，它们具有A．相同的质量数 B．相同的质子数C．不同的中子数 D．不同的电子数12、四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：下列说法正确的是A．FeCl3B．理论上，流程中需要的FeSO4和FeClC．滤液中一定含有Na+和D．四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应13、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C高温__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA14、下列说法错误是（）A．3SiOB．已知在碱性溶液中可发生反应：2R(OH)C．已知11P+15CuSO4+X=5Cu3P+6HD．Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO415、一定条件下，NH3与Cl2发生反应：8NHA．1.7gNB．常温常压下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室温下，2.8g16、下列离子方程式正确的是（）A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2NB．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8C．用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：MnD．向NaClO溶液中通入少量SO2：2Cl17、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D18、某离子反应中涉及MnO4−、S、A．氧化性：MnO4−>SC．MnO4−中Mn的化合价为+8 D．反应过程中19、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和HA．NO3B．还原性：FeC．该反应中Fe2+被还原为D．还原剂与氧化剂的个数之比为6：120、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClO3−>SOC．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）盛装浓盐酸的仪器名称是。（2）制备Cl2O的化学方程式为。（3）各装置的连接顺序为。___________→___________→___________→C→___________（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出20.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液24.00mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为mol/L。22、“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na2O)，迅速投入到盛有100mL1.0mol/LAlCl3溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：（1）所产生的气体的物质的量是mol。（2）理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m白色沉淀的最大值为g。（3）若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na+)=mol/L。23、某小组利用下图装置制备NaClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成ClO3−，低温时生成ClO（1）NaClO3的物质名称是（2）实验室需要150mL2.00mol/LNaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为g，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（3）实验开始后，装置a中反应的化学方程式是；装置b试管内的溶液中，逐渐增多的阴离子是(填离子符号)；装置c中制备反应的离子方程式是。（4）各取少量NaClO3和NaClO溶液，分别置于1号和2号试管中，均滴入足量Na2SO①请用离子方程式依次表示2号试管中生成沉淀的有关反应：、。②该条件下的氧化能力：NaClO3NaClO。(填“>”“<”或“=24、常温下，Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中c(OH-)=1.0mol/L，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)（1）混合溶液中Ba(OH)2物质的量是mol，NaOH物质的量浓度是mol/L。（2）当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，通入的CO2总体积可能是L。25、随着核电荷数的递增，8种短周期主族元素(用W、X、Y、Z、M、N、P、Q表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是。（2）Y、Z、M的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。（3）W、X、Y的单质分别与H2化合时，最困难的是(用化学式表示，下同)；形成的最简单氢化物热稳定性最好的是，写出单质Z与该化合物反应的化学方程式：（4）Z与Q形成的化合物的化学式是，高温灼烧该化合物时火焰呈色。（5）写出P的最高价氧化物的水化物与N的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：。26、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算：18g金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】A9、【答案】C10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,C12、【答案】B,D13、【答案】A,D14、【答案】B,D15、【答案】B,D16、【答案】B,D17、【答案】B,C18、【答案】B,D19、【答案】B,D20、【答案】C,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】第三周期第ⅣA族；CO2；H2SiO3；、；BD；55；2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；强；B；b=a+1或b=a+1122、【答案】（1）7；溶液由黄绿色变为蓝色；2HClO=光照（2）0.016；H（3）供给呼吸；1：1；423、【答案】（1）36