2025~2026学年上海市浦东新区高三下学期教学资源包化学练习

2025~2026学年上海市浦东新区高三下学期教学资源包化学练习一、综合题1.重铬酸钾是一种重要的化工原料，某电镀厂采用“化学还原沉淀法”将废水中低浓度的六价铬转化为Cr(OH)3沉淀，再经过一系列转化，制得重铬酸钾。已知，六价铬在水溶液中存在以下平衡：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O，其中Cr2O的氧化性强于CrO。(1)常温下，关于某含铬酸性废水的说法正确的是______。

A．pH>7B．溶液中不存在OH-C．一定能使甲基橙变红D．水的离子积Kw=10-14(2)某含铬酸性废水中含有Fe3＋，则还可以大量共存的离子是______。

A．NOB．S2-C．HCOD．I-电镀厂将含六价铬的酸性废水转化为Cr(OH)3的流程如下：(3)加入适量的Na2SO3充分反应后，铬元素的主要存在形式为______。

A．CrOB．Cr2OC．Cr3＋D．[Cr(OH)4]-(4)根据资料，在不同pH的废水中，加入等量的Na2SO3，反应24h后，测得六价铬的残留量如图所示。从六价铬在水溶液中存在的平衡分析，pH在2～4区间内排放液中六价铬的残留量升高的原因______。测定废水中六价铬的含量，便于控制Na2SO3的用量。取原废水20mL稀释至100mL，取25.00mL加入过量稀硫酸酸化，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用0.0100mol·L⁻¹的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.50mL。反应的离子方程式如下：Cr2O＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O(5)测定所用的仪器中，需要润洗的是______。

A．B．C．D．(6)若滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡，会导致测量结果______。

A．偏高B．偏低C．不变D．无法判断(7)计算原废水中六价铬的浓度为______mg·L⁻¹。(六价铬以Cr计，写出计算过程，计算结果保留一位小数)(8)“沉铬”后的Cr(OH)3经处理得到Na2Cr2O7溶液，向该溶液中加入KCl粉末。相关物质的溶解度曲线如下图所示。为得到K2Cr2O7晶体，将溶液蒸发浓缩，再______(填操作名称，下同)去除NaCl，然后______、过滤、洗涤、干燥得到K2Cr2O7晶体。(9)该厂在制备K2Cr2O7晶体时，将废水中低浓度的Cr2O先转化为Cr(OH)3沉淀，再转化为K2Cr2O7，分析先转化为Cr(OH)3沉淀的作用______。2.锂是一种碱金属元素，被广泛应用于电子产品、新能源汽车、航空航天等领域。(1)锂元素在碱金属元素中______。

A．金属性最强B．第一电离能最大C．原子半径最大D．氢氧化物碱性最强(2)工业上冶炼金属锂的常用方法是______。

A．电解法B．热还原法C．热分解法D．物理提取法从卤水中提取Li＋是制备锂单质以及含锂化合物的关键步骤。(3)冠醚是一类具有环状“空腔”的有机物，随“空腔”的大小不同而与不同的碱金属离子作用形成超分子。冠醚Z可以识别Li＋，过程如下：Z分子中，碳原子的杂化方式有______、______。下列说法正确的是______。(不定项)A．1个Z分子中含有44个σ键B．该过程体现了超分子的分子识别功能C．Z分子与Li＋通过共价键构筑超分子体系D．Z也可以和Na＋、K＋、Cs＋形成类似于R的结构卤水中含有大量的NaCl和少量的LiCl，且NaCl的溶解度小于LiCl。科学家尝试用廉价的多孔结构的纤维绳把锂盐“捞”出来：把绳子浸入卤水中时，卤水从绳子内部进入并向上流动，而当水分到达绳子的表面时，就会迅速蒸发，留下盐分，最终在绳子上形成NaCl和LiCl的晶体。(4)下列关于“捞”锂的说法错误的是______。

A．绳子的内部具有疏水性，有利于水分蒸发B．多孔结构增加了水与空气的接触面积，从而提高蒸发速率C．该技术可以大大降低锂的生产成本D．可以通过对纤维绳的优化来调控结晶速率(5)在绳子“捞”锂的过程中，LiCl在绳子的上端结晶，而NaCl在绳子的下部结晶，推测两种盐在绳子上结晶位置不同的可能原因______。钴酸锂(LiCoO2)为锂电池的一种正极材料。钴酸锂(LiCoO2)的一种晶胞结构示意图如下图所示(注意：图中只展示了Li和Co在晶胞中的位置，O未画出)。已知：晶胞高为hcm，底面积为Scm2(6)基态Co原子的价电子排布式为______。已知LiCoO2的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则LiCoO2晶胞密度ρ=______g·cm-3(用含M、h、S、NA的代数式表示)。(7)下列关于LiCoO2的说法正确的是______。(不定项)

A．LiCoO2晶体具有各向异性B．7Li的相对原子质量为7C．LiCoO2中Co元素的化合价为＋3D．Li、Co、O分别位于元素周期表中的s、p、d区(8)一种以LiCoO2为正极的电池(电解质溶液可传导Li＋)，放电时电池的总反应为xLi＋Li1-xCoO2=LiCoO2。该电池在充电时，阳极发生的电极反应式为______。3.据央视新闻报道，中国“天宫”空间站已实现CO2的高效去除。该空间站用Sabatier反应和电解水实现上述目的，具体流程如下图所示：(1)空间站常用有机胺(RNH2)捕捉宇航员呼出的CO2，这体现了有机胺的______。

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性(2)有机胺充分吸收CO2后生成RNH3HCO3，写出其热分解反应的化学方程式______。在恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1molCO2和4molH2，若只发生Sabatier反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)∆H1<0(3)Sabatier反应______。

A．低温下可自发进行B．高温下可自发进行C．任何条件下都可自发进行D．任何条件下都不可自发进行(4)10min时，反应体系中剩余气体4.6mol。则0～10min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______mol·L-1·min-1。(5)在Sabatier反应器的入口维持较高温度530℃，出口维持较低温度380℃，其目的是______。实际过程中，发生Sabatier反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)∆H1<0时，同时发生副反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)∆H2>0。已知：CH4的选择性=×100%(6)在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的Sabatier反应达到平衡状态的是______。(不定项)

A．v正(CH4)=v逆(CO)B．CO2和H2的物质的量之比不变C．混合气体压强不变D．混合气体的质量不变(7)写出一条提升CH4选择性的措施______。(8)若反应开始前，CO2为1mol，H2为4mol，达到平衡后，容器中的CO2为0.2mol，H2为1.4mol，此时CH4的选择性为______。(9)若甲烷选择性为100%，根据题干流程图中的物质转化关系，从原子利用的角度判断并分析，经多次循环后，空间站中的氧气资源能否100%再生______。二、解答题4.卡维地洛()是一种治疗原发性高血压的药物，它的一种合成路线如下：(1)下列有关丙烯的说法正确的是______。

A．存在顺反异构B．分子中所有的原子都处于同一平面C．工业上主要通过石油分馏获得D．可以用红外光谱检测其官能团(2)G中含氧官能团的名称是______。(3)反应①～④中属于加成反应的是______。

A．①B．②C．③D．④(4)A～F六种分子中，含有手性碳原子的有______种。

A．2B．3C．4D．5(5)为检验C和D中是否混有未反应的B，可用于检测的试剂是______。(不定项)

A．溴水B．NaOH溶液C．金属钠D．KMnO4酸性溶液(6)I的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式______。①能与氯化铁溶液发生显色反应②不同化学环境的氢原子个数比为③无―NH2(7)反应⑥中的NH3需要过量，其作用之一是为了减少副产物S(C18H23NO4)和T(C27H33NO6)的生成，写出副产物S的结构简式______；除上述作用外，根据流程分析另外一个可能的原因是______。EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的配合试剂，能与多种金属离子形成配合物，其四钠盐的结构为：。(8)参照上述流程和第（7）的相关信息，设计以乙烯和氯乙酸钠(ClCH2COONa)为原料合成EDTA四钠盐的合成路线______。(无机试剂任选，要求：设计副产物最少的合成路线)三、综合题5.由“矾”得“矾油”(即硫酸)是我国古代无机化学实践的杰出代表。东汉末《出金矿图录》和宋代《图经本草》中记载了以胆矾和绿矾制取硫酸的工艺。(1)下列叙述中体现了浓硫酸脱水性的是______。

A．能用铁槽车运输B．能用于干燥CO气体C．能使蔗糖炭化D．能使少量铜片加热后溶解(2)将胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水后，______。

A．溶液中：[Cu2＋]＋[H＋]=[SO]＋[OH-]B．滴入过量氨水生成蓝色沉淀C．加热蒸干会得到黑色固体D．通直流电后，阴极会析出红色固体绿矾(FeSO4·7H2O)高温分解的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。(3)为验证该反应为氧化还原反应，用下列试剂进行实验，其中可行的是______。(不定项)

A．石蕊试液B．Ba(OH)2溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液D．稀硫酸、KSCN溶液(4)某温度下绿矾分解率的测定：取ag绿矾晶体在该温度下加强热，将分解产生的气体全部通入过量的Ba(NO3)2溶液，最终得到bg白色沉淀。其中SO2与Ba(NO3)2溶液反应会生成无色气体，该反应的离子方程式是______。该温度下绿矾的分解率为______。A．B．C．D．某同学改用下图装置完成“测定分解率”的实验，实验时发现：A瓶中出现大量白色沉淀，B瓶中溶液颜色变为浅红色，褪色并不明显。同学们就此认为：只有少量SO2进入了B瓶，A瓶中的沉淀不一定全部来自于绿矾分解产生的SO3，对此结论有如下猜测：(5)猜测一：SO2(H2SO3)被空气中的O2或溶液中溶解的O2氧化。为避免猜测一所述情况发生，可以采取的一条优化措施是______。相同条件下，进行优化后的实验。观察到B瓶中品红溶液的颜色较优化前的略______(选填“深”或“浅”)，可得到“O2对实验有影响，但影响不大”的结论。(6)猜测二：SO2与BaCl2溶液反应，产生BaSO3白色沉淀。将绿矾分解得到的气体干燥后，先通过质量分数98.3%的浓硫酸，再完成上图实验，同样出现白色沉淀，实验证明猜测二成立。则通过浓硫酸的目的是______。SO2通入BaCl2溶液后存在如下平衡：H2SO3(aq)＋Ba2+(aq)BaSO3(s)＋2H+(aq)，可通过K值计算，从理论上证明猜测二是否成立。用H2SO3的Ka1、Ka2以及BaSO3的Ksp表示该平衡的K=______。查阅相关数据代入，得到K=1.