2026年辽宁省调兵山市高一化学上册期末考试模拟检测卷附答案【达标题】

2026年辽宁省调兵山市高一化学上册期末考试模拟检测卷附答案【达标题】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OHA．2NaOH+H2SOC．KOH+HCl=KCl+H2O2、2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为1~100nm的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液3、下列化学用语中，正确的是A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-OB．SO2C．氟原子的结构示意图：D．用电子式表示H2O4、在水溶液中，下列离子能与CO32−大量共存的是A．H+ B．Ba2+ C．Ca2+5、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)6、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．MgCl2 B．H2O C．NH7、下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D．H2和O2反应生成水8、下列叙述正确的是A．BaSO4难溶于水，但BaSOB．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与Na、FeC．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同9、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4 g+2A．HCl的电子式：H:ClB．Si原子的结构示意图为C．原子半径：Cl>Si>HD．质子数为17、中子数为20的氯原子：1710、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−=BaSO4二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、已知在一定条件下发生反应A+B=C+D，下列判断正确的是（）A．若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应B．若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应C．若该反应的离子方程式中生成了水，则A，B一定是酸和碱D．若A，B为碱和盐，则C，D中一定有一种为盐12、下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CB．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：BD．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：O13、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA．标准状况下，4.48LB．常温常压下，48gO2含有的氧原子数目为3NAC．4.6gNa与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.4NA14、向100mL0.01mol⋅L−1Ba(OH)2A．a→b电导率下降的主要原因是发生了反应：BB．b→c溶液中的c(OH−)C．c点溶液显中性D．d点溶液中Na15、下列各组离子，在强酸性无色溶液中可以大量共存的是（）A．K+、HCO3−、NO3−、Cu2+ B．Mg2+、NO3−、ClC．Na+、K+、Cl-、SO42− D．Na+、Cl-、NH4+16、配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作步骤如下。下列说法错误的是（）A．用托盘天平称取NaOH的质量为4.00gB．将烧杯中NaOH溶液转移至容量瓶时需恢复至室温后进行C．定容操作时俯视刻度线定容，NaOH的物质的量浓度偏大D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀后正立容量瓶发现混合液面下降，需补充少量水至刻度线17、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。已知：MgCl2⋅6A．制取NaHCOB．在过程②中将MgCl2C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上将石灰乳加入到海水中得到Mg(OH)18、某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电NA19、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol⋅L−1NaClD．标准状况下，3.36LCO和20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molHClO见光分解转移电子数为0.5NAB．46g钠与NA个O2加热恰好完全反应C．含有2NA个的H原子的CH4为8gD．标况下，NA个水分子的体积约为22.4L三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。（1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式。乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl杂质。为测定NaHCO方案一：滴定法称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6mol⋅L（2）配制90mL4.6mol⋅L①若用18.4mol⋅L−1浓硫酸配制，需量取浓硫酸②配制过程中不需要用到的仪器是(填字母)。A．B．C．D．③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水B．定容时俯视液面C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线方案二：称量法乙同学按如图操作流程进行测定。（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是。（4）样品中NaHCO3的质量分数为（5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作。22、实验室中存放着一批已经变质的氢氧化钠固体(其杂质为碳酸钠)，通过下列方法测定其变质程度：取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100 mL某浓度稀盐酸，所得气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑气体溶解、反应)。（1）标况下112 mL的该气体含有原子数量约为。（2）经计算氢氧化钠和碳酸钠的物质的量比为。（3）该盐酸的物质的量浓度为mol/L。23、右图是饮用矿泉水标签的部分内容，阅读标签并计算．饮用矿泉水净含量：400mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分：水钾离子(K+镁离子(Mg2+氯离子(Cl−硫酸根离子(S（1）每瓶水最多含K+（2）镁离子浓度最大时SOClO224、是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，NaClO2（1）装置A产生ClO2。将一定量NaClO3固体与Na2①恒压滴液漏斗中的溶液为。②制备过程中持续通入空气的目的是。（2）装置B制备NaClO2①生成NaClO2的化学方程式为②NaClO2溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2（3）NaClO2纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000·L-1的Na2S2O3标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗①计算该NaClO2产品的纯度②配制Na2S2O3a．定容时俯视刻度线b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线c．未洗涤烧杯和玻璃棒d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制25、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。回答下列问题：（1）装置接口的连接顺序为a→（2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：。（3）装置E的作用是。（4）B中收集器里盛放冷水的作用是。D中碱石灰的作用是、。（5）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是a.冷水b.沸水c.NaOH浓溶液d.NaCl浓溶液写出制备FeOH3胶体的化学反应方程式：。向制备的FeOH26、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。（1）写出用该方法制取氯气的化学方程式。（2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是。（3）写出上述D装置中Cl2经过湿润红布条时发生反应的离子方程式。（4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中，cH若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。a．氧气的体积分数b．氯水的pHc．氯离子的浓度（5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：①漂白粉的有效成分是(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54g溶解于1000g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L)

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,D13、【答案】B,D14、【答案】C,D15、【答案】A,D16、【答案】B,D17、【答案】A,D18、【答案】A,C19、【答案】A,C20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）Al2（2）增大矿石与NaOH溶液的接触面积，提高碱浸的效率（3）取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红（4）Fe、Cu（5）2F（6）还原性（7）无影响；98.1