2026年河南省沁阳市高二化学下册期末考试模拟测试卷附答案（达标题）

2026年河南省沁阳市高二化学下册期末考试模拟测试卷附答案（达标题）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．ZY、ZW的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z+>R2−>W−>Y−C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RD．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物2、在碱性溶液中，双缩脲NH2CONHCONH2能与CuA．双缩脲分子中σ键与π键个数比为11:2B．该配离子与水形成氢键的原子只有NC．该配离子中提供空轨道的微粒是CuD．基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2分子的数目为D．100mL0.2mol⋅L−1NH44、化学处处呈现美，下列说法不正确的是A．舞台上干冰升华时，共价键断裂B．K+与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关5、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：6、下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2BrB．用绿矾(FeSO4⋅7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO47、根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10−100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价—+2+1+5+7+1+5+3最低价−2——−3−1—−3—A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同8、下列化学用语表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．次氯酸的结构式为H−Cl−OC．空间填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基态N原子的价电子轨道表示式为9、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是A．分子中在同一直线上的原子最多有4个B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个C．碳原子存在3种杂化方式D．1mol该物质含19NA个σ键10、下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：2B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中将溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治龋齿：Ca二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一般显正价C．金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱D．价电子越多的金属原子的金属性越强12、3molCl2和3molNO相比较，下列叙述中符合题意的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等13、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基态Fe3+价电子排布为B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ键和D．沸点：C2H14、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低15、能够用键能的大小解释的是（）A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸D．金属钠的硬度小，可用小刀切割16、已知CH3C蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。下列说法正确的是（）A．蚕蛾醇含2种官能团B．用酸性K2C．蚕蛾醇能与Na、NaOH、NaHCOD．蚕蛾醇(a)有3种顺反异构体17、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)下列说法正确的是（）A．CHB．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路18、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物ZY2中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）XYWA．基态Z离子的核外电子排布式为1B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质C．W的电负性和第一电离能都大于XD．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中19、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＞乙B．原子核外电子层数：乙＜丁C．原子最外层电子数：丙＞丁＞戊D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊20、关于反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、FeCl3是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：（1）FeCl3溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是(填As3+或（2）向4mL0.1mol⋅L①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。由实验可知，白色沉淀的成分是。②针对Cu猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成猜想2：Cu2+与SCN反应生成设计实验证明猜想2正确。（3）将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：Fe3+能形成一种血红色配合物[FeX3]y−(X可能为SO①综上所述，化学反应速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化学平衡常数：KⅰKⅱ。②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：向5mL1mol⋅L−1的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1＋V2=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V2的关系如图(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。维持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液与SO2反应生成血红色物质的离子方程式为22、亚氯酸钠NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO已知：①饱和NaClO温度/℃<3838～60>60晶体成分NaClNaClNaClO2分解成②ClO（1）装置b的名称是，装置C的作用是。（2）装置D中生成NaClO2的离子方程式为（3）装置D溶液采用结晶法提取NaClO2晶体，控制温度为（4）装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是。（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在酸性条件下发生充分反应：ClO−+4I−+4H+=223、铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。（1）基态Fe原子的核外电子中有对成对电子。其重要化合物FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为，其中Fe的配位数为（2）血红素（含Fe2+）是吡咯（①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为，请描述原因：。②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个（设NA为阿伏加德罗常数的值）。分子中的大π键可用Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n③CO中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应：CO(aq)+Hb(aq)⇌Hb⋅CO(aq)K。已知CO、O2与血红素（Hb）的配位常数K

COO配位常数K2×15×1则反应CO(aq)+Hb⋅O2(aq)⇌O（3）一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示（氢未标出）。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为(0,0,0)，B点原子的分数坐标为②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的14，则该晶体的化学式为，晶胞密度为g⋅cm−324、某小组探究Na2SO3实验Ⅰ：向某浓度的KIO3酸性溶液(过量)中加入Na2SO3（1）溶液变蓝，说明Na2S（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：ⅰ．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能ⅱ．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO（3）下述实验证实了假设ⅱ合理。实验Ⅱ：向实验Ⅰ的蓝色溶液中加入，蓝色迅速消失，后再次变蓝。（4）进一步研究Na2S实验Ⅲ：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：表盘时间/min0tt偏转位置右偏至Y指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……指针归零①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则b极上的电极反应为②0~t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断I③结合反应解释t2~t（5）综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是____。A．对比实验Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液变蓝，Ⅰ中SOB．对比实验Ⅰ、Ⅲ，t秒前IOC．实验Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是I2氧化25、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2，则：（1）写出基态E原子的价电子排布式。（2）1molA的单质分子中π键的个数为。（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为。（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。(用含ρ、NA的计算式表示)26、FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。Ⅰ.高温合成法称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。已知：S8蒸气为橙色，S6蒸气为红棕色。（1）若用等质量的S8和S6分别与足量铁粉反应制取FeS，消耗Fe的质量比为。（2）能说明反应已进行完全的标志是。（3）Ⅱ.均相沉淀法实验室以硫酸亚铁铵[(NH4)2S已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下所示：CC实验前通N2排尽装置中空气的目的是；装混合液的仪器名称是。（4）“反应”时，控制混合液pH约为9，温度为70℃。硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反应时总反应的离子方程式为。（5）该方法得到的产品中常混有少量的Fe(OH)2沉淀，实验时可向混合液中加入少量某种试剂降低c(Fe2+)A．H2O B．柠檬酸钠()C．K3[Fe(CN)（6）已知硫酸亚铁铵[(NH温度/℃溶解/g物质102030405070(N73.075.478.081.084.591.9FeS40.048.060.073.3——(N18.121.224.527.931.338.5请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，加，水浴加热并不断搅拌，至不再产生气体，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.2g。向滤液中加入，加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。[可选用的实验试剂有：(NH4)

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】A8、【答案】A9、【答案】C10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】C,D13、【答案】B,D14、【答案】B,D15、【答案】B,D16