苏教版高中化学必修2全册同步练习题集

苏教版高中化学必修2全册同步练习题集前言本练习题集紧密围绕苏教版高中化学必修2教材内容编写，旨在帮助同学们巩固基础知识，提升分析问题和解决问题的能力。练习题的设计注重基础性与综合性的结合，力求覆盖各章节的核心知识点与重点、难点。希望同学们能通过本练习集的训练，加深对化学概念的理解，熟练掌握化学原理的应用，为后续化学学习打下坚实基础。建议在完成每一章节的学习后，及时进行同步练习，查漏补缺，温故知新。---专题一物质结构元素周期律第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子核外电子的排布选择题1.下列关于多电子原子核外电子运动规律的叙述中，正确的是（）A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域内运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.同一能层的电子能量相同2.下列原子结构示意图中，正确的是（）A.B.C.D.（此处应有选项图，实际使用时需补充）3.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有两个电子，该元素的原子序数是（）A.12B.16C.18D.20填空题4.写出下列元素原子的核外电子排布式：（1）钠原子：_________________（2）氯原子：_________________（3）氩原子：_________________5.核外电子排布遵循的三个原则是：___________、___________、___________。二、元素周期律选择题1.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.核外电子排布呈周期性变化C.原子半径呈周期性变化D.元素主要化合价呈周期性变化2.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A.Li、Na、KB.I、Br、ClC.O、Al、SD.Li、F、Cl3.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.K填空题4.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐___________，金属性逐渐___________，非金属性逐渐___________。5.比较下列性质的强弱（用“>”或“<”填空）：（1）金属性：Mg____Ca（2）非金属性：N____P（3）最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH____KOH（4）气态氢化物的稳定性：H₂O____H₂S三、元素周期表及其应用选择题1.元素周期表中，周期数等于（）A.电子层数B.核电荷数C.最外层电子数D.原子序数2.下列元素中，位于第三周期第ⅥA族的是（）A.氧B.硫C.氯D.磷3.关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.短周期是指第一、二周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素填空题4.元素周期表中，共有______个周期，其中______个短周期，______个长周期。5.在元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数___________，化学性质___________。第二单元微粒之间的相互作用力一、离子键选择题1.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂B.HClC.NaClD.CO₂2.下列关于离子键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.离子键只存在于离子化合物中C.离子化合物中一定只含有离子键D.非金属元素之间不能形成离子键填空题3.离子键的成键微粒是___________，成键本质是___________。4.写出下列物质的电子式：（1）氯化钠：_________________（2）氧化镁：_________________二、共价键选择题1.下列物质中，只含有共价键的是（）A.NaOHB.NaClC.H₂OD.CaO2.下列关于共价键的说法中，错误的是（）A.共价键是原子间通过共用电子对形成的B.共价键可以存在于单质分子中C.共价键可以存在于离子化合物中D.两个非金属原子间只能形成共价键填空题3.共价键的成键微粒是___________，成键本质是___________。4.写出下列物质的电子式：（1）氢气：_________________（2）水：_________________（3）二氧化碳：_________________三、分子间作用力选择题1.下列现象与分子间作用力无关的是（）A.干冰升华B.冰融化C.氯化钠晶体熔化D.酒精挥发2.下列物质中，分子间作用力最强的是（）A.H₂B.O₂C.N₂D.Cl₂填空题3.分子间作用力是指____________________________________，其强度比化学键___________。4.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越___________，物质的熔沸点越___________。专题一单元检测题选择题（每题只有一个选项符合题意）1.某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法中，错误的是（）A.位于第三周期B.属于非金属元素C.最外层电子数为7D.最高价氧化物的水化物呈碱性2.下列各组微粒中，半径大小比较正确的是（）A.Na⁺>NaB.Cl⁻>ClC.Mg>Al³⁺D.F>Cl3.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A.H₂OB.NaClC.H₂D.HCl4.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C.同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强D.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐减弱填空题5.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子序数为11，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C元素的原子L层电子数是K层电子数的3倍，D元素的原子在周期表中位于第三周期第ⅣA族。则：（1）A元素的名称是___________，其原子结构示意图为_________________。（2）B元素的符号是___________，其最高价氧化物的化学式为___________。（3）C元素的原子序数是___________，其气态氢化物的化学式为___________。（4）D元素的名称是___________，其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。简答题6.用电子式表示下列物质的形成过程：（1）氟化钠（2）水7.比较下列两组元素的金属性或非金属性强弱，并说明理由。（1）钠和镁的金属性强弱。（2）氯和溴的非金属性强弱。专题二化学反应与能量第一单元化学反应的速率与限度一、化学反应速率选择题1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率v(NH₃)为（）A.0.01mol/(L·min)B.0.02mol/(L·min)C.0.03mol/(L·min)D.0.04mol/(L·min)填空题3.化学反应速率通常用单位时间内_________________或_________________来表示，其常用单位有___________或___________。4.影响化学反应速率的主要因素有___________、___________、___________和___________等。二、影响化学反应速率的因素选择题1.下列措施中，能加快化学反应速率的是（）A.食物储存在冰箱里B.向H₂O₂溶液中加入MnO₂粉末C.用块状大理石代替粉末状大理石与稀盐酸反应D.增大N₂和H₂反应时的容器体积2.对于反应：C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)，下列措施不能加快反应速率的是（）A.升高温度B.增大CO₂的浓度C.粉碎炭块D.恒容下通入N₂填空题3.升高温度，化学反应速率___________，降低温度，化学反应速率___________。4.增大反应物的浓度，化学反应速率___________；减小反应物的浓度，化学反应速率___________。对于有气体参加的反应，增大压强（缩小容器体积），化学反应速率___________；减小压强（增大容器体积），化学反应速率___________。三、化学反应的限度选择题1.下列关于化学反应限度的说法中，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正反应速率和逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的2.在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是（）A.A、B、C的浓度相等B.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBC.A、B、C的分子数之比为2:1:2D.单位时间内生成2nmolC，同时生成nmolB填空题3.可逆反应是指在同一条件下，既能向___________方向进行，又能向___________方向进行的反应。4.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，___________和___________相等，反应混合物中各组分的浓度___________的状态。第二单元化学反应中的热量一、化学反应中的能量变化选择题1.下列说法中，正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化2.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.生石灰与水反应填空题3.化学反应中的能量变化，通常主要表现为___________的变化。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为___________反应；如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为___________反应。4.已知反应A+B=C+D为放热反应，则反应物A和B的总能量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物C和D的总能量。二、热化学方程式选择题1.下列关于热化学方程式的说法中，错误的是（）A.热化学方程式必须注明反应物和生成物的状态B.热化学方程式中化学计量数表示分子个数C.热化学方程式中的ΔH表示反应热D.放热反应的ΔH为负值，吸热反应的ΔH为正值2.已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，则下列热化学方程式正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-143kJ/molB.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/molC.2H₂+O₂=2H₂OΔH=-572kJ/molD.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-286kJ/mol填空题3.热化学方程式是表示化学反应中___________和___________关系的化学方程式。4.写出下列反应的热化学方程式：（1）1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出393.5kJ的热量：_________________。（2）2mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量：_________________。第三单元化学能与电能的转化一、化学能转化为电能选择题1.下列装置中，能构成原电池的是（）A.（稀硫酸、铜片、锌片）B.（酒精、铜片、锌片）C.（稀硫酸、铜片、铜片）D.（稀硫酸、塑料片、锌片）2.关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生还原反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极填空题3.原电池是把___________能转化为___________能的装置。其工作原理是利用___________反应，使电子发生定向移动。4.在铜锌原电池（稀硫酸为电解质溶液）中，锌片作___________极，发生___________反应，电极反应式为_________________；铜片作___________极，发生___________反应，电极反应式为_________________。二、化学电源选择题1.下列关于常见化学电源的说法中，错误的是（）A.干电池是一次性电池B.铅蓄电池是二次电池，