2026年吉林省榆树市高一化学上册期末考试模拟卷及参考答案（预热题）

2026年吉林省榆树市高一化学上册期末考试模拟卷及参考答案（预热题）考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO42、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42−、OH− B．Na+C．K+、H+、Cl−、CO32− D．Fe3+3、下列化学用语中，正确的是A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-OB．SO2C．氟原子的结构示意图：D．用电子式表示H2O4、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na25、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是A．W和Z形成的化合物只含有极性键B．X的氧化物都是酸性氧化物C．简单气态氢化物的稳定性：X<Y<ZD．A中的所有原子均满足8电子稳定结构6、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：C．将氯气通入水中：ClD．金属钠加入水中：2Na+27、X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有一种或两种、三种相同元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出，反应条件未标出)。下列说法不正确的是A．若X为碳酸钠溶液、a为盐酸，则Z为氯化钠溶液B．若Y是氯化铁溶液，则Y→Z反应的离子方程式为2C．若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，a是氧气D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为CO2，则Z的化学式为8、下列电离方程式错误的是A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO49、实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是A．容量瓶检漏时，倒置一次即可B．NaOH固体放在称量纸上称量C．NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体92235UA．143 B．92 C．51 D．235二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（）选项事实推测ALi与水反应缓慢，Na与水反应较快Rb(第ⅠA族元素的单质)与水反应更剧烈BH2SO4是强酸，HClO4也是强酸H3PO4属于强酸CF2的沸点为-188.1℃，Cl2的沸点为-34.6℃Br2的沸点大于-34.6℃DF2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应Br2与H2在常温下即可反应A．A B．B C．C D．D12、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）A．H2SOC．Ba(OH)2=BNA13、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol⋅L−1NaClD．标准状况下，3.36LCO和14、下列关于胶体的说法正确的是（）A．向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象15、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的相对原子质量为12ab B．mg该原子的物质的量为mC．该原子的摩尔质量是aNAg D．由已知信息可得：N16、观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→A．银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠B．过程③是因为NaOH易潮解C．过程④只发生了物理变化D．如果时间够长，最后得到的白色固体是Na2CO317、向100mL0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：BB．b→c溶液中的c(OH−)C．c点溶液显中性D．d点溶液中Na18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NAB．标准状况下，22.4 L H35C．标准状况下，22.4 L NH3D．44 g N2O和19、钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为2FeTiO3+6C+7下列说法正确的是（）A．制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气B．氯化过程中还原剂只有焦炭一种物质C．根据制取金属钛的反应可推测还原性：Mg＞TiD．标准状况下，消耗22.4L的氯气可转移4mol电子20、H3、O4、C60、N5+等已被发现，下列有关说法错误的是（）A．C60的摩尔质量为720g·mol-1B．22.4LH3中含有H原子的数目为3NAC．等质量的O2与O4中所含的原子数相等D．1molN5+中含有的电子数为36N三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、将1g氢气在足量氯气中完全燃烧，消耗氯气的物质的量为。22、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算（1）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为g/mol；（2）3.6gH2O中含有的电子数为；（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是；（4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖（C6H12O6；M=180g/mol）为5.00×10-3mol/L，此人1mL血液中含葡萄糖mg。23、实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰质量是。（2）被氧化的HCl的物质的量为。24、完成下列计算。（1）现有标准状况下CO和CO2混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和CO2物质的量之比为（2）现有48.6gNa2CO3和NaHCO3的混合物，置于试管中加热到质量不再变化时，得到42.4g固体，则原混合物中NaHCO（3）用MnO2催化H2O2分解O2，当转移电子的个数为0.4（4）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol⋅L−1，加入等体积的0.3mol⋅L−1氯化钡溶液恰好使SO25、二氧化氯ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：（1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO②现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的500 mL2 mol⋅L−1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和（2）将ClO2气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出ClO2，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2（3）用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的Mn2+转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH①pH=8时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2②反应相同时间，水体中Mn2+去除率随pH增大而增大的原因是（4）国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg⋅L−1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClOⅰ．量取自来水样品200 mL，调节样品的pH≤2.0；ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用10 mL0.0010 mol⋅L−1的已知：2ClO2+8H++10I−26、某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。实验(一)探究氯气与K2FeO4的氧化性相对强弱，如图所示：已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，易溶于水（1）C装置中仪器名称是。（2）B装置中盛放的试剂是，D装置的作用是。（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl2先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4，写出②的离子方程式为。（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知Cl2和K2FeO4的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。实验(二)探究氯气氧化KI的产物查阅资料：I2和I﹣在溶液中会发生反应：I2+I−=I3−，I3−显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为ICl2实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：实验操作实验现象Ⅰ．取反应后甲中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol∙L−1的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色（5）操作Ⅰ的实验目的是，写出等物质的量浓度的ICl4−和ICl2−在水溶液中与氯气反应生成（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,C12、【答案】A,C13、【答案】C,D14、【答案】C,D15、【答案】B,D16、【答案】B,D17、【答案】C,D18、【答案】A,C19、【答案】B,D20、【答案】A,C三、非选择题