2026年江西省德兴市高二化学下册期末考试模拟测试卷重点附答案

2026年江西省德兴市高二化学下册期末考试模拟测试卷重点附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH2、下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：2B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中将溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治龋齿：Ca3、利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是已知：①中部分Ce4+转化成CeA．该反应的催化剂为CeOB．大力推广该技术可减少酸雨的发生C．当x=0.2时，CeO2−x中D．过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子4、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在a→e→b的转化B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C．能用a制作的容器运输浓硫酸D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液5、下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2BrB．用绿矾(FeSO4⋅7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO46、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极a上发生的是氧化反应B．电极c上的电极反应式：CHC．右池中的H+D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子S4N47、具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4A．S4N4属于分子晶体，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH38、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态C．I3+离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2D．已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)9、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是A．物质A为CHB．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．反应的总方程式为2CH3OH+CO10、软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，软酸有Ag+、Hg2+等；硬碱有F−、NH3A．稳定性比较：BeFB．稳定性比较：AgC．反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行D．含FeSCN6二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是（）A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B．“气”的沸点高于“火”C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶412、下列物质对应用途不正确的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na13、下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（）A．第一电离能：Cl>S>P>SiB．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI14、下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．Cu(OH)2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中，故为两性氢氧化物C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验D．乙烯脲的结构如图所示：，则该分子中含σ键与π键数目之比为8：115、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强D．反应结束后，可利用ΔH=−0.418(T16、二茂铁[(C5A．二茂铁分子中存在π键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为12NC．基态Fe2+D．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(17、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：下列说法错误的是（）A．制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+C．“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反应B”发生的离子方程式为2Cu2++CO32−+2H2O=Cu2(OH)2CO318、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是（）A．W元素的最高价态为+7价B．M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z19、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO220、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOHC．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO3三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、研究发现，氯化铁在抑制焚烧烟气中高毒性二噁英等氯代芳构化合物的氯化生成机制中具有显著作用。某兴趣小组以废铁屑为原料，用如图所示装置制备FeCl3⋅6Ⅰ.废铁屑的处理：取一小烧杯，放入约5g废铁屑，向其中注入15mL1mol⋅LⅡ.FeCl2溶液的制备：将处理后的废铁屑加入装置A的三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含Ⅲ.FeCl3溶液的制备：向Ⅳ.FeCl3⋅6Ⅴ.FeCl（1）洗涤废铁屑上的油污时，用热的Na2C（2）实验室利用MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为；图中盛装稀盐酸的仪器名称为（3）步骤Ⅳ中的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶，但蒸发浓缩时要先加入少量盐酸或在HCl气流中进行，原因是。（4）已知碘量法的滴定反应：I2+2Na2S2Oa.用分析天平称取mg粗产品；b.将粗产品配成100.00mL溶液；c.用①（填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中；d.加入稍过量的KI溶液，并充分反应；e.滴加②作指示剂，用cmol⋅L−1Naf.平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL；g.计算FeCl3⋅6H2O纯度：④（用含m、22、由铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物。可以通过下列工艺将各金数元素回收利用。（1）Ⅰ．Al和Fe的回收焦炭的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）写出锻烧时生成NaAlO2的化学方程式。（3）Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素已知：①萃取剂HA是一种有机弱酸，易溶于有机溶剂，水溶液中能发生电离HA⇌H②A−⑥的实验操作名称是。（4）HA对钛和铁的萃取率（进入有机相的离子占投料离子的质量分数）随pH变化如图。ⅰ．结合右图说明⑤通入SO2目的是。ⅱ．pH<1时，HA对钛的提取率明显降低，结合平衡移动原理解释原因。ⅲ．提取过程中控制溶液的最佳pH约为。（5）写出⑦中有机相中的TiOA2转化成水相中TiO（OH）2沉淀的离子方程式（已知酸性H2（6）该流程中稀土元素可在中富集。（填“水相”或“煤焦油相”）23、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）用装置F制取氯气的化学方程式为。（3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂____(选填字母)。A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装P（4）装置E的作用是，装置D和E的位置(选填“能”或“不能”)调换。（5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：，若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为24、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制备催化剂CuCl2

通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应，原理如右图所示。方案2：铜丝在氯气中燃烧①仪器a的名称。②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因。（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性HCN的电子式为。（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液C．饱和食盐水 D．盐酸溶液（7）工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。25、硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。（1）基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，基态N原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为。（2）基态Ga原子的价电子排布式为。（3）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为。（4）测定晶体结构最常用的仪器为___________。A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪（5）NaBH4晶胞结构如下图所示，BH4−的空间构型是。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密度为g﹒cm3(结果用含a、NA（6）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。26、回答下列问题。（1）制备硫酸铁铵晶体NH4①向FeSO4溶液中，加入酸化，并加入适量30%H②向上述溶液中加入适量NH42SO（2）某化学小组探究硫酸铁铵NH4FeSO实验试剂A试剂B现象Ⅰ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.3mol⋅L迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡：继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝Ⅱ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.3mol⋅L溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加Na2已知：Fe3+实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与大量气泡的离子方程式为。（3）查阅资料：Fe3+可以氧化SO32−实验试剂A试剂B现象Ⅲ2mL0.2mol⋅L−1Fe逐滴加入0.5mL0.3mol⋅L溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色消失，检测到FeⅣ2mL0.2mol⋅L−1NH逐滴加入0.5mL0.3mol⋅L溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色消失，检测到Fe实验Ⅲ中Fe3+与SO32−反应生成（4）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异、小组同学猜想，pH影响了Fe3+的氧化性或SO实验实验装置实验步骤及现象Ⅴ一、按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V二、向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数不变三、向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V。查阅资料：其他条件不变时，氧化剂氧化性越强，电压越大；还原剂还原性越强，电压越大。①a电极材料为；b溶液为。②结合上述查阅的资料和实验Ⅴ的现象，小组同学推测，还原性：SO32−③补充实验Ⅵ：向实验Ⅰ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速消失，检测到Fe2+结合实验Ⅰ~Ⅴ，请用化学平衡移动原理解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因。综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、pH等有关。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】A3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】C6、