2026年吉林省磐石市高二化学下册期末考试模拟检测卷附完整答案【名师系列】

2026年吉林省磐石市高二化学下册期末考试模拟检测卷附完整答案【名师系列】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学用语表示正确的是A．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基态Cu2+的电子排布式：D．HClO的结构式：H—Cl—OP4O102、A．第一电离能：N<P B．电负性：N<PC．离子半径：N3−>O3、LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D．LiOH与NaCl晶胞结构相似4、已知甲醛分子的所有原子共平面，某芳香化合物的结构简式为，下列关于该芳香化合物的说法错误的是A．分子中在同一直线上的原子最多有4个B．分子中可能在同一平面上的原子最多有18个C．碳原子存在3种杂化方式D．1mol该物质含19NA个σ键5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAC．1molSiO2中含有Si−O键的数目为4ND．甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA6、下列反应的化学方程式书写正确的是A．工业上由乙醇制备乙醛：CHB．酯在酸性条件下水解：CHC．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液：7、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极a上发生的是氧化反应B．电极c上的电极反应式：CHC．右池中的H+D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子8、下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：2B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中将溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治龋齿：Ca9、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是A．物质A为CHB．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．反应的总方程式为2CH3OH+CO10、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：Y>Z>WB．简单离子半径：R<W<Y<ZC．Z的单质可能为极性分子D．XZ2二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、3molCl2和3molNO相比较，下列叙述中符合题意的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等12、如图所示是一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（）A．XEZ4是一种强酸 B．ZW2中，Z的化合价为C．原子半径：Y>W>E D．非金属性：W>Z>Y13、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）A．1mol冰晶体中含有2mol氢键B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.2g C2B．标准状况下，11.2L环己烷中所含碳原子数目为2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为2.5D．1L 0.2mol⋅L−1乙醇溶液与足量Na15、将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只有CuSO4C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃16、下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．第一电离能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．违反了泡利不相容原理D．CO2与17、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低18、下列说法正确的是（）A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”D．青石棉[Na219、下列离子方程式正确的是（）A．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚钠溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H220、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF4三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：（1）某品牌漂白粉的化学式为Ca(OH)2⋅3CaCl(ClO（2）已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在处缺陷。（3）NaClO可将废水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化为N①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH3计)及国家允许的排放标准如下表：项目废水水质国家排放标准氨氮(mg⋅L1750≤50现用NaClO处理50m3这种氨氮废水，理论上至少需要NaClOmol。②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是。③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图3所示。当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是。22、硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。（1）基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，基态N原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为。（2）基态Ga原子的价电子排布式为。（3）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为。（4）测定晶体结构最常用的仪器为___________。A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪（5）NaBH4晶胞结构如下图所示，BH4−的空间构型是。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密度为g﹒cm3(结果用含a、NA（6）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。23、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：（1）基态镓原子的价层电子排布图是。（2）四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。（3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度g/cm3(列出计算式即可)。24、Cu可形成多种配合物，一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂等。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体并测定其纯度。根据下列信息回答问题：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心离子为，若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为。（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，现象如图：向硫酸铜溶液中加入适量氨水产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的离子方程式为。继续滴加氨水，溶液变为深蓝色，由该过程可知(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。（3）向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深蓝色晶体的原因是；再经过过滤、洗涤、干燥可得到深蓝色晶体，以下最合适的洗涤液为。A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液（4）产品纯度的测定。精确称取mg晶体溶于适量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的盐酸，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。样品中产品纯度的表达式为。25、腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，其含量与土壤肥力密切相关。实验室采用高锰酸钾氧化法测定土壤中腐殖质的含量，步骤如下：Ⅰ.称取0.2000g风干的土壤试样于三颈烧瓶中，加入稀H2SOⅡ.用蒸馏水将三颈烧瓶中的混合液移至锥形瓶内，用0.1000mol⋅L⁻¹(NHⅢ.空白实验：称取0.2000g风干的土壤试样高温充分灼烧，冷却后加入稀H2SO4溶解，再加入5mL0.1000mol⋅L⁻¹KMnO回答下列问题：（1）使用恒压滴液漏斗的优点是；该实验采用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。（2）KMnO4的作用是将腐殖质中的碳(以C计)氧化为CO2，该反应的离子方程式为（3）滴定时应将(NH4)2Fea.b.c.d.26、一硝基甲苯是一种重要的工业原料。某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理如下：实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②按图所示装置装好药品和其他仪器，在三颈烧瓶中加入16mL甲苯(易挥发)；③向三颈烧瓶中缓慢加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀；④控制温度约为50℃，反应大约10min时，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；⑤反应停止后将混合液缓慢倒入冰水中，待冷却后分液除去混酸，有机层依次用蒸馏水和10%Na⑥提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共13.7g。Tu相关物质的性质如下：有机物相对分子质量密度(沸点/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水对硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液态烃（1）仪器A的名称为，该实验所使用的三颈烧瓶规格合理的是(填选项字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）该反应需要维持在50℃左右进行，实验过程中常采用的控温方法是。（3）反应结束后能否直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层？(填“能”或“不能”)，原因是。（4）得到一硝基甲苯粗产品通过操作最终得到纯净的邻硝基甲苯和对硝基甲苯。（5）有机层用10%Na2CO（6）该实验得到一硝基甲苯的产率为。(结果保留三位有效数字)

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【