2026年江苏省句容市高一化学上册期末考试模拟测试卷【新题速递】附答案

2026年江苏省句容市高一化学上册期末考试模拟测试卷【新题速递】附答案考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、在水溶液中，下列离子能与CO32−大量共存的是A．H+ B．Ba2+ C．Ca2+2、向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定能大量共存的一组离子是A．Na+、KC．Na+、NO3、古代利用绿矾FeSO4⋅7H2O制取硫酸。制取过程中FeSOA．绿矾属于盐B．该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物C．该反应为氧化还原反应D．该反应中只有S元素化合价发生变化4、已知反应：①2②K③Fe下列结论正确的是A．反应①②③均是氧化还原反应B．氧化性的强弱顺序是KC．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1D．反应③中，0.1mol还原剂失去的电子数目为1.204×5、下列电离方程式错误的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO46、X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法不正确的是A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液B．若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为7、某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：实验现象一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：Ⅰ区澄清且紫色褪色明显Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体Ⅲ区澄清且紫色变浅已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是Cu2+、也可能是B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO4D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn92235UA．143 B．92 C．51 D．2359、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族B．前20号元素称为短周期元素C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．第IA族的元素都被称作碱金属元素10、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A．CaNO32C．BaSO4=Ba二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）A．H2SOC．Ba(OH)2=BNA12、A．16.25gFeCl3水解形成的FeB．等物质的量的Na3NC．100g46%的乙醇(CH3D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C13、稀HNO3的还原产物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀A．N2O B．NO C．N214、下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CB．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：BD．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：O15、下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．将钠粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．将Cl2通入NaOH16、X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MC．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3D．X、Y、M可以组成多种离子化合物17、下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是（）A．Na和NaB．NaHCOC．等物质的量的Na和Na2OD．将等物质的量的Na2O18、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClO3−>SOC．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA19、在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析错误的是（）A．a、c两点溶液中均大量存在H+和SB．b、d两点对应的溶液均显中性C．e点两溶液中c(OH-)相同D．ab段反应的离子方程式为：BNA20、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.B．2NA个C．同温同压下，质量均为14g的N2和CO，体积相同，原子数均为D．在标准状况下，22.4L由O2和N2三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、镁及其合金是用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，从海水中提取镁的主要步骤如图所示。回答下列问题：（1）MgSO4在水中的电离方程式为（2）氯化钠属于(填“离子”或“共价”)化合物，其形成过程可表示为。（3）Mg(OH)2与盐酸反应的离子方程式为（4）在Na①验证该混合溶液中含有SO42−②NaOH中存在的化学键为。③将少量的氧化铝投入该混合溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）电解熔融氯化镁时，每生成1.2gMg，同时转移的电子数为NA22、以食盐水和HCl为原料均可制Cl2。Ⅰ．以食盐水为原料制Cl（1）除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质离子，常用试剂为：①用于除去Ca2+的试剂是②除去SO42−时，判断SO4③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。（2）电解饱和食盐水可得到H2、Cl①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标准状况下的体积为②电解时有少量O2产生，则电解产生的nH③电解后的溶液中产生少量ClO−的可能原因是Ⅱ．以HCl为原料制Cl（3）利用CuOCuCl2循环可将HCl氧化为①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。②已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。CuCl温度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6请补充完整回收废催化剂（含CuO、CuCl2、SiO2等）获取CuCl2晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，23、牙膏是常见的日用化学品，牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石制备。I．碳酸钙的制备。甲同学设计制备实验方案如下：乙同学设计制备实验方案如下：（1）乙同学设计的方案与甲同学相比优点是。（2）加入反应物X可以选择以下，Y可以选择。(选择序号)a．CO2b．NaHCO3溶液c．Na2（3）取制备25g混有杂质(杂质不与盐酸反应)的碳酸钙粉末投入到100mL一定物质的量浓度的盐酸中恰好完全反应，共收集到标准状况下二氧化碳的体积为4.48L。①所收集的二氧化碳的物质的量为；②所用盐酸的物质的量浓度为；③求混合物中碳酸钙的质量分数。(请写出计算过程)24、一定量的锌与200mL18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.2mol/L（1）反应中共消耗H2SO4（2）气体的成分：，物质的量：。25、将20.8g铁铜合金投入300mL1mol/Fe2SO（1）上述反应中转移的电子的物质的量是mol。（2）混合物中铁和铜的物质的量之比是。26、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250mol，NaClO的物质的量为0.0300mol。（1）所得溶液中NaClO3的物质的量为。（2）所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】B10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,D13、【答案】B,C14、【答案】B,C15、【答案】B,D16、【答案】A,C17、【答案】B,D18、【答案】B,C19、【答案】C,D20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】解：氢氧化钠的物质的量是0.3mol，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知消耗金属铝是0.3mol，质量是0.3mol×27g/mol＝8.1g，所以该铝合金中铝的质量分数是8.1g/10g×100%＝81%。22、【答案】（1）球形干燥管（2）BaSO4；SO（3）4（4）取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成23、【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O（2）固体为Cu