2026年湖北省汉川市高二化学下册期末考试模拟考试卷及答案（必刷）

2026年湖北省汉川市高二化学下册期末考试模拟考试卷及答案（必刷）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、配制500mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低2、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OP4O103、A．第一电离能：N<P B．电负性：N<PC．离子半径：N3−>O4、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol⋅L−1H淀粉水解程度B向CO还原Fe2Fe2C用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1CH比较CH3D用饱和Na2CO3比较KspBaCO3A．A B．B C．C D．D5、拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子数为18的氯原子：1835B．NaClO的电子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的电子式：6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ27、在碱性溶液中，双缩脲NH2CONHCONH2能与CuA．双缩脲分子中σ键与π键个数比为11:2B．该配离子与水形成氢键的原子只有NC．该配离子中提供空轨道的微粒是CuD．基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形8、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极a上发生的是氧化反应B．电极c上的电极反应式：CHC．右池中的H+D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子9、下列方程式与所给事实不相符的是A．实验室制NHB．实验室制Cl2:C．工业制NaOH:D．工业冶炼铝：2Al210、下列说法中正确的是A．硅原子有14种不同运动状态的电子B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA12、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强D．反应结束后，可利用ΔH=−0.418(T13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色氯水中含有HClOB用pH试纸测得浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强C向3molKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．12g金刚石中含有C-C的个数为4NAB．124g白磷（P4）晶体中含有P-P的个数为6NAC．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NAD．SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键（Si-O）15、下列物质对应用途不正确的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。下列说法正确的是（）A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性B．X的最高价氧化物的水化物为强酸C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键17、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：18、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N该溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH试纸测得0.1mol⋅L−1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D19、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一般显正价C．金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱D．价电子越多的金属原子的金属性越强NA20、A．标准状况下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍C．30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为13D．1molCaC2三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某学习小组利用Cl2和Na2CO3溶液反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl2O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。②常温下HgO+2Cl2=HgC（1）装置C的名称为，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式。（2）装置B中生成了Cl2O和CO2，各装置的连接顺序为→→→→C。（3）实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为；。（4）实验时装置B用冰水浴冷却的原因是。（5）测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000     mol⋅L−1的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用0.1000     mol⋅L−1  K2Cr2O7，标准溶液滴定多余的Fe2+至终点，消耗K22、某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；②ICl+Cl2=ICl3请回答：（1）写出第一个装置中发生反应的化学方程式：。（2）虚线框内应选用的装置是(填“甲”或“乙”)。（3）上述制备ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a→(用接口的字母表示)。（4）下列有关说法正确的是___________。A．上述实验装置中的KMnO4固体也可用MnO2代替B．恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞C．ICl与NaOH溶液反应的方程式为：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+HD．若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，可以采用蒸馏法进行提纯（5）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：①；②ICl+KI=I2+KCl；③实验步骤：将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl4后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有ICl物质的量为nmol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用amol⋅L−1的Na2S2O3①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中。A．B．C．D．②该油脂的不饱和度为(用含a、n、V的表达式表示)。23、硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2。步骤Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羟胺(NH2OH)与H2SO4作用的产物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合价为。（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。（3）若步骤Ⅰ通入气体中n(NO)：n(NO2)<1：1，则制得的NH4NO2中会混入杂质(填化学式)。（4）步骤Ⅱ利用装置B制得SO2，发生反应的化学方程式为。（5）装置A的名称是，随SO2通入，装置A中溶液的pH(填“增大”或“减小”)。24、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：I．向仪器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO2)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1min。Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。Ⅲ．纯度测定：称取0.150g粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。回答下列问题：（1）仪器A的名称是，其最适宜规格为(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）装置中仪器B的作用是（4）本实验制备的苯甲酸的纯度为%(保留1位小数)。（5）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过的方法提纯。25、乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159﹣72~﹣74135~138相对密度/(g·cm-3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应，稍冷后进行如下操作：①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）下列玻璃仪器中，①中需使用的有(填标号)。（2）该合成反应中应采用的加热方法为。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用浓盐酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的纯化方法为，本实验的产率为%（6）设计实验检验制得乙酰水杨酸晶体中羧基和酯基官能团。步骤现象结论取样品加入水中，振荡静置、向两支试管中分别加入2mL清液//向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液中和过量硫酸，振荡，再向其中滴入几滴溶液，振荡含有酯基26、氮气是一种重要的工业基础原料，可按如下流程进行转化利用。反应Ⅱ的原子利用率100%，硝酸氯可溶于水，Y是硝酸氯的同分异构体，结构中有一个三元环，氮原子的杂化方式为sp3，盐A是84消毒液的主要成分，流程图中的水已省略。（1）化合物X的化学式。（2）写出反应Ⅲ的化学方程式。（3）下列说法正确的是____。A．薯片的包装袋中、灯泡中、工业制镁的电解槽中都充入氮气做保护气B．硝酸氯分子中的所有原子可能处于同一平面C．为了加快反应速率，可以加热反应ID．反应Ⅳ属于氧化还原反应（4）通常情况下硝酸氯与HNO3均为液体，但硝酸氯的沸点明显低于HNO3，且比（5）设计实验验证硝酸氯中的氯元素。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】C4、