2026年江苏省江阴市高一化学上册期末考试模拟卷及参考答案AB卷

2026年江苏省江阴市高一化学上册期末考试模拟卷及参考答案AB卷考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列实验装置、试剂或现象均正确的是A．观察K2B．比较Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D2、下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2D．非极性键只能存在双原子单质中3、下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OHA．2NaOH+H2SOC．KOH+HCl=KCl+H2O4、下列物质分类不正确的是A．MgOH2属于碱 B．C．O3属于氧化物 D．KNO5、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na26、下列过程中发生了氧化还原反应的是ABCD用石斧解剖早期的农业耕作简单机械织布如意火炬燃烧A．A B．B C．C D．D7、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4 g+2A．HCl的电子式：H:ClB．Si原子的结构示意图为C．原子半径：Cl>Si>HD．质子数为17、中子数为20的氯原子：178、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是A．Na2O与B．Na2O与C．除去Na2CO3D．Na、Na29、下列叙述中，不正确的是A．胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物B．O2转化为OC．硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过化学反应，可由Ba(OH)10、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯B．Na2C．Na2D．NaHCO3二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：下列说法正确的是A．FeCl3B．理论上，流程中需要的FeSO4和FeClC．滤液中一定含有Na+和D．四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应12、下列比较中错误的是（）A．还原性：Cl−>BC．非金属性：O>S D．金属性：Na>Mg>Al13、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是一种反应物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列说法正确的是（）A．Fe2+B．MnO4−C．酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸D．4个H214、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClO3−>SOC．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA15、下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．将钠粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．将Cl2通入NaOH16、①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2A．氧化性由强到弱的顺序为CB．还原性由强到弱的顺序为SC．SOD．预测新制氯水和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性减弱17、工业上用亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]制备已知：4Fe2H下列说法不正确的是（）A．“高温氧化”过程中Cr元素被氧化B．“酸化”过程Na2CrOC．“滤渣”的主要成分是Na2SOD．Na2Cr218、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA．标准状况下，4.48LB．常温常压下，48gO2含有的氧原子数目为3NAC．4.6gNa与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.4NA19、历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸盐发生β衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：83SeOA．上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化B．已知Br位于第四周期VIIA族则可推测Se在同一周期VIA族C．根据上述过程可知一个83Se的原子核比一个83D．14.7g83SeO20、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、把1.0mol/LFe2SO43溶液与xmol（1）此混合溶液中Fe3+的浓度为（2）向混合溶液中加入足量铁粉，充分反应后（忽略溶液体积的变化），测得溶液中Fe2+的浓度为2.0mol/L，则x=（3）若向混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出不溶物，溶液质量增重5.12g，则反应后的溶液中cCu2+:c22、人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：步骤1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎步骤2：将上述研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解步骤3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；请回答下列问题。（1）实验室用密度为1.18g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和。（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有_______。A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线D．溶液未冷却即转移到容量瓶中（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第1次第2次第3次第4次V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为%(结果保留小数点后两位)。23、某铝合金中含有镁、铜、铝三种金属，现取10g该铝合金，向其中加入100mL3mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全反应，请计算该铝合金中铝的质量分数。24、工业制取盐酸时，将标准状况下3.36×104L氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到250LCl2O25、为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。（1）装浓盐酸的仪器名称：。实验室欲配制0.6mol⋅L−1盐酸80mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%1.16g⋅cm−3（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：。（3）检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，。（4）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。A．实验室也可用KMnO4B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl（5）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl（6）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为。26、将20.8g铁铜合金投入300mL1mol/Fe2SO（1）上述反应中转移的电子的物质的量是mol。（2）混合物中铁和铜的物质的量之比是。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】A7、【答案】B8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,D13、【答案】A,C14、【答案】A,B15、【答案】A,C16、【答案】A,B17、【答案】A,D18、【答案】B,D19、【答案】C,D20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】搅拌、升温或延长反应时间；氧化性；＞；分液漏斗；CO2+2OH-+Mg2+=MgCO3↓+H2O；Mg(OH)2；CO2与MgCO3和H2O反应生成Mg(HCO3)2；还原剂；2：122、【答案】