2026年山西省原平市高二化学下册期末考试模拟检测卷A4版附答案

2026年山西省原平市高二化学下册期末考试模拟检测卷A4版附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的空间填充模型：B．顺−2−丁烯的球棍模型：C．N2的结构式：D．基态氮原子的轨道表示式：2、下列化学用语表述正确的是A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，是原子激发态转化成基态，释放能量B．F2的p-pσ键形成过程：C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：D．BF3的空间构型：三角锥形3、下列关于化合物的叙述正确的是A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．1分子中有7个σ键和3个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯4、可用反应Na+KCl=高温K↑+NaClA．第一电离能：I1 K<IC．离子半径：rCl−<r5、由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有关说法正确的是A．“分离”的方法是分液B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO42−C．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解D．“酸化”的离子反应方程式为SeSO6、拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子数为18的氯原子：1835B．NaClO的电子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的电子式：7、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中电子数为8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO28、下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH9、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在a→e→b的转化B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C．能用a制作的容器运输浓硫酸D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为nsn−1npn−2A．WX2和X3都是极性分子 C．原子半径：W>Z>Y>X D．第一电离能：X>Z>W二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．晶体熔点：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯12、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是（）A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B．咖啡因分子中C有sp2、sp3两种杂化方式C．咖啡因分子有4个π键D．咖啡因分子间存在氢键13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N该溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH试纸测得0.1mol⋅L−1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D14、用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是（）A．HA为一元弱酸B．b点对应的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3D．a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小15、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞X＞YB．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1C．Z(XY3)2含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体16、我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是（）A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B．“气”的沸点高于“火”C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶417、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．9g冰(图1)中含O−H键数目为2B．28g晶体硅(图2)中含有Si−Si键数目为2C．44g干冰(图3)中含共用电子对2D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C−C键数目为1.518、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2点燃__2H2O，反应前后不发生变化的是（）A．元素的种类 B．物质的总质量C．分子的数目 D．原子的数目19、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低20、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图实所示。下列叙述正确的是（）A．Xm-的化学式为[H4B4O9]3-B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C．配位键存在于4、6原子之间D．硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、FeCl3是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：（1）FeCl3溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是(填As3+或（2）向4mL0.1mol⋅L①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。由实验可知，白色沉淀的成分是。②针对Cu猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成猜想2：Cu2+与SCN反应生成设计实验证明猜想2正确。（3）将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：Fe3+能形成一种血红色配合物[FeX3]y−(X可能为SO①综上所述，化学反应速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化学平衡常数：KⅰKⅱ。②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：向5mL1mol⋅L−1的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1＋V2=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V2的关系如图(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。维持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液与SO2反应生成血红色物质的离子方程式为22、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。A．B．C．D．（2）工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备NiSO4①写出该反应离子方程式。②NO3−中心原子的杂化轨道类型为，SO4（3）丁二酮肟()可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2+①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。②丁二酮肟()中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。23、Cu可形成多种配合物，一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂等。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体并测定其纯度。根据下列信息回答问题：（1）[Cu(NH3)4]SO4中的中心离子为，若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构，且当其中的两个NH3被两个Cl-取代时，能到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为。（2）将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，现象如图：向硫酸铜溶液中加入适量氨水产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的离子方程式为。继续滴加氨水，溶液变为深蓝色，由该过程可知(填“H2O”或“NH3”)与Cu2+形成的配位键更稳定。（3）向深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O，加乙醇析出深蓝色晶体的原因是；再经过过滤、洗涤、干燥可得到深蓝色晶体，以下最合适的洗涤液为。A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液（4）产品纯度的测定。精确称取mg晶体溶于适量水，然后逐滴加入足量NaOH溶液，并将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL0.5000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。吸收液用甲基橙作指示剂，用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定锥形瓶中过剩的盐酸，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。样品中产品纯度的表达式为。24、科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：（1）基态氟原子的最高能级的电子云有种空间伸展方向；基态氧原子的核外电子排布式是；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)。（2）该分子中含有很多氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键，其原因是。（3）硒能形成两种常见的氧化物，分子式为。（4）常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其可能的原因是。25、一硝基甲苯是一种重要的工业原料。某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理如下：实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②按图所示装置装好药品和其他仪器，在三颈烧瓶中加入16mL甲苯(易挥发)；③向三颈烧瓶中缓慢加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀；④控制温度约为50℃，反应大约10min时，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；⑤反应停止后将混合液缓慢倒入冰水中，待冷却后分液除去混酸，有机层依次用蒸馏水和10%Na⑥提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共13.7g。Tu相关物质的性质如下：有机物相对分子质量密度(沸点/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水对硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液态烃（1）仪器A的名称为，该实验所使用的三颈烧瓶规格合理的是(填选项字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）该反应需要维持在50℃左右进行，实验过程中常采用的控温方法是。（3）反应结束后能否直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层？(填“能”或“不能”)，原因是。（4）得到一硝基甲苯粗产品通过操作最终得到纯净的邻硝基甲苯和对硝基甲苯。（5）有机层用10%Na2CO（6）该实验得到一硝基甲苯的产率为。(结果保留三位有效数字)26、离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：、（1）基态N原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为。（2）化合物b的阴离子空间构型为。（3）关于上述两种化合物，说法正确的是___________。A．上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键B．上述离子液体中，C、N原子的杂化方式均有sp2和spC．元素C、N、O、F形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的（4）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为，晶体密度为g⋅cm

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】A7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,B12、【