《无机与分析化学》期末复习试题16套含答案

本试卷适用范围草叶、食品、资本试卷适用范围草叶、食品、资2006-2007学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A装订线装订线装订线装订线题号二三四总分一、选择题(每题2分，共40分)1.将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15℃,已知H₂O的K₆=1.86K●kg●mol¹,则该非电解质的摩尔质量(g●mol¹)是A100B.83.2C18A质量百分比浓度B.物质的量浓度3.反应CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s)在25℃是自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味A.Qp=QvB.Qp>QvC.Qp<QvD.无法判断5.已知MnO₂(s)=MnO(s)+0.50₂(8)MnO₂(s)+Mn(s)=2MnO(s)△,H®=-250.1kJ●mol¹则MnO₂(s)的标准生成焓△H®为多少A.-519.7B.-317.5C519.7C.k正增大和k逆减少，同时K⁰增大D.k正减小和k逆增大，同时K⁰减小7.当反应A₂+B₂=2AB的速率方程为v=k●c(A₂)●c(B₂)时，可以得出的结论是此反应()A.一定是基元反应C.无法肯定是否为基元反应D.对A来说是基元反应8.在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n,l,m,ms)电子，能量最大的电子是()A.2,1,+1-1/2B.3,2,+9.下列各分子中是极性分子的是A.BeCl₂B.BF₃C.NF₃A.随机误差小B.系统误差小C.相对标准偏差小D平均偏差小11.由电对MnO₄-/Mn²+与Fe³+/Fe²+组成原电池，已知电对MnO₄-/Mn²+的φ⁹大于Fe³+/Fe²+的φ值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将()A.5.6B.8.3C.9.7D.12.已知一定温度下，CdCO₃的K=4.0×10⁻¹²,Cd(OH)₂的K=3.2×10⁻¹⁴,那么它们在水中的溶13.下列哪一种说法欠妥A.配合物中心原子是中心原子或带正电荷的离子()B.螯合物以六元环、五元环较稳定D.二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ14.缓冲溶液的缓冲范围是15.用AgNO₃处理,产生的沉淀主要是()A.AgClB.AgBrC.AgCl和.AgBrD.Fe(OH)₃16.以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH,滴定前，碱式滴定管内无气泡存在，滴定过程中滴定管内产生了一个气泡，但是在滴定结束时A.对测定结果无影响B.无法推测17.用EDTA滴定Ca²+,Mg²+,若溶液中存在少量Fe³+和A1³+对测定有干扰，消除干扰的方法是()A控制酸度法B.配位掩蔽法C.沉淀掩蔽A.Br和Hg²+B.Br-和Fe³+C.Hg₂²+和Fe³D.Sn和Fe³19.[Ni(en)₂]²+离子中镍的配位数和氧化数分别是()20.298K,某酸HA0.10mol·L¹离解度0.1%,则溶液中OH离子浓度为()二、填空题(每空2分，共22分)1.等体积的0.01mol·L的AgNO₃溶液和0.008mol·L¹的KBr溶液混合，可形成AgBr溶胶，其胶团结构式为,若用NaCl,Na₂SO₃,Na₃PO₄三种电解质使该溶胶聚沉，聚沉值最小的电解质是3.缓冲溶液的缓冲容量取决于共轭酸碱对的和。4.n=4,1=2的原子轨道符号是它的磁量子数m的取值为,当电子为半 5.二羟基四水合铝(II)配离子的化学式是。三、简答题(每题5分，共10分)2.如何确定配位滴定体系的酸度范围?四、计算题(共28分)子组成的。已知C₆H₆的K₆=2.53K●kg●mol¹,M(S)=32g●mol¹(6分)2.以NaH₂PO₄和Na₂HPO₄做缓冲对，制备pH=7.51的缓冲溶液，问NaH₂PO₄和Na₂HPO₄浓度比应为多少?(H₃PO₄的K⁹=7.52×10⁻³,Ka⁰=6.23×10⁸,Ka⁰=4.4×10⁻¹³)(6分)3.含磷试样0.2000g处理成溶液，把磷沉淀为MgNH₄PO₄,将沉淀过滤洗涤后再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000mol●L¹EDTA标准溶液滴定其中的Mg²+,用去40.00mL,求试样中P₂O₅和P的质量分数。(6分)已知P的原子量为30.97,O的原子量为16.004.反应2MnO₄-+10CI+16H⁺=2Mn²++5Cl₂+8H₂O设计成原电池。(1)写出标准状态下的电池符号和正负极反应；(2)计算标准电极电动势E⁰;(3)计算说明pH=5,其他离子浓度均为1.0mol●L¹,p(CL₂)=1.013×10⁵Pa时，反应进行的方向。已知φ(MnO₄/Mn²+)=+1.51V,φ(Cl₂/CI)=1.36V(10分)3.缓冲比和总浓度7.指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围内1.答：稀溶液的依数性有蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压；产生这些依数性的根本原因是蒸汽压下降；稀溶液的依数性定律的适用条件是难挥发，非电解质溶2.配位滴定体系的最高酸度为：1gaγ(H)≤1gK,°(MY)-8.0再由pH-1gar(H滴定体系的最高酸度；配位滴定体系的最低酸度为：以金属离子不生成氢氧化物的酸度为最低酸度2.NaH₂PO₄和Na₂HPO₄分别为酸和碱正极反应：MnO₄+5e+8H+=Mn²++4H₂O负极反应：2CI-=Cl₂+2e∴反应逆向进行 本试卷适用范围草叶、食品、资装订线装订线装订线装订线题号二三四总分得分二、选择题(每题2分，共40分)A无变化B.冰发生融化C冰变硬D.NaCl和H₂O凝结在一起A改变反应速度B.改变化学平衡C催化热力学上判定不能发生的反应D.提高反应物浓度4.某一分解反应A=B+C,当CA=0.20mol/L,则VA=1.30mol/(L●s),当CA=0.60mol/L,则B.零级B.一级C.二级D.三级6.25℃时，NaCl在水中的溶解度约为6mol/L;若在一升水中加入1摩尔NaCl,则其溶解的过程为()A.△G>0,△S>0B.△G<0,△S>0C.△G>07.AgCl的△,G为-110.4kJ/mol,反应2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl₂(g)的△,G为()B.-110.4*2kJ/molB.-11C.+110.4kJ/molD+110.4*2kJ/molB.邻苯二甲酸氢钾B.ZnC.Na₂CO₃D.Na₂C₂O₄11.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是()B.n=3,1=1,m=-2,ms=1/2B.n=2,1=0C.n=2,1=-1,m=+1,ms=1/2D.n=3,1=12.具有下列外层电子构型的原子，第一电离能I₁最低的是()B.ns²np³B.ns²np⁴C.ns²np⁵Dns²np⁶A8.75-9.70B.7.75-1027.下列叙述正确的是()是偏差13.在反应Fe₃O₄+Cr₂O²-+H+→Cr³++Fe³++H₂A8.75-9.70B.7.75-1027.下列叙述正确的是()是偏差A.6和62B.2和31C.6和31D2和62A.6和62B.2和31C.6和31D2和6221.K°(AgCL)=1.8×10-¹⁰,AgCl在0.001mol/LNaCI溶液中的溶解度(mol/L为()A.酸效应系数愈大，配合物稳定性愈大B.酸效应系数愈小，配合物稳定性愈大C.pH值愈高，配效应系数愈大D.配效应系数愈大，配位滴定的pM突跃范围愈大23.配合物K₃[Fe(CN)₅CO]的中心离子杂化类型是()A.sp³a²B.dsp³C.d³sp³D.sp³d24.H₂O的沸点是100℃,H₂Se的沸点是-42℃,用于解释该现象的理论是()A.范德华力B.共价键C.离子键D.氢键25.铵离子NH₄的空间构型为()A.直线型B.三角型C.三角锥型D.四面体型26.用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸(pKa=4.75)时，滴定突跃范围为7.75-9.70,若用NaOH标准溶液滴定同浓度的pK⁰a=3.75的一元弱酸，则滴定的突跃范围为()B.随机误差是可以测量的D.系统误差没有重复性，29.可减小分析测定的偶然误差的方法是A.Cl₂/ClB.Cu²+/CuCH₈Cl₂/H₈.D.C三、填空题(每空2分，共22分)2.用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA,若两者初始浓度都相同，当滴定度为50%时，溶液的pH=4.00,则该酸的pKa为。3.写出NaHCO₃的质子条件式。4.某元素基态原子，有量子数n=4,1=0,m=0的一个电子，有n=3,1=2的1三、简答题(每题5分，共10分)1.滴定分析对化学反应有哪些要求?五、计算题(共28分)沸点是100.17℃,求尼古丁的分子式。(Kb=0.512K)倍?(K⁰a=1.76×10⁻⁵,M(NaAc●3H₂O)=136)3.用配位滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g,溶解后，加入0.05000mol●L¹EDTA标准溶液4.电对的MnO₄+8H⁺+5e→Mn²++4H₂O,φ⁹=+1.5V,Fe³++e=Fe²+的φ⁹=0.77V(1)写出原电池符合；(2)求电池反应(298K)5Fe²++MnO₄+8H⁺=5Fe³++Mn²++4H₂O的平衡常数。(3)设平衡时c(Mn²+)=0.10mol/L,c(MnO₄)=0.10mol/L,c(H+)=1.0mol/L,计算c(Fe³+)/c(Fe²+)值1.答：1.化学反应必须定量的进行；2.化学反应必须具有较快的反应速度；3.有适当的方法确定滴定终点；4.干扰易排除。实际滴定时由指示剂所确定的实验值。第2页共4页四、计算题M尼=149.384g/mol∴尼古丁分子式为C1₀H₁₄N₂2.解：pH=pK-1g[c。(酸)/c(碱)]使溶液中的H₃O⁺浓度降低100倍，则pH=4.73=-log1.76×10⁻⁵-log[0.20/需要加入固体NaAc●3H₂O:.2×0.5×136=15.0g3.解4.解：2006学年第一学期课程类型：必修试卷类型：B课程普通化学班级.学号姓名成绩A大于100gB.等于100gC.小于100gD.不能确定6.下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是(1)NaNO₃30.0mmol.L¹(2)NaSO₄14.8mmol.L¹(3)MgCl₂12.5mmol.L¹(4)AlCl30.17mmol.L¹则他们的聚沉能力由大到小的顺序为()A-789.3kJ.mol¹B.0kJ.moC.枚热反应都可以自发进行的△rH⁰m(298.15K)==373.2kJ.mol⁻¹,5已知反)8.下列叙述正确的是()D.十个反应的反应速率与化学方程式中出现的所有反应物浓度有关D.成应速率常数与反应物浓度无关ns²pp³Bns²np16.下列说法正确的是C.置信度高测得结果越准确B.测定次数越多，置信区间越小C.标准偏差越大，置信区间越小D.精密度高则置信区间越大11.以下测量数据明确为4位有效数字的是()A.pKa=4.472B.1000C.0.0356D.312.浓度为溶液的质子条件式为D.c(H+)=c(OH-)+2c(NH₃)+c(HPO₄²-)13.已知氨水在298K时的电离常数Kb⁹=1.8*10⁵,氨水溶液中c(OH)=2.4*10³mol.L¹,这种氨水的浓度A.0.32B.0.18C.3.20D.1.8014.0.01mol.L¹的多元酸：和H₂SO₄(pKa⁰=2.0);HQ₄(124=;H₂S(pKa⁰=8,pKa⁰=15);H₂SO₃(pKa⁰=1.81,pKa⁰=6.99)可分步滴定的有()15.下列哪一组化合物可配制成缓冲溶液()AHNO₃-NaNO₃B.Na₃PO₄-NaH₂PO₄C.HCl-NaClD.16.1升Ag₂CrO₄(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，A.3.5×10-¹1B.2.36×10-⁸C.4.24×10-⁸17.H₂S和HS'的离解常数分别为10⁻⁷和10⁻¹4,0.10mol.L¹的H₂S溶液的pH值为()18.量子组合4,2,0,-1/2表示哪一个轨道上的一个电子)A.4pB.4dC.4sD.4f19.下列离子中，S的氧化数最高的是()A.S₂O₃²-B.S₂O₇²-C.S₂O₆2-D20.下列成对物质的标准电极电位值最大的是()四、填空题(每题2分，共20分)1.对某些弱酸来说，能否被准确滴定的条件是:对多元弱酸来说，能否被分步滴定的条2.在氢原子中，3d轨道能量4s轨道能量；在钙原子中，3d轨道能量4s轨道能量，(填>,<,或=)。3.水在0℃时的熔化热是6.02kJ.mol-¹,则1.0mol水在熔化过程中的熵变是o4.质量作用定律只适用于.反应；若aA+bB=cC+dD为基元反应，其速度方程式为,反应的级数为o5.某氧化还原反应可以正向自发进行，则由他组成的原电池中，△G0,E0。三、问答题(每题5分，共10分)四、计算题(30分)2.固体AgNO₃分解反应为AgNO₃(s)=Ag(s)+NO₂(g)+1/2已知：lgNaHCO₃为84.《无机与分析化学》答案一、选择题二、填空题K/K≥10⁴ 3.0.022kJ/K4.基元v=kc“(A)c⁵(B)a+b三、问答题(10分，每小题5分)(2)温度——范特夫规则：一般每升高10℃,速率BF3:⁵B的电子构型型1s²2s²2p¹,1个2s电子受激发到2p上，结果一个2s和2个2p重新杂化形成3个sp²新四、计算题(30分，每小题6分)1.解：根据缓冲溶液公式：pH=由于缓冲对为NaH₂PO₄-Na₂HPO₄,公式中Ka°应为Ka⁰,带入数据令△,G⁰=△,H⁹-T△,S⁹=0,此时AgNO₃(s)开始分解，解得：T=645.4(K)由1gK,9(ZnY)=lgK,°(ZnY)-1gaY(H₃,lgaY(H)=1gK,9(ZnY)-1gK,°(ZnY)查表得此时pH=4.00,即pH≥4.004.分析；滴定酚酞至终点，样品组成为NaHCO₃和杂质；滴至甲基橙终点，样品组成为CO₂和H₂O仅杂质第一终点时，Na₂CO₃变为NaHCO₃,第二终点时，NaHCO₃→CO₂+H₂O(包括(1)Na₂CO₃生成的；(2)样品原有的)根据以上分析：样品中原有的NaHCO₃所消耗则m(NaHCO₃)=c(HCl)·(V₂-V₁)·M(NaHCO₃)=0.2000×5.00×10⁻³×84m(Na₂CO₃)=c(HCI)·VI(HC)·M(Na₂CO₃)=0.2000×21.05×10⁻³×106.0《无机及分析化学》试卷答题答案(2006.1)1.2.3×10⁸,2.I(AgDm·nI(n-x)K·xK,3.3d¹4s¹6.在半透膜浓溶液一侧所加压力大于渗透压时，溶剂分子从浓溶液一侧透过半透膜向稀溶液一侧渗透的现象，7.负极,8.突跃终点以后的曲线部分.1.答：施肥过多，土壤溶液的浓度增大，其渗透压将大于植物体内细胞汁的渗透压。此时，植物体内的水分将从植物体内通过细胞膜渗透到植物体外的土壤中，从而导致植物枯死，即“烧死”的现象。2.答：影响滴定突跃范围的主要因素是配离子条件稳定常数K'(MY)和被测金属离子初始浓度co(M)。当金属离子浓度一定时，配合物的条件稳定常数K'(MY)对滴定曲线起点和突跃下限无影响，但会影响到滴定突跃范围的上限。根据突跃范围上限金属离子浓度的计算公式：c(比值一定时，K'(MY)愈大，c(M)就愈小，其负对数就愈大，滴定突跃范围上限也就愈高，滴定突跃范围就愈大，反之亦然。当配合物的条件稳定常数1gK'(MY)一定时(即对同一金属离子而言),被测金属离子的不同初始浓度co(M)会影响到滴定曲线的起点和突跃下限，金属离子浓度越大，其负对数就越小，滴定曲线的起点就越低，滴定突跃范围就越大。反之，滴定的突跃范围就越小。但co(M)对突跃的上限无影响。这是因为突跃范围上限金属离子浓度的计算公式为：,当金属离子和滴定剂的浓度以相同倍数增大或缩小时，在相同的滴定百分数下，比值保持不变，因此，c(M)随滴定百分数变化相同。1.解：π=cRT不能，因为⁴mol/L,浓度太小，△t=1.86×1.4×10⁻⁴=2.6×10⁻⁴,凝固点降低太小，无法精确测定。突跃范围：(0.68+0.05921g1000)—(1.44+0.05921g0.001)此时突跃范围仍为：0.86—1.26,即与浓度无关。电池反应2Ag++Cu=2Ag+Cu²+(2)E⁹=φ⁹-φ⁹=φ(Ag+/Ag)-φ⁹(Cu²+/Cu)=0.⑨+=φ⁹+0.05921gc(Ag+)=0.80+0.05921g平衡时浓度0.015-xx0.10+4xc(Cu²+)×c²(OH)=1.1×10⁻¹²×(1.77×10⁵)²=3.4×10²<K(Cu(OH所以无沉淀生成。x³=0.41x=c(Cu²+)=0.74molL¹2007-2008学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A课程普通化学班级_学号姓名成绩装装订线装订线四、选择题(每题2分，共40分)①1.0mol.kg⁻¹NaCl②1.0mol.kg⁻¹H₂SO₄③1.0mol.kg⁻¹C₆H₁₂O6④1.0mol.kg⁻¹8.已知A+B→C+D,△H®=10kJomol⁻¹;C+D→E,△H®=5kJomol⁻¹则反应A+B→C.-5kJ·mol¹D.+15kJ·mol¹3.下列各热力学函数中，数值为零的是()4.已知反应CaCO₃s)=CaO(s+CO28),△,H⁰=178kJ·mol⁻¹若反应方程式中各物质均为标准态，则反应()G.高温自发B.低温自发C.任何温度下都自发D.任何温度下都不自发7.下列用来表示核外某电子运动状态的各组量子数(n,l,m,ms)中合理的是()A.(2,1,B.(3,1,9.碘溶于酒精后成为医用碘酒，碘分子和酒精分子之间产生的作用力有()F.色散力B.诱导力和色散力C.取向力、诱导力、色散力D.范德华力和氢键10.钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量比较()D.前者低于后者B.前者高于后者C.两者相等D.无法比较17.以下测量数据明确有4位有效数字的是()C.pKa=4.742C.3.770B.准确度与系统误差和随机误差均有关，表示测定结果与真C.系统误差具有重复性，可以消除D.随机误差是可以测量的19.已知H₃PO₄依次给出三个质子的反应平衡常数分别为Ka,Ka°,Ka₃则Na₂HPO₄溶液中30.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，消耗V1mL,然后继续以甲基橙为指示剂滴定，消耗HCIV2mL,若V1<V2,则混合碱的组成为()A.NaHCO₃B.NaCO₃C.NaOH-Na₂CO₃D.NaHCO₃-Na₂CO₃31.已知难溶性强电解质A₂B₃在水中溶解的最大浓度为xmol.L¹,则Ksp⁹(A₂B₃)为()A.27x³B.108x⁵C.27xD.108x³32.已知AgCl的溶度积常数为Ksp⁹(AgCI),Ag(NH₃)₂+的稳定常数为K⁹(Ag(NH₃)₂+),则反应AgCl+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺+CI的平衡常数为()A.K°(AgCI)+K,(Ag(NH₃)₂)B.K°(AgCI)-K,(Ag(NH₃)₂)C.K°(AgCL)×K(Ag(NH₃)₂)D.K(AgCA.H₆Y²+B.H₄YC.H₂Y²-34.在配位滴定中，有时出现封闭现象，其原因是(式中，M为待测离子，N为干扰离子，In为指示剂，Y为EDTA)()C.K:(MIn)>K(MY)D.K(MIn)<K:(MY)①H₂Q₂/H₂o=1.77V则应选择何种氧化剂氧化I而不氧化Br(二离子浓度均为1.0mol.L¹)()A.Fe³+B.Cl₂C.MnO₄37.下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是A.MnO₄.Mn²+B.H+/H₂C.Cr₂O²+1Cr³+38.对于由下列反应Zn+2Ag⁺=Zn²⁴+2Ag构成的原电池，欲使原电池电动势增大，可采取的A.向锌电极液中加入氨水B.向银电极液中加入氨水C.增大锌电极的表面积D.增大银电极的表面积39.下列电对的标准电极电势值最小的是()(已知,K°(AgCL)=1.77×10°)1.NaCl、M₈Cl₂、AICl₃三种电解质对某溶胶的聚沉值(mmol.L⁻¹)分别为300,12.5,0.17,则2.在373K和100kPa下，2.0molH₂和1.0molO₂反应，生成水蒸气，放出483.7kJ的热量，则生成1.0mol水蒸气的△H,△U3.已知反应2NO(8)+2H₂(8)=N₂(8)+2H₂O(8)的反应历程为：①2NO(8)+H₂(8)=N₂(8)+2H₂O₂(8)(慢反应)②2H₂O₂(8)+H₂(8)=2H₂O(g)(快反应) 5.写出Na₂S溶液中的质子条件式。6.0.10mol.¹溶液的pH=(保留两位有效数字，已知的HAc的Ka=1.76×10⁵)9.若1mol配合物CoCl₃·5NH₃能与足量的AgNO₃反应产生2molAgCI沉淀，则这种配合物的化学式为__,名称为,配位原子是,配位数是,若 轨型配合物。三、简答题(每题3分，共6分)1.酸碱指示剂选择的依据是什么?2.溶度积规则的具体内容是什么?六、计算题(共28分)凝固点下降常数和水的沸点升高常数分别为1.86K.kg.mol¹和0.512K.kg.mol¹)(6分)14.00)(6分)5.用500mL0.1mol.L¹NH₃·H₂O配制pH=10.0的缓冲溶液，可以通过下列两种方法：(1)向NH₃·H₂O溶液中加入固体NH₄Cl,问需加入NH₄Cl多少克?(已知pKb(NH₃·H₂O)=4.75)(2)向NH₃·H₂O溶液中加入盐酸，问需加入0.1mol.L'HCI多少毫升(6分)5.Cu片插入0.01mol.L'CuSO₄溶液中做负极，Ag片插入AgNO₃溶液中做正极组成原电池，298K时，测算AgNO₃溶液的浓度；(4)写出电池表示式。(已知6.已知Cu++e=Cu,φau+/cu=0.52V;CuCl+e=Cu+Cl,φ°cacicu=0.14V求(1)CuCl的溶度积常数计算电池反应在298K时进行的平衡常数。(10分)3.复杂/非基元基元v=kc²(NO)c(H₂)或v=kp²(NO)p(H₂)38.大，盐效应，小，同离子效应。[CoCI(NH₂)₅]CL或[Co(NH₃)₅CI]CL,二氯化一氯·五氨合钴(II),N,Cl,6,d₂sp³,内Qi<K时，为不饱和溶液，无沉淀析出，若已有沉淀存在时，沉淀将会溶解；Qi=K时，达到沉淀-溶解动态平衡；Qi>K时，为过饱和溶液，有沉淀析出。3.①4=4.75-1g(0.5×0.1/m÷②4=4.75-1g[(0.5×0.1-0.1x)/0.1x],x=0.0754.解：①正极反应：Ag++e=Ag②负极反应：Cu-2e=Cu²+②③0.462=(0.799+0.05921g[Ag+])-(0.337+0.0592/2×本试卷适用范围草叶、食品、资本试卷适用范围草叶、食品、资2007-2008学年第一学期课程类型：必修试卷类型：B装订线装订线装订线题号一二三四总分得分五、选择题(每题2分，共40分)3.在密闭容器中A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B=C,在相同的温度下若体D.△H与压力有极大关系A.在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途C.因为H=U+PV,所以反应的△H始10.对于基元反应：2NO+O₂=2NO₂,若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应BN₂(g)+3H₂(8)=2NH₃(8)△G(B)=-16.7kJ·mol-¹,()C.两反应速率相同D.无法判断两反应速度20.具有sp³等性杂化轨道类型的分子空间构型是()D.平面正方形B.正四面体型C.平面三角形D.正八面体型21.下列离子中外层d轨道在半充满状态的是()E.Cr³+B.Fe³+C.22.下列哪种误差不符合正太分布规律()A.测量时环境温度的微小变化引起的误差B.测量时仪器的微小变化引起的误差C.测量时气压的变化引起的误差D测试人员先入为主的实验习惯引起的误差40.已知H₂CO₃的Kθ=4.2×10⁷,K₂θ=5.61×10⁻¹,则0.10.1mol·L¹NaHCO₃的溶液的pH值为A.5.6B.8.341.下列溶液具有缓冲作用的有()B.等体积的0.2mol●L¹Na₂HPO₄和0.2mol●L¹NaH₂PO₄的溶液B.0.2mol●L¹NH₃·H₂0和等体积的0.2mol·L¹HCI组成的溶液C.1000mL水中加入0.01mol·L¹HAc和0.01moloL⁻¹NaAc各一滴D.500mL0.022moloL-¹NaOH和等体积的0.020mol·L¹HCI组成的溶液42.下面的计算结果应以几位有效数字报出()43.浓度均为1.0mol●L¹的HCI滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=10.7-3.3,当两者的浓度都改为0.010mol·L¹时，其滴定的突跃范围是()A.11.7-2.3B.8.7-5.3C.9.7-4.3D.7.7-6.344.已知PbSO₄的K(PbSO₄)和PbS的K(PbS),则反应PbSO₄+S²=PbS+SO₄²的平衡常数KA.K(PbSO₄)-K(PbS)B.K(PbS)-K(PbSO₄)C.K⁹(PbS)/K(PbSO₄)45.0.01mol的氯化铬(CrCl₃·6H₂O)水溶液中用过量的AgNO₃处理，产生0.02mol的AgCl沉淀，此氯化铬的结构式最可能是()B.[Cr(H₂O)₆]Cl₃B.[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂OC.[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl●2H₂OD46.在[Co(C₂O₄)₂(en)]中，中心离子Co³+的配位数为()A.初始浓度B.pH值得高低C.稳定常数的大小D.条件稳定常数的大小48.下列成对物质的标准电极电位值最大的是A.AgCl和AgB.Ag和AgNO₃C.Ag和Ag(NH₃)₂D.Ag和Ag(S₂O₃)₂49.某电池(0.1mol·L⁻)|B(+的电动势E=0.27V,则该电池的标准电动A.0.24VB.0.27VC.0.30V1.等体积的0.01mol·L¹的AgNO₃溶液和0.008mol·L¹的KBr溶液混合，可形成AgBr溶胶，其胶团结构式为_,若用电解质是NaCI,Na₂SO₃,Na₃PO₄三种电解质使该溶胶聚沉，聚沉值最小的3.缓冲溶液的缓冲容量取决于共轭酸碱对的和。4.n=4,1=2的原子轨道符号是它的磁量子数m的取值为,当电子为半充满时，应有 个电子。5.二羟基四水合铝(II)配离子的化学式是。三、简答题(每题5分，共10分)1.稀溶液有哪些依数性?产生这些依数性的根本原因是什么?说明稀溶液依数性定律的适用条件是什么。2.如何确定配位滴定体系的酸度范围?七、计算题(共28分)6.溶解0.324g的S于4.00g的C₆H₆中，使得C₆H₆的沸点上升了0.81℃,问此溶液中的硫分子是由几个原子组成的。已知C₆H₆的K₆=2.53K●kg●mol¹,M(S)=32g●mol¹(6分)7.以NaH₂PO₄和Na₂HPO₄做缓冲对，制备pH=7.51的缓冲溶液，问NaH₂PO₄和Na₂HPO₄浓度比应为多少?(H₃PO₄的K⁹=7.52×10⁻³,Ka₂⁰=6.23×10⁸,K₃=4.4×10-¹³)(6分)3.含磷试样0.2000g处理成溶液，把磷沉淀为MgNH₄PO₄,将沉淀过滤洗涤后再溶解，然后在适当的条件下，用0.01000mol·L¹EDTA标准溶液滴定其中的Mg²+,用去40.00mL,求试样中P₂Os和P的质量分数。(6分)已知P的原子量为30.97,O的原子量为16.007.反应2MnO₄⁻+10Cl+16H⁺=2Mn²++5Cl₂+8H₂O设计成原电池。(1)写出标准状态下的电池符号和正负极反应；(2)计算标准电极电动势E⁰;(3)计算说明pH=5,其他离子浓度均为1.0mol·L¹,p(Cl₂)=1.013×10⁵Pa时，反应进行的方向。已知φ°(MnO₄-/Mn²+)=+1.51V,φ(Cl₂/CI)=1.36V(10分)8.将氢电极插入含有0.50mol●L¹HA和0.10mol●L¹A缓冲液中，作为原电池的负极，将AgCl/Ag电极插φ°(Ag+/Ag)=0.7996V,K(AgClI)=1.77×10-¹⁰(1)写出电池符号和电池反应方程式；(2)计算正负极的电极电势；(3)计算HA的解离常数(10分)3.缓冲比和总浓度9.指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围内1.答：稀溶液的依数性有蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压；产生这些依数性的根本原因是蒸汽压下降；稀溶液的依数性定律的适用条件是难挥发，非电解质溶3.配位滴定体系的最高酸度为：1gay(H)≤1gK,°(MY)-8.0滴定体系的最高酸度；配位滴定体系的最低酸度为：以金属离子不生成氢氧化物的酸度为最低酸度；四计算题。3.NaH₂PO₄和Na₂HPO₄分别为酸和碱正极反应：MnO₄+5e+8H+=Mn²++4H₂O负极反应：2CI=Cl₂+2e∴反应逆向进行 (2)正极为φ⁹(AgCl/Ag),④(uec/e)=φ(AB⁻/As)+=0.7996+0.05921g1.77×10⁻¹⁰=E=φ+-4_,φ_=φ+-E=0.222-0.450=-0(3)负极为φ⁹(H+/H₂)本试卷适用范草叶、食品、装订线装订线装订线装订线题号一二三四总分得分六、选择题(每题2分，共40分)11.有关道尔顿分压定律表示错误的是(Pi和Vi分别表示某一气体组分的分压力和AP总=∑PiB.PiVi=n;RTC.PiV总=n:RTD.Pi/P总=n;/n总A.冰的质量增加B.无3.甲烷的燃烧热是-965.6kJ.mol¹,其相应的热化学方程式是()I.反应物和产物的浓度相等B.反应停止发生C.正向反应速率等于逆向反应速率D反应不再产生热效应A.在等温等压的条件下，化学反应的热效应应只与反应的始态和终态有关，而与反应无关C.因为H=U+PV,所以反应的△H始H.化学反应的活化能越大，在一定条件下其反I.催化剂的使用可以提高化学反应的平衡转化率C.如果某可逆反应的正反应活化能比逆反应的活化能大，那么该D.速率常数的单位是恒定的E.BeCl₂C.BF₃25.在滴定分析测定中，属于系统误差的是F.试样未经充分混匀B滴定时有液滴溅出.C.砝码未校准D.滴定时气温忽然降低A.AgNO₃B.AgClC12.当溶液的pH降低时，下列难溶盐的溶解A.CaF₂B.BaSO₄13.在配离中，中心离子的配位数和氧化数分别为(A.6,3B.3,3C.4,2D.4A.H₂CO₃B.CO₃²-C.HCO₃D.CO₃²和HCO₃A.NH₃B.NH₄16.用浓度为0.10mol.L¹的HCI滴定等浓度NaOH,滴定曲线中突跃范围的pH值为9.7-4.3,如果改用0.010mol.L¹的HCI滴定等浓度NaOH,则突跃范围为pH值()A.酸效应系数越大，配合物的稳定性就越大C.酸效应系数越大，滴定的突跃范围就越大D.在滴定过程中可以利用缓冲溶液抑制酸效应的发生A.I₂和IB.MnO₄-和Mn²+C.I₂和Mn²+D.MnO₄-和I19.用草酸为基准物质标定KMnO₄溶液时，KMnO₄与草酸的物质的量之比为()A.1:1B.4:520.下列缓冲溶液中缓冲能力最大的是()A.0.10mol·L¹的NH₃·H₂O与0.50mol●L¹NH₄C混合溶液B.0.10mol●L¹的NH₃·H₂O与0.10mol●L¹NH₄CI混合溶液C.0.20mol·L'的NH₃·H₂O与0.40mol●L¹NH₄Cl混合溶液D.0.30mol●L¹的NH₃·H₂O与0.30mol·L¹NH₄CI混合溶液的关系是_。2.将下列反应设计为原电池：Ag+(0.50mol·L¹)+Fe²+(1.0mol·L¹)=Ag(S)+Fe³(0.5mol·L¹)其电池号为 o3.已知Ag₃PO₄在298K时的溶解度为S,则该温度下Ag₃PO₄的溶度积常数可表示为。三、简答题(每题5分，共10分)1.试用杂化轨道理论说明H₃O离子的空间构型和成键种类。2,。今需测定一NaOH和Na₂CO₃的混合样品中各组分及杂质的含量，请简述测定的方法，过程以及结果的八、计算题(每题7分，共28分)1.临床上用的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)等渗液的凝固点降低值为0.543℃,溶液的密度为1.085g.cm³,试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压。(已知水的凝固点下降常数Kf为=1.86K.kg.mol¹)2.为标定溶液Na₂S₂O₃,称取基准物质K₂Cr₂O₇0.1260g用稀盐酸溶解后，加入过量的KI置于暗处5min待反应完成后加入水80mL,用滴定，终点时耗用Na₂S₂O₃19.47mL,计算Na₂S₂O₃浓度(已知K₂Cr₂O₇的相对摩尔质量为294.2)3.配制pH=9.35的缓冲液50mL,需0.10mol●L⁻¹的氨水和0.1mol●L¹0的盐酸各多少毫升?已知NH₃的4.要测定电对Ag/Ag的标准电极电势φ⁶(Ag/Ag),可以将此电极与标准氢电极组成原电池。(1)试写出该原电池的电池符号和正负极反应；(2)经测定发现该原电池的电动势为0.799V,如果此时往银电极所在的半电池里慢慢滴加氨水溶液至平衡时氨水的浓度达到1.0mol●L¹,求此时电池的Ag(NH₃)2配离子的稳定常数4.1(角量子数)m(磁量子数)自身指示剂自身指示剂三、简答题轨道上的成单电子与H原子1s上的电子形成两个共价σ键，还有一个sp³杂化轨道上的孤对电子与H的空轨道形成一个σ配位键，最后一个sp³杂化轨道由一对孤对电子占据，整个H₃O+离子的空间构型为三角锥2.答：测定混合样品中NaOH和Na₂CO₃的各组分含量可以用酸碱滴定的双指示剂法，具体过程如下：准确称取一定质量的混合物ms(g),先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴至终点，记下用去HCI溶液的体积V1;然后加入甲基橙指示剂，再用HCI继续滴定至终点，记下用去HCI溶液的体积V2,则杂质=1-w(Na₂CO₃)-w(NaOH)四、问答题MC₆H₂O)=180gmor¹溶液的质量分K₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+3I₂+8 4.(1)正极反应：Ag++e+=Ag(s)负极反应：H₂=2H⁺+2e=0.799-0.05921g1.6×1∴E池=0.373V本试卷适用范围草叶、食品、资本试卷适用范围草叶、食品、资2010-2011学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A装订线装订线课程无机及分析化学装订线装订线题号一二三四总分七、选择题(每题2分，共30分)①HAc溶液②CaCl₂溶液③蔗糖水溶液④NaCl水溶液14.某体系经过循环过程回到起始状态，下列量中不一定为零的是()3.等温等压下，已知反应X=2Y的△H(1)及反应2X=Z的△H®(2),则反应Z=4Y的△H为A2△H(1)+△H(2)B.2△H®(1)+△H(2)4.下列化合物熔点高低顺序正确的是()J.SiC₄>KCl>SiBr₄>MgOB.MgO>KCl>SiBr₄>SiC₄C.SiBr₄>SiC₄>MgO>KClD.KCl>MgO>SiC₄>SiBr₄10.量子数n-3,m=1的原子轨道上，允许的最多电子数为()A2B.4C.12.下列各数中，有效数字位数为4位的是()J.C(H+)=0.0300mol.L¹B.pH=10.69C.1000D.c(NaOH)=0.108713.已知一元弱酸HB溶液的浓度为0.1mol.L¹,pH=3.00,则其0.1mol.L¹的共轭碱NaB溶液的pHG.11.00B10.0026.某一试液(可能是NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种或两种混合物),采用双指示剂法，在同一锥形瓶中用HCl标准溶液连续滴定，以酚酞为指示剂消耗HCl的体积为V1,以甲基橙为指示剂消耗的体积为V2,若0<V1<V2,则此试液的组成为()27.某温度下，难溶性物质AmBn的溶解度是xmol.L¹,则该温度下其Ksp⁰为()G.H₂NNH₂B.H₂NCH₂CH₂NH₂C.SCNDSO₄²11.已知AgCI的Ksp⁹及[Ag(NH₃)₂]的Kf,则AgCl+2NH₃[Ag(NH₃)₂]+CI的平衡常A.Ksp⁰×Ksp⁹B.Ksp⁹/Kf12.利用酸效应曲线可选择滴定单独金属离子时的14.下列滴定实验中，指示剂在接近终点时加入的是A.NaOH标准溶液滴定HCl溶液B.AgNO₃标准溶液滴定CI(莫尔法)C.EDTA标准溶液滴定ZnD.Na₂S₂O₃标准溶液滴定I2溶液15.分光光度法中，下列叙述错误的是A.吸光度可表示为-1gTB.可以采用示差分光光度法测定较高含量的组分D.若样品溶液有色，而试剂、显色剂均为无色时，可用配制溶液的溶剂八、填空题(每题2分，共30分)NaC17500mmo.L¹,MgCl₂50mmo.L¹AICl₃0.70mmo.L¹则将该溶胶至于外加电场中，胶体颗粒将向外加电场的(正/负)极移动。制备的AgI溶胶的胶团结构式为。2.对于反应2A(g)+B(g)→3C(g),已知反应物A和B的初始浓度及测得的反应初始速度v如试验序号3.Na₂HPO₄溶液的质子条件式是。4.已知某元素在Kr以前(指周期表中位置);当此元素失去三个电子后，它的角量子数为2的5.佛尔哈德法测定Ag+时选择的指示剂是6.[Pt(NO₂)(NH₃)(en)]Cl配合物系统命名是,配位数是_。7.[Fe(CN)₆]4配离子中，中心原子采用轨道杂化，其构成的配合物是(内/外)8.置浓度为1.7×10⁻⁵mol●L¹KMnO₄溶液于厚度为2.0cm的比色皿中，用470nm波长的光测得其透光率为30.0%,则该溶液的吸光度,该波长下的摩尔吸光系数为。9.已知φ(Ce⁴+/Ce³+)=1.44V,φ°(Fe³+/Fe²+)=0.68V,.则Ce⁴⁺+Fe²+=Ce³++Fe³+氧化还原反应滴定体系的突跃范围为。三、简答题(每题4分，共8分)1.不用计算，请解释为何Ag不能置换出HCI溶液中的H+,但能置换出HI溶液中的H+?2.配位滴定中要控制溶液pH范围，请简要说明其原因。九、计算题(每题8分，共32分)称取该药品0.1190g加入0.0497mol.L'H₂SO₄50.00mL,加热发生反应：再用0.1037moLNaOH回滴过量的H₂SO4,消耗NaOH15.27mL,计算样品中乌洛托品的质量分数，并说明其纯度是否达到药典的规定。(M(CH₂)₆N₄=140.2g’mol¹)2.欲配制pH=4.70缓冲溶液500mL,应该用50mL1.0mol.L'¹NaOH和多少毫升的1.0mol.L'HAc,并需加多少毫升水?已知pKa(HAc)=4.753.已知298.15K时的原电池(1)写出原电池正、负极的电极反应；(2)计算原电池反应的标准平衡常数；(3)计算该原电池的电动势；(4)计算电池反应的△rGm已知φg+/Ag=0.799V,K°(AgBr)=5.0×10⁻¹³,4.Na₂SO₄●10H₂O(s)风化反应可表示为：已知△rG(kJ/mol)-3644-1267-228.6和298K时的水的饱和蒸汽压为3.17kPa。(2)在298K和空气相对湿度为60%时，Na₂SO₄·10H₂O(s)是否发生风化?10.指示剂的变色范围全部或一部分落在滴定的突跃范围内2H₂SO₄——乌洛托品所以纯度达到了药典规定的加水量=500×10³×1.0-50×10³-V(1)正极：AgBr+e⁺=Br⁻+Ag负极：[Ag(S₂O₃)₂³-e=Ag+2S₂O₃3-③△,G=-RTInK(求出K)(2)P水=3.17k×60% 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业装订线装订线课程无机及分析化学装订线装订线题号一二三四总分八、选择题(每题3分，共30分)时水的饱和蒸汽压为3.169kPa)()A95.11kPaB.97.11kPaC.98.28kPaD.101.45kPa16.将1.09g葡萄糖溶于20g水中，此葡萄糖溶液的沸点是(已知T°=373.15K,A胶体粒子本身B.胶体对光散射后的发光点C胶体对光反射后的发光点D.胶体对光散射和反射后的混合发光点4.已知某反应在500K时K⁰大于800K时的K⁰,这说明该反应()11.一个体系对环境做了180J的功，其内能减少了140J,则体系与环境交换的热量为()13.盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关这种说法所以正确是因为反应处在K.可逆条件下进行B.恒温，无非膨胀功条件下进行C.恒容，无非膨胀功条件下进行D.B、C都对14.反应A₂+