2026年四川省马尔康市高二化学下册期末考试模拟试卷附答案【B卷】

2026年四川省马尔康市高二化学下册期末考试模拟试卷附答案【B卷】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合气体，其原子数为3NAB．46gCH3CH2C．标况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NAD．标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为N3、下列化学用语表示正确的是A．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基态Cu2+的电子排布式：D．HClO的结构式：H—Cl—O4、由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有关说法正确的是A．“分离”的方法是分液B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO42−C．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解D．“酸化”的离子反应方程式为SeSO5、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：17B．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4sC．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：D．用电子式表示HCl的形成过程为：6、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素7、如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A．元素电负性：c>b>aB．简单氢化物的稳定性：c>a>bC．简单氢化物的相对分子质量：b>c>aD．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a>c>bS4N48、具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4A．S4N4属于分子晶体，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH39、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L氨气溶于水后所得溶液中nB．标准状况下22.4LHF的质量为20gC．1molFe与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是3D．1molOH−10、下列反应的化学方程式书写正确的是A．工业上由乙醇制备乙醛：CHB．酯在酸性条件下水解：CHC．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液：二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基态Fe3+价电子排布为B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ键和D．沸点：C2H12、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法错误的是（）

WXYZA．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金属性最强的元素是元素XC．常温下，Y、Z元素形成的常见单质一定为固体D．W、X、Y元素分别形成的氢化物的水溶液都是强酸13、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)下列说法正确的是（）A．CHB．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路14、现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是（）选项ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(过量)浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．DCoCl215、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空气后得到的溶液中含有[CoC．上述反应不涉及氧化还原反应D．[Co(NH3)516、下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．第一电离能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．违反了泡利不相容原理D．CO2与17、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均错误的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA18、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-19、二茂铁[(C5A．二茂铁分子中存在π键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为12NC．基态Fe2+D．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(20、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、从2020年初至今，新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保护了人们的生命健康。NaClO是HClO的钠盐，HClO也具有良好的消毒效果，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备HClO。资料：HClO的电离常数为Ka=4.7×10−8；H（1）写出HClO的电子式：。（2）试剂瓶B中装的药品是：。（3）NaClO溶液中各离子浓度的大小顺序为：。（4）A中发生反应的离子方程式为：。（5）结合反应方程式，利用化学平衡原理解释C中制备HClO的原因：。（6）该小组同学查阅资料得知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，而在酸性介质中极易分解，因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以NaOH计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留H2滴定次数待测液体积(mL)cmol⋅L滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①实验过程中滴加5%双氧水的作用是。②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。22、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、SiO2和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：已知：I．[CuII．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入H2O2的作用除了将Fe2+（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。（3）下列说法正确的是____。A．固体X的成分是SiB．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D．步骤④中，部分SO2（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除H+外的无色阳离子23、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。（1）下列不同状态的Ni中，失去一个电子需要吸收能量最多的是(填标号，下同)。用光谱仪可捕抓到发射光谱的是。A．B．C．D．（2）工业上选用稀硫酸的与Ni反应制备NiSO4①写出该反应离子方程式。②NO3−中心原子的杂化轨道类型为，SO4（3）丁二酮肟()可与Ni2+反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定Ni2+①基态氧原子的核外电子的空间运动状态有种。②丁二酮肟()中C，H，O，N的电负性由大到小的顺序为；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式，该过程形成的原子光谱为(填“吸收”或“发射”)光谱。24、叔丁基苯[]是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：物质相对分子质量密度/(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性苯780.885.580.1难溶于水，易溶于乙醇氯代叔丁烷92.51.85-2651.6难溶于水，可溶于苯叔丁基苯1340.87-58169难溶于水，易溶于苯叔丁基苯的制取原理为：实验室制取叔丁基苯的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)实验步骤：在三口烧瓶中加入120mL的苯和适量无水AlCl3，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15mL，控制温度反应一段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集馏分，得叔丁基苯30g。（1）仪器a的名称为，其作用是。（2）洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是。（3）常压蒸馏时，最低控制温度为℃。在蒸馏纯化的过程中，下列说法错误的是。a.加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应在冷却后补加b.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的13～c.冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动（4）该实验中叔丁基苯的产率为。(小数点后保留两位数字)25、铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重要的应用．Ⅰ．琥珀酸亚铁可与邻二氮菲（phen，结构为）生成稳定的橙色配合物，反应为Fe2++3phen       （1）[Fe(phen)3]2+中存在的化学键有a．配位键b．离子键c．π键d．氢键（2）某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程中[Fe(phen)3]2+转化为（3）与邻二氮菲（）相比，中C-N-C键角（填“变大”、“变小”、“不变”），原因是．（4）Ⅱ．Fe配离子[Fe[Fe[Fe[FeC[Fe颜色浅紫色黄色红色黄色无色为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验：Fe(NO3)3为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(A．HCl B．HSCN C．HF D．HN（5）由实验可知，配体H2O、SCN−、F−26、有媒体报道：光催化涂料可以转化室内甲醛，生成无污染的物质。某课外活动小组设计了如下装置来检验光催化涂料对甲醛的催化氧化，并测定被氧化的甲醛的量(夹持仪器已略去)。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。（2）实验时，装入药品后，先，缓缓鼓入空气，一段时间后关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气。开始鼓入空气的目的是，再继续通入一会儿空气的目的是。（3）C中碱石灰的作用是，采用恒温水浴的目的是。（4）甲醛在光催化涂料作用下发生反应的化学方程式为；B中反应的离子方程式为。（5）当再继续通入一会儿空气后，向B装置加入足量CaCl2溶液，得到白色沉淀10.6g，则被氧化的甲醛的质量为g。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】C6、【答案】C7、