2026年黑龙江省安达市高二化学下册期末考试模拟卷附答案（巩固）

2026年黑龙江省安达市高二化学下册期末考试模拟卷附答案（巩固）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素C．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素D．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO3、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹B．明矾和ClO2C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料4、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱5、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C熔点：碳化硅>金刚石C-Si键能大于C-C键能D稳定性：H2O>H2S水分子间存在氢键A．A B．B C．C D．D6、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．四氧化三铁溶于氢碘酸中：FeB．将过量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2：D．将少量澄清石灰水滴加到碳酸氢钠溶液中：HCO7、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在a→e→b的转化B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C．能用a制作的容器运输浓硫酸D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液S4N48、具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4A．S4N4属于分子晶体，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH39、下列实验的对应操作中不合理的是A．倾倒液体药品B．制备氢氧化铁胶体C．分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物D．萃取后放出下层液体A．A B．B C．C D．D10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2分子的数目为D．100mL0.2mol⋅L−1NH4二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图实所示。下列叙述正确的是（）A．Xm-的化学式为[H4B4O9]3-B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C．配位键存在于4、6原子之间D．硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键12、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N该溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH试纸测得0.1mol⋅L−1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D14、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．9g冰(图1)中含O−H键数目为2B．28g晶体硅(图2)中含有Si−Si键数目为2C．44g干冰(图3)中含共用电子对2D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C−C键数目为1.515、下列关于金属及其合金的说法错误的是（）A．工业上用量最大的合金是铝合金B．古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，熔点比铝单质低D．生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低16、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)B．为加快反应速率，生产FeCOC．可用KSCN溶液检验(NHD．常温下，(NH4)17、日光中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4A．电负性：Y>X>Z>WB．原子半径：Y>X>Z>WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性18、短周期主族元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）XYZWRA．原子半径：Z＞X＞YB．X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C．X、Z对应的含氧酸均为强酸D．Y的最简单氢化物的沸点比X的高19、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOHC．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO320、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．晶体熔点：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）将补铁剂碾碎的目的是。（2）试剂1是，试剂2是。（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：。（4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是（5）完成在上述条件下Fe2+与H2（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN−与H2（7）实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列浓度的[Fe(SCN)②样品处理：③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。方法二中配制100mL0.01mol⋅L−1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：（8）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是。22、青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：（1）I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有(填仪器名称)。（2）将3.92g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]=392g∙mol-1}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是。（3）II．青铜中铬元素含量的测定：i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2CrO4(弱酸)转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=。实验序号消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积/mL119.98217.973x418.03（4）过程ii中发生反应的离子方程式为。（5）样品中所含铬元素的质量分数为。（6）上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。23、乙酰基二茂铁是橘红色固体，熔点为81℃，沸点为163℃，常用作火箭燃料的添加剂。由二茂铁Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂铁实验步骤如下：步骤①：称取0.1g(0.00054mol)二茂铁，放入仪器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并装上空气冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力搅拌器搅拌溶解(见制备装置图，部分仪器已略去)后，迅速加入6～8滴浓磷酸，使反应液呈深红色，在室温下再搅拌60min。步骤②：将反应液转入盛有约5g冰的烧杯中，用冷水刷洗反应瓶并将刷洗液并入烧杯中。滴加3mol⋅L（1）仪器A的名称为；（2）装有无水氯化钙干燥管的作用是；（3）步骤②中用pH试纸测定溶液的pH的操作是；用碳酸氢钠替换氢氧化钠中和产物时不需测定溶液的pH，观察到，可作为中和反应完成的判断标准；固体碳酸氢钠需分批加入，原因是；（4）红外灯的温度不宜过高的原因是，提纯乙酰基二茂铁粗品的方法是，提纯后得到乙酰基二茂铁0.037g，本实验的产率是(保留两位有效数字)；（5）二茂铁Fe(C5H5)2由两个环戊二烯负离子与亚铁离子结合而成，已知分子中的大π键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则C5H524、2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛（Ti）被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1）钛的核外电子排布式是，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。（2）钛元素的检验方法如图：TiO2+可与H2O2（3）二氧化钛（TiO2）是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是个（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为。（N25、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。A．B．C．D．（2）工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备NiSO4①写出该反应离子方程式。②NO3−中心原子的杂化轨道类型为，SO4（3）丁二酮肟()可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2+①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。②丁二酮肟()中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。26、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下实验流程制得：已知：a．反应原理：CH2b．相关物质的溶解性见下表物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙在水中的溶解性可溶于冷水，易溶于热水可溶极易溶在乙醇中的溶解性微溶微溶可溶c．相关物质酸性：氢溴酸>葡萄糖酸>碳酸d．相关物质相对分子质量：葡萄糖180，葡萄糖酸钙430回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是，盛放NaOH溶液的烧杯中主要发生反应的离子方程式。（2）检验葡萄糖是否完全被氧化，需要用的试剂有。（3）步骤Ⅱ中加入过量CaCO3，除了能提高葡萄糖酸的转化率，还有的作用是（4）步骤Ⅲ的过滤过程需要趁热进行的原因是。（5）步骤Ⅳ加入乙醇的作用是。（6）步骤Ⅴ中，下列洗涤剂最合适的是____。A．冷水 B．热水C．乙醇—水混合溶液 D．乙醇（7）该实验中葡萄糖酸钙的产率为(保留3位有效数字)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】D4