2026年江苏省昆山市高一化学上册期末考试模拟卷附答案（基础题）

2026年江苏省昆山市高一化学上册期末考试模拟卷附答案（基础题）考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、将H2S和空气的混合气体通入含Cu2+、Fe2+和A．整个转化过程中Fe3+B．过程①发生了氧化还原反应C．过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2FeD．若过程中nFe3+2、下列化学用语中，正确的是A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-OB．SO2C．氟原子的结构示意图：D．用电子式表示H2O3、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液4、下列实验不能达到对应目的的是A．比较Na2CO3B．除去CO2C．比较Fe和Cu的金属活动性D．比较氧化性：ClA．A B．B C．C D．D5、已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(A．该反应每生成3分子Cl2B．NaClO3C．还原性：ClD．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶66、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)7、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4等)使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是A．豆腐属于纯净物B．MgCl2属于盐C．CaSO4属于氧化物D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2=Mg2++Cl2-8、下列电离方程式错误的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO49、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是A．Na2O与B．Na2O与C．除去Na2CO3D．Na、Na210、合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、H3、O4、C60、N5+等已被发现，下列有关说法错误的是（）A．C60的摩尔质量为720g·mol-1B．22.4LH3中含有H原子的数目为3NAC．等质量的O2与O4中所含的原子数相等D．1molN5+中含有的电子数为36N12、钙元素有多种同位素，其中40Ca和43Ca，它们具有A．相同的质量数 B．相同的质子数C．不同的中子数 D．不同的电子数NA13、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol⋅L−1NaClD．标准状况下，3.36LCO和14、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D15、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Cu2+、Cl−B．b点对应的溶液中：Na+、Ba2+C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+D．d点对应的溶液中：Fe3+、Mg2+16、室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室(假设活塞质量和与容器的摩擦忽略不计)，A中充入了一定量H2、O2的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了A．A室混合气体的物质的量为2molB．A室中氧气的质量为30gC．若将A室中H2D．A室中气体充分反应后恢复至室温整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为1∶217、关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．NaHCOB．Na2OC．小苏打可用于治疗胃酸过多D．可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠18、周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B．O2得电子，发生的是还原反应C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D．该反应属于化合反应19、在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析错误的是（）A．a、c两点溶液中均大量存在H+和SB．b、d两点对应的溶液均显中性C．e点两溶液中c(OH-)相同D．ab段反应的离子方程式为：B20、某同学将0.39g钾投入200mL 0.1mol⋅LA．反应后的溶液中K+的数目约为B．反应过程中没有白色沉淀生成C．反应后的溶液中，溶质只有KClD．生成标准状况下112mL 三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）Cl2O21、为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。（1）装浓盐酸的仪器名称：。实验室欲配制0.6mol⋅L−1盐酸80mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%1.16g⋅cm−3（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：。（3）检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，。（4）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。A．实验室也可用KMnO4B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl（5）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl（6）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为。22、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题。（1）实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为。（2）用装置B制氯气的离子反应方程式为。（3）装置的连接顺序为：。A→_______→D←_______←_______←B（4）装置F中盛放的试剂为。（5）从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有（6）反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为N2，白烟的主要成分是，该反应的化学方程式为23、为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不发生反应)：Ⅰ．向0.1000g药片粉末中依次加入20.00mL蒸馏水、25.00mL0.1000mol⋅LⅡ．中和过量的盐酸，消耗0.1000mol⋅L请计算：（1）0.1000g药片消耗HCl的物质的量为mol。(有效数字不作要求，下同)（2）药片中碳酸钙的质量分数为。（3）I中加入稀盐酸后产生气体在标准状况下的体积为mL。24、一定量的锌与200mL18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.2mol/L（1）反应中共消耗H2SO4（2）气体的成分：，物质的量：。25、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。（1）写出用该方法制取氯气的化学方程式。（2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是。（3）写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式。（4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，cH若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。a．氧气的体积分数b．氯水的pHc．氯离子的浓度（5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：①漂白粉的有效成分是(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L)26、元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表是元素周期表的一部分，数字①~⑧代表八种短周期元素，请回答下列问题：（1）①~⑧中金属性最强的元素是，化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。（2）②在周期表中的位置是。（3）写出③的最简单气态氢化物的电子式为。（4）③、④、⑥按原子半径由大到小的顺序排列是(填化学式)。（5）写出⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。（6）欲比较③和⑧的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。a．两种元素单质的沸点高低b．两种元素单质与H2c．两种元素气态氢化物的稳定性d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】A5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】C,D13、【答案】A,D14、【答案】B,D15、【答案】A,B16、【答案】B,C17、【答案】C,D18、【答案】B,D19、【答案】A,D20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；0.1%；8HI+2H6TeO6=1TeO2+1Te+4I2+10H2O；溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全。；搅拌；2SO32−+Te4++2H2O=Te↓+2SO42−+4H+；过滤；取少量最后一次洗涤液，加入BaCl22、【答案】（1）分液漏斗；a→d→e→b→c→h→i→j→k→f（2）比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低（3）2KMnO（4）