2026年吉林省梅河口市高二化学下册期末考试模拟考试卷附答案【完整版】

2026年吉林省梅河口市高二化学下册期末考试模拟考试卷附答案【完整版】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹B．明矾和ClO2C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料2、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素3、下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH4、已知Pb3O4能溶于浓盐酸：Pb3OA．Pb3B．1 molPb3C．氧化剂和还原剂物质的量之比是1：14D．该反应中氧化性：Pb5、部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d与e反应只能生成1种盐B．酸雨的形成过程可以为a→e→f→gC．若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应D．g的浓溶液与a反应可能有e生成6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol/LCH3B．1LpH=1的H2SO4液中，含有C．2molNO与1molO2D．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为0.1N7、人体血液中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3A．快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒B．剧烈运动产生乳酸，HCO3C．呼吸性酸中毒时可以注射适量NaHCO3D．呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率8、下列反应的化学方程式书写正确的是A．工业上由乙醇制备乙醛：CHB．酯在酸性条件下水解：CHC．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液：9、如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A．元素电负性：c>b>aB．简单氢化物的稳定性：c>a>bC．简单氢化物的相对分子质量：b>c>aD．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a>c>b10、下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2BrB．用绿矾(FeSO4⋅7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是（）A．豪猪烯与乙烯互为同系物B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面C．豪猪烯的分子式为CD．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色12、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基态Fe3+价电子排布为B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ键和D．沸点：C2H13、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO214、用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O72−时，发生反应I：Cr2O72−+CuS+H+→Cu2++SO42−+Cr3++H2O(未配平)和反应II：Cr2O72−+FeS2+H+→Fe3++SO42−+Cr3+A．反应I中氧化产物是Cu2+和SO4B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．处理等物质的量的Cr2O72−时，反应I消耗的H+D．用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O715、二茂铁[(C5A．二茂铁分子中存在π键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为12NC．基态Fe2+D．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(16、下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应 B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应 D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应17、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＞乙B．原子核外电子层数：乙＜丁C．原子最外层电子数：丙＞丁＞戊D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊18、下列说法不正确的是（）A．14C与16B．二氯甲烷(CHC．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷()和乙烯(CH219、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子20、我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．CO2中σ键和B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成C．CH3OHD．CH3OH三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域，工业上可由GeS2提取Ge，并制造CsGeBr（1）Ge的价层电子排布式为，基态Br原子有种空间运动状态。（2）比较Cs与K的金属性强弱的实验方法：。（3）SO3固态时，以环状和链状(SO3)A．单分子SO3中心原子为B．环状(SO3)n中硫原子的杂化轨道类型为sC．单分子SO3和链状(SO3)D．链状(SO3)3中最多可能有6个原子在同一平面上（4）硫酸可以和硝酸反应生成NO2+，比较键角∠ONO，NO2（5）CsGeBr3的晶胞如图所示。Cs与Br的最短距离比Ge与Br的最短距离大，则Ge在晶胞中的位置为(填“A”、“B”或“C”)所处的位置，晶体中一个Cs周围与其距离最近的Br的个数为22、超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合．回答下列问题：Ⅰ．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子．以下是两种大小环不同的冠醚结构．（1）冠醚中O原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为____（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚a再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并没有参与反应过程，则冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氢原子被氟原子取代，与（3）Ⅱ．分子A能与冠醚b形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位点1和位点2之间来回移动．该分子梭中H、C、N、O四种元素，电负性由大到小顺序是，N元素和H元素可形成NH2−，写出N（4）加酸时由于位点2的亚氨基结合H+而带正电荷，与冠醚b的作用增强，冠醚b移动到位点2，冠醚b与位点2之间的相互作用为a．静电作用b．离子键c．氢键d．共价键23、三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：已知：①格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。②ROMgBr可发生水解。③几种物质的物理性质如表所示(表中括号内的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点)：物质相对分子质量沸点／℃存在状态及溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8)不溶于水的液体，溶于乙醚、乙醇二苯酮182305.4不溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380.0不溶于水及石油醚的白色晶体，溶于乙醇、乙醚实验步骤如下：制备三苯甲醇：在图1所示的仪器甲中加入1.5g镁屑，恒压滴液漏斗中加入25.0mL无水乙醚和7.0mL溴苯(约0.065mol)的混合液，启动搅拌器，先将部分混合液加入甲中，开始反应，再逐滴加入余下的混合液，充分反应后，将甲置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(约0.060mol)和25.0mL无水乙醚的混合液，水浴回流60min，慢慢滴加30.0mL饱和NH提纯三苯甲醇：用图2所示的水蒸气蒸馏装置分离出乙醚、溴苯并回收利用，向残留液中加入石油醚，获取粗产品。请回答下列问题：（1）除去镁条表面氧化膜并将其剪成屑状的目的是。（2）仪器甲的名称为，球形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)，装置乙的作用为。（3）反应原理中C→D使用饱和NH4Cl（4）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是，加入石油醚后分离出粗产品的操作为。（5）若粗产品经(填提纯方法)得到8.8g三苯甲醇，则三苯甲醇的产率为(保留三位有效数字)。24、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/（g/mL）溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右开始升华）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：①在右图装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和NaHSO③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol⋅L回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为____（填标号）。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）仪器A的名称为，当加热回流至观察到出现现象时，可停止反应。（3）对合并后溶液进行处理的实验操作为。（4）加入适量饱和NaHSO3溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于（填标号）。A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。25、氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：（1）某品牌漂白粉的化学式为Ca(OH)2⋅3CaCl(ClO（2）已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在处缺陷。（3）NaClO可将废水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化为N①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH3计)及国家允许的排放标准如下表：项目废水水质国家排放标准氨氮(mg⋅L1750≤50现用NaClO处理50m3这种氨氮废水，理论上至少需要NaClOmol。②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是。③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图3所示。当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是。26、FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl2熔点为246℃，沸点为652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化为Sn2+。（1）请写出甲中反应的离子方程式：。（2）为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)(填仪器名称)中观察到现象后，再点燃酒精灯。（3）Sn与Cl2的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量Cl2外，应控制的最佳温度在____(填字母)范围内。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为。（5）装置己的作用为。（6）实际制备的产品中往往含有Sn2+，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn2+的含量：①甲同学：准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用nmol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用bmol/L碘标准溶液滴定，发生反应Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，产品中Sn2+的质量分数为(用含a、b、V