2026年福建省武夷山市高一化学上册期末考试模拟考试卷附参考答案（综合题）

2026年福建省武夷山市高一化学上册期末考试模拟考试卷附参考答案（综合题）考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同C．试剂c是KMnOD．用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有2、下列说法中，不正确的是A．S的摩尔质量是32g⋅B．0.5molH2C．1molCO2D．1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+的物质的量为3、下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体与溶液有明显不同的外观特征B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100nm之间4、下列离子方程式正确的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小苏打治疗胃酸过多的反应：HCOC．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6D．钠投入水中：Na+25、在水溶液中，下列离子能与CO32−大量共存的是A．H+ B．Ba2+ C．Ca2+6、物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A．从N2B．Y的化学式为NC．从NO2D．使用HNO37、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．CuB．MgC．Ca(OH)D．C8、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中B．钠起火不能用泡沫灭火器灭火C．液氯可以密封保存在钢瓶中D．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气9、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O=S2O32−+4Mn(OH)2D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO42−，理论上共需要0.15molO10、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2HB．醋酸滴在大理石上：2HC．向澄清石灰水中通入过量CO2：D．CuSO4溶液和Ba(OH)2二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32−，HCO下列说法错误的是A．原溶液中一定存在Na+、B．原溶液中可能存在HCOC．气体W为CO2，白色沉淀X为D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊NA12、A．16.25gFeCl3水解形成的FeB．等物质的量的Na3NC．100g46%的乙醇(CH3D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C13、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO下列说法正确的是（）A．KMnO4是氧化剂，B．Fe2+C．化学方程式配平后H2D．配平后高锰酸钾与Fe14、下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是（）A．K+、HCO3−、NO3−、Cu2+ B．Mg2+、NO3−、ClC．Na+、K+、Cl-、SO42− D．Na+、Cl-、NH4+15、下列关于胶体的说法正确的是（）A．向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象16、向100mL0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：BB．b→c溶液中的c(OH−)C．c点溶液显中性D．d点溶液中Na17、一种以Pd−Cu为催化剂去除水体中NO3−的机理如图a所示；其他条件相同，pH不同时，NO3−转化率和还原产物百分比(已知：溶液pH会影响Pd对NO2下列说法正确的是（）A．pH变小时Pd对NO2B．通过调节溶液pH，可以使大多数NO3C．反应ii中生成NH4+D．处理6.2gNO318、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和19、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA．标准状况下，4.48LB．常温常压下，48gO2含有的氧原子数目为3NAC．4.6gNa与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.4NA20、将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100mL1.0mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224mLH2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（）A．反应后溶液中含有Fe3+B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应C．n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1D．混合固体中m(Fe)=1.12g三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某次化学实验需要480mL0.1mol⋅L−1葡萄糖C6①称取一定质量的C6②把溶液小心地注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。回答下列问题：（1）需要用托盘天平称量的C6H12（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和；步骤②中玻璃棒的作用是。（3）上述步骤的正确顺序为。（4）关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前要检查是否漏水。其中正确的是(填字母)。（5）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗净后未烘干B．定容时俯视刻度线C．在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外D．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线22、化学实验是科学探究过程的一种重要方法。Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO已知：①Cl2O为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是。图中各装置连接顺序为：。a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)（2）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是。（3）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为。（4）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成nI2，来测定n(HClO)和nCl2两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，nAgCl:n（5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol⋅L−1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2c处的实验现象为。ClO223、是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，NaClO2（1）装置A产生ClO2。将一定量NaClO3固体与Na2①恒压滴液漏斗中的溶液为。②制备过程中持续通入空气的目的是。（2）装置B制备NaClO2①生成NaClO2的化学方程式为②NaClO2溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2（3）NaClO2纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000·L-1的Na2S2O3标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗①计算该NaClO2产品的纯度②配制Na2S2O3a．定容时俯视刻度线b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线c．未洗涤烧杯和玻璃棒d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制24、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算（1）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为g/mol；（2）3.6gH2O中含有的电子数为；（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是；（4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖（C6H12O6；M=180g/mol）为5.00×10-3mol/L，此人1mL血液中含葡萄糖mg。25、化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）盛装浓盐酸的仪器名称是。（2）制备Cl2O的化学方程式为。（3）各装置的连接顺序为。___________→___________→___________→C→___________（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出20.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液24.00mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为mol/L。26、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】A,B13、【答案】B,D14、【答案】A,C15、【答案】B,D16、【答案】B,D17、【答案】A,C18、【答案】B,D19、【答案】B,D20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）饱和食盐水（2）BC（3）有利于反应物充分接触，加快反应速率；2F