氧化还原反应课件(上课)

氧化还原反应第二课时【小结】氧化还原反应特征（判断的标准）：化合价的升降氧化还原反应本质：电子的转移（得失或偏移）

失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：失、升、氧；得、降、还

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子（或电子对偏向）的物质,化合价降低被还原。还原剂:

失去电子（或电子对偏离）的物质，化合价升高被氧化。记忆方法：失升氧，得降还，若说“剂”，两相反。（2）氧化产物和还原产物氧化反应（化合价升高）的产物叫做氧化产物；还原反应（化合价降低）的产物叫做还原产物。氧化性:物质得到电子的能力。还原性:

物质失去电子的能力。

判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。1.Fe＋

CuCl2＝FeCl2＋Cu（是）CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物2.3NO2＋

H2O

＝2HNO3＋NO（是）NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO

是还原产物3.2Cl2＋

2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（是）Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2

是还原产物

0-1+1

+4+5+20+2+202、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是

，被还原的元素是

，氧化剂是

，还原剂是

，氧化产物是

，还原产物

。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N22.常见的氧化剂和还原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等(4)某些氧化物(5)高价金属阳离子MnO2、SO3

、Na2O2、H2O2Fe3+

、Cu2+

还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金属单质：C、H2等⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等小结：氧化还原反应的两条主线失电子

反应发生是

被氧化

得电子

反应发生是

被还原

1.物质所含元素2.物质所含元素化合价升高氧化还原剂氧化产物化合价

降低还原氧化剂还原产物记忆方法：失升氧，得降还，若说“剂”，两相反。DA．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂

C．还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂（）4、下列反应中，水做氧化剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O2B5、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2

C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)2CB下列变化须加入还原剂才能实现的反应

（

）A．P→P2O5

B．FeSO4→Fe

C．Na2SO4→BaSO4

D．Mg→MgSO4

练习：分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2+20+3+40+1-10+2-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是怎样表示？？氧化还原反应的表示方法：（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物到生成物中有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。(发生价态变化的原子个数×每个原子转移电子数，“1”可省去)；④将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”氧化还原反应的表示（1）、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-，化合价降低，被还原失去5×e-，化合价升高，被氧化+5-10失升氧得降还［练习1］用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OSO2+2H2S==2H2O

+3S

3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N23Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6、氧化还原反应的表示方法：（2）单线桥法：单线桥法是表示反应物中原子之间电子转移的方向和数目的图式。反映了化学反应的本质。步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②箭头从反应物中失电子的元素指向得电子的元素。③在桥线上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标“得”或“失”。5、氧化还原反应的表示（2）、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10［练习2］用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。SO2+2H2S==2H2O

+3S

3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

氧化性:

物质得到电子的能力。还原性:

物质失去电子的能力。练习:H+,Cu,Mg2+,S2-,Zn,O2,SO2

在化学反应中能失去电子的有__________________,表现_____性;能获得电子的有______________,表现______性;在不同反应中,既能失电子有能得电子的有___________,表现出________________.H+Mg2+O2SO2

CuS2-ZnSO2SO2还原氧化还原性和氧化性氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物-ne-+ne-一般：

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（1）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：

CuO>H2OH2>Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物练习:根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:aX2+2Z-==2X-+Z2

bZ2+2W-==2Z-+W2cW2+2Y-==2W-+Y2X2Z2W2Y2（2）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+

Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（3）根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2O2Br2I2S得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失电子能力增强，还原性增强前者比后者容易，可判断氧化性：KMnO4>MnO2

例如：

2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O△（4）根据反应难易判断不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越容易，说明氧化剂的氧化性越强。（5）根据氧化还原产物判断已知：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S守恒规律：得失电子相等规律化合价升高的原子个数×化合价升高值

=化合价降低的原子个数×化合价降低值.实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3molMnO4－的溶液时，消耗30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5B练习：

1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是_______。2、在下列反应中，A．2F2+2H2O==HF+O2↑B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是____

__，水既是氧化剂，又是还原剂的是_________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是______。（填序号）1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2，且

X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（）

A、R2＋

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