2026年山东省蓬莱市高二化学下册期末考试模拟测试卷带答案（突破训练）

2026年山东省蓬莱市高二化学下册期末考试模拟测试卷带答案（突破训练）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和A．半径大小：γAl3+>γC．电离能大小：I1Al>2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合气体，其原子数为3NAB．46gCH3CH2C．标况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NAD．标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为N3、一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。下列说法正确的是A．每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能B．丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体C．乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为4、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态C．I3+离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)5、下列化学用语表示正确的是A．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基态Cu2+的电子排布式：D．HClO的结构式：H—Cl—O6、配制500mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低7、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是A．用甲装置制取FeB．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜C．用丙装置蒸干Fe2D．用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物8、已知NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA说法正确的是A．标准状况下22.4LHF含有分子的个数为NB．1mol液态冰醋酸中含s-pσ键的数目为4NC．往FeBr2溶液中通入氯气，若有1molBr2D．常温下已知KspCaSO4=9×10−69、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ210、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中电子数为8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO2二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．CO2中σ键和B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成C．CH3OHD．CH3OH12、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性13、豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是（）A．豪猪烯与乙烯互为同系物B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面C．豪猪烯的分子式为CD．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色14、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液15、下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数16、下列反应方程式书写错误的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定条件D．+Cl2→光照+HCl17、能够用键能的大小解释的是（）A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸D．金属钠的硬度小，可用小刀切割18、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。下列推测或叙述一定错误的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子处于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃时，反应H++N2H4⇌N2H5+的平衡常数K=9.55x10719、制备(NH4)2FeA．通入过量CB．加入过量NaClO溶液：NC．加入过量NaOH溶液：ND．加入过量NaClO和NaOH溶液：N20、如图所示是一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（）A．XEZ4是一种强酸 B．ZW2中，Z的化合价为C．原子半径：Y>W>E D．非金属性：W>Z>Y三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。（1）化合物X的化学式。（2）写出反应Ⅲ的化学方程式。（3）下列说法正确的是____。A．薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气B．硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面C．为了加快反应速率，可以加热反应ID．反应Ⅳ属于氧化还原反应（4）通常情况下硝酸氯与HNO3均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于HNO3，且比（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素。22、乙酸俗称醋酸，因是醋的主要成分而得名，是一种重要的化工原料。（1）纯的无水乙酸常温下是无色液体，低于16.6℃凝结为类似冰一样的晶体，又称为冰醋酸。一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，加水前导电能力接近零的原因是；a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)（2）t℃时，CH3COOH的Ka=1.（3）为了测定某醋酸中CH①滴定加入的指示剂应是（选填“甲基橙”或“酚酞”）。滴定终点的颜色变化为。②滴定操作测得数据记录如下：测定次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL第1次0.2020.14第2次0.1219.98第3次0.0018.30第4次0.00yy的读数如上图所示，则y=mL，根据以上实验数据，所测醋酸的浓度是mol/L。③上述实验中，当其它操作正确时，下列操作一定会造成测定结果偏高的是（填字母）。A.待装NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准溶液润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛装待测液C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D.盛NaOH标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡④25℃下，用酸式滴定管量取25.00mL未知浓度的醋酸溶液，放入烧杯中，并放入磁力搅拌子，开启磁力搅拌器，往滴数传感器的滴定管中注入一定量的1.00mol/LNaOH溶液，通过数字化实验，计算机绘制出溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图。酸碱刚好完全反应时对应曲线上的点。KClO323、为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用已知：①3Cl2+6O②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：物质溶解度S温度NaClNaClKClKCl20℃35.995.934.27.385℃38.3175.252.740.8实验步骤：Ⅰ．NaClOⅡ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得KClOⅢ．产品纯度测定：取KClO3晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用0.完成下列问题：（1）装置A的名称为，C（多孔球泡）的作用是。（2）装置B中固体为KMnO4，A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为（3）装置E中药品名称为。（4）步骤Ⅱ中“系列操作”应为，可以制得KClO3晶体的原因为（5）步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为，制得的KClO3晶体的纯度是%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是24、二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl尿素三聚氰酸二氯异氰尿酸钠已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3（1）NH4+和−NH2中∠H−N−H大小：NH4+（2）制备高浓度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是(一种即可)。（3）制备二氧异氰尿酸钠：待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入(CNO)3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成NCl3，写出Cl2与(CNO)3（4）实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：[HClO+2I准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用cmol⋅L−1Na2S2O25、氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：（1）某品牌漂白粉的化学式为Ca(OH)2⋅3CaCl(ClO（2）已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在处缺陷。（3）NaClO可将废水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化为N①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH3计)及国家允许的排放标准如下表：项目废水水质国家排放标准氨氮(mg⋅L1750≤50现用NaClO处理50m3这种氨氮废水，理论上至少需要NaClOmol。②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是。③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图3所示。当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是。26、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三种物质依次是：①；②；③。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCOA．是 B．不是（3）某实验小组通过以下实验来探究Na2C实验一：称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。实验发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）实验二：Na2C整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性：Na2CA．>B．<（6）证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、（7）下列实验方案中，不能鉴别Na2CA．将Na2CO3和NaHCB．分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化C．分别将这两种物质的溶液与过量的H2（8）配制一定物质的量浓度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4导致所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,