2026年黑龙江省虎林市高一化学上册期末考试模拟测试卷含完整答案（必刷）

2026年黑龙江省虎林市高一化学上册期末考试模拟测试卷含完整答案（必刷）考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OHA．2NaOH+H2SOC．KOH+HCl=KCl+H2O2、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+3、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同C．试剂c是KMnOD．用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有4、应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO6、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．MgCl2 B．H2O C．NH7、下列化学用语中，正确的是A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-OB．SO2C．氟原子的结构示意图：D．用电子式表示H2O8、关于钠及其化合物性质的叙述，下列说法正确的是A．Na2O与B．Na2O与C．除去Na2CO3D．Na、Na29、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O=S2O32−+4Mn(OH)2D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO42−，理论上共需要0.15molO10、“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：某水样是钠盐溶液用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色B化学实验员：检验Na22C食品工程师：选择食品保鲜剂生石灰可用作食品抗氧化剂D制造业工人：工业生产漂白粉将氯气通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平，方框里是一种反应物）：__KMnO4+__FeSO4+__→__K下列说法正确的是（）A．Fe2+B．MnO4−C．酸性高锰酸钾溶液里的反应物为硫酸D．4个H212、一种以Pd−Cu为催化剂去除水体中NO3−的机理如图a所示；其他条件相同，pH不同时，NO3−转化率和还原产物百分比(已知：溶液pH会影响Pd对NO2下列说法正确的是（）A．pH变小时Pd对NO2B．通过调节溶液pH，可以使大多数NO3C．反应ii中生成NH4+D．处理6.2gNO313、下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe2(SO正确BNaHSO4溶液与Ba(OH)2正确CCa(HCO正确D向澄清石灰水中通入过量CO2正确A．A B．B C．C D．D14、氯化铁是一种无机化合物，化学式为FeCl3，为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确的是（）A．氯化铁是电解质，其电离方程式为FeCB．含有氯化铁的溶液中可能大量存在：Cu2+、NC．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：FeCD．若氯化铁溶液能与铁粉反应生成FeCl215、标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O；A．物质的量：②>③>①>④ B．体积：②>③>①>④C．氢原子个数：①>③>④>② D．质量：②>③>①>④16、胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是（）A．步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1B．步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥C．往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象D．将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液17、两种溶液各含有以下8种离子中的4种不同离子：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SOA．Cl−和B．SO42−C．Fe3+和D．Ba2+和18、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在19、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OB．若OB=BC，则溶液M为NaC．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3D．若3OB=BC，则溶液M中2c(NaHC20、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是A．Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Cl2D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、化学实验是科学探究过程的一种重要方法。Cl2O为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备Cl2，并将其通入潮湿的Na2CO已知：①Cl2O为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②（1）A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是。图中各装置连接顺序为：。a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)（2）实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是。（3）除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为。（4）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成nI2，来测定n(HClO)和nCl2两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明，nAgCl:n（5）微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol⋅L−1的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2c处的实验现象为。22、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的盐酸。（2）装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是；装置B中长颈漏斗的作用是。（3）可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有15mL30%NaOH溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。反应完毕经冷却后，C的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从C的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的KClO3氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，写出2号试管中加入淀粉-KI溶液反应的离子方程式（5）装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填写编号字母)。A.干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸B.湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸C.湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸（6）该实验装置存在的明显缺陷是。23、将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：（1）稀硫酸中溶质物质的量为mol。（2）固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度mol/L。（3）固体混合物中Na2O2的质量为g。24、化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）盛装浓盐酸的仪器名称是。（2）制备Cl2O的化学方程式为。（3）各装置的连接顺序为。___________→___________→___________→C→___________（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。【测定浓度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出20.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液24.00mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为mol/L。Cl2O25、为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2已知：Cl2O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或与有机物接触时易发生爆炸。（1）装浓盐酸的仪器名称：。实验室欲配制0.6mol⋅L−1盐酸80mL，需要用量筒量取质量分数为36.5%1.16g⋅cm−3（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：。（3）检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的乳胶管，。（4）下列有关该实验的说法中不正确的是_______。A．实验室也可用KMnO4B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C．氮气的作用之一是稀释生成的Cl2D．从装置D中逸出气体的主要成分是Cl（5）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl（6）该实验装置存在两处明显的不足，指出不足的地方为。26、元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）④的简单离子结构示意图为。（2）⑦在元素周期表中的位置是。（3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是(填字母)。A．CHB．COC．HClD．Cl（4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为；③和⑤形成的淡黄色固体为(填化学式)，该化合物与CO2反应的化学方程式为（5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填字母)。a．比较③、④两种元素单质的沸点高