2026年四川省万源市高一化学上册期末考试模拟测试卷含完整答案（名师系列）

2026年四川省万源市高一化学上册期末考试模拟测试卷含完整答案（名师系列）考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：某水样是钠盐溶液用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色B化学实验员：检验Na22C食品工程师：选择食品保鲜剂生石灰可用作食品抗氧化剂D制造业工人：工业生产漂白粉将氯气通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D2、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯B．Na2C．Na2D．NaHCO33、下列实验操作正确的是A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切4、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)5、合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低6、实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如图所示：下列说法正确的是A．“熔融”时MnO2B．“溶解”后溶液存在大量的K+、Cl−C．“K2D．流程中可以循环使用的物质是MnO2、7、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是A．由Cl2+B．由2Na+O2点燃C．由2Fe+3Cl2点燃D．由2Na+2H28、分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是选项碱电解质碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HMgOSOB苛性钠CuNaCOCBaCHNaNODKOHHNOCaOSOA．A B．B C．C D．D9、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是A．FeS2→SO2→SO3 B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3 D．HNO3→NO→NO210、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是A．Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Cl2D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂12、含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（）

离子组加入试剂离子方程式ANa+、SO4Ba(OH)2溶液SO42−+Ba2+=BaSO4BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCO3稀H2SO4溶液HCO3−+H+=H2O+CO2DH+、SO4少量铜粉Cu+2H+=Cu2++H2↑A．A B．B C．C D．D13、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．DNA14、A．16.25gFeCl3水解形成的FeB．等物质的量的Na3NC．100g46%的乙醇(CH3D．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、C15、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4A．原子半径：Y<M<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．最简单氢化物沸点：Y<ZD．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物16、单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成。某化学兴趣小组称取4.84g盐R进行相关实验。数据和现象如下：已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成HNO下列说法正确的是（）A．常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一段时间后，可得到一种红褐色的胶体B．混合气体b中两气体物质的量之比：n(NC．盐R中的各元素的质量比为mD．红色溶液e中的溶质有Fe17、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.400 mol⋅L−1的称取4.0g固体NaOH放入250 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D验证氯水具有漂白性向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色A．A B．B C．C D．D18、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA．标准状况下，4.48LB．常温常压下，48gO2含有的氧原子数目为3NAC．4.6gNa与足量氧气充分反应，转移电子的数目一定为0.2NAD．0.2mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.4NA19、某同学将0.39g钾投入25 mL 0.1mol⋅L−1AlClA．反应后的溶液中K+的数目约为B．充分反应后有白色沉淀生成C．生成标准状况下112 mL D．反应后的溶液中，溶质只有KCl20、下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是（）A．Na和NaB．NaHCOC．等物质的量的Na和Na2OD．将等物质的量的Na2O三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。回答下列问题：（1）装置接口的连接顺序为a→（2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：。（3）装置E的作用是。（4）B中收集器里盛放冷水的作用是。D中碱石灰的作用是、。（5）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是a.冷水b.沸水c.NaOH浓溶液d.NaCl浓溶液写出制备FeOH3胶体的化学反应方程式：。向制备的FeOH22、常温下，Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中c(OH-)=1.0mol/L，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化)（1）混合溶液中Ba(OH)2物质的量是mol，NaOH物质的量浓度是mol/L。（2）当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，通入的CO2总体积可能是L。23、一定量的锌与200mL18mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.2mol/L（1）反应中共消耗H2SO4（2）气体的成分：，物质的量：。24、实验小组用如图装置探究Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。已知：I实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹K1和K2，通入一段时间N2，再将导管插入B中，继续通入NⅡ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a；Ⅲ．当B中的溶液变为黄色时，夹紧K2Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b．（1）A中发生反应的离子方程式是。（2）步骤Ⅰ通入氮气的目的是。（3）B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Fe（4）为探究Fe3+和I2的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测B中黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示(忽略空气中

B中部分微粒C中部分微粒甲既有Fe3+又有有I乙有Fe3+无有I丙有Fe3+无有Fe①检验B中黄色溶液中含有Fe3+的试剂是②进一步检验I2的实验操作及现象是③能证明该实验条件下氧化性Fe3+>I2的有25、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4⋅xH观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为。（2）C中产生的沉淀的化学式为，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有(填化学式)。（3）E中Fe2+发生反应的离子方程式为（4）为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为26、碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。（1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式。乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl杂质。为测定NaHCO方案一：滴定法称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6mol⋅L（2）配制90mL4.6mol⋅L①若用18.4mol⋅L−1浓硫酸配制，需量取浓硫酸②配制过程中不需要用到的仪器是(填字母)。A．B．C．D．③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是(填字母)。A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水B．定容时俯视液面C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线方案二：称量法乙同学按如图操作流程进行测定。（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是。（4）样品中NaHCO3的质量分数为（5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】B5、【答案】A6、【答案】B7、【答案】A8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,C12、【答案】A,C13、【答案】B,D14、【答案】A,C15、【答案】A,D16、【答案】A,D17、【答案】A,C18、【答案】C,D19、【答案】B,C20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）Al2（2）增大矿石与N