2026年海南省文昌市高二化学下册期末考试模拟卷及答案（夺冠）

2026年海南省文昌市高二化学下册期末考试模拟卷及答案（夺冠）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）H2S1、用于金属精制、农药、医药、催化剂再生等。室温下，关于A．H2SB．溶液中存在：cC．与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液呈碱性D．加水稀释会促进H2S的电离，使溶液2、下列关于化合物的叙述正确的是A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．1分子中有7个σ键和3个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯3、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：Y>Z>WB．简单离子半径：R<W<Y<ZC．Z的单质可能为极性分子D．XZ24、下列化学用语表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．次氯酸的结构式为H−Cl−OC．空间填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基态N原子的价电子轨道表示式为5、电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和A．半径大小：γAl3+>γC．电离能大小：I1Al>6、在碱性溶液中，双缩脲NH2CONHCONH2能与CuA．双缩脲分子中σ键与π键个数比为11:2B．该配离子与水形成氢键的原子只有NC．该配离子中提供空轨道的微粒是CuD．基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形7、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素8、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的A．CO2的分子结构模型：B．p−pπ键电子云轮廓图C．OH−的电子式：D．Na+的电子排布式：9、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱10、软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，软酸有Ag+、Hg2+等；硬碱有F−、NH3A．稳定性比较：BeFB．稳定性比较：AgC．反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行D．含FeSCN6二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献，茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是（）A．咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B．咖啡因分子中C有sp2、sp3两种杂化方式C．咖啡因分子有4个π键D．咖啡因分子间存在氢键12、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。下列推测或叙述一定错误的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子处于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃时，反应H++N2H4⇌N2H5+的平衡常数K=9.55x10713、下列关于金属及其合金的说法错误的是（）A．工业上用量最大的合金是铝合金B．古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，熔点比铝单质低D．生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低14、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)下列说法正确的是（）A．CHB．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路15、下列反应方程式书写错误的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定条件D．+Cl2→光照+HCl16、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞X＞YB．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1C．Z(XY3)2含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体17、能够用键能的大小解释的是（）A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸D．金属钠的硬度小，可用小刀切割18、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：下列说法错误的是（）A．制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+C．“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反应B”发生的离子方程式为2Cu2++CO32−+2H2O=Cu2(OH)2CO319、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA20、草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于A．氧化物 B．有机物 C．无机物 D．电解质三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。（1）基态Fe原子的核外电子中有对成对电子。其重要化合物FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为，其中Fe的配位数为（2）血红素（含Fe2+）是吡咯（①血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为，请描述原因：。②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个（设NA为阿伏加德罗常数的值）。分子中的大π键可用Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n③CO中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应：CO(aq)+Hb(aq)⇌Hb⋅CO(aq)K。已知CO、O2与血红素（Hb）的配位常数K

COO配位常数K2×15×1则反应CO(aq)+Hb⋅O2(aq)⇌O（3）一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示（氢未标出）。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为(0,0,0)，B点原子的分数坐标为②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的14，则该晶体的化学式为，晶胞密度为g⋅cm−322、某兴趣小组用下图的装置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。已知：①ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，化学性质与氯气相似易水解；②ICl+Cl2=ICl3请回答：（1）写出第一个装置中发生反应的化学方程式：。（2）虚线框内应选用的装置是(填“甲”或“乙”)。（3）上述制备ICl的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a→(用接口的字母表示)。（4）下列有关说法正确的是___________。A．上述实验装置中的KMnO4固体也可用MnO2代替B．恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞C．ICl与NaOH溶液反应的方程式为：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+HD．若所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，可以采用蒸馏法进行提纯（5）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度，进行如下实验，实验过程中有关反应为：①；②ICl+KI=I2+KCl；③实验步骤：将含有0.05mol某油脂的样品溶于CCl4后形成100mL溶液；从中取出10mL，加入20mL含有ICl物质的量为nmol的冰醋酸溶液(过量)；充分反应后，加入足量KI溶液；生成的碘单质用amol⋅L−1的Na2S2O3①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中。A．B．C．D．②该油脂的不饱和度为(用含a、n、V的表达式表示)。23、实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验方案实验现象加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀加热、静置后，底部有砖红色沉淀①实验Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因：a．电极反应式：ⅰ．还原反应：2Cuⅱ．氧化反应：。b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随c(OH−)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。实验方案现象温度50℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色70℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色100℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，(填操作和现象)。②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设：假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。假设b：(补充完整)。经定量分析可知假设a不成立。（3）综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。温度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液条件2mL10%NaOH溶液24、氯及其化合物广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，回答下列问题：（1）某品牌漂白粉的化学式为Ca(OH)2⋅3CaCl(ClO（2）已知Cl2与碱反应放热且在较高温度下反应生成氯酸盐。实验室用图1装置(夹持仪器略)制取少量漂白粉，发现制得的产品有效成分含量偏低。该装置存在处缺陷。（3）NaClO可将废水中的氨氮(NH3、NH4+等)氧化为N①某工厂产生的废水中氨氮浓度(以NH3计)及国家允许的排放标准如下表：项目废水水质国家排放标准氨氮(mg⋅L1750≤50现用NaClO处理50m3这种氨氮废水，理论上至少需要NaClOmol。②用NaClO处理氨氮废水，pH对氨氮去除率的影响如图2.pH<8时，氨氮去除率随pH的减小而降低的原因是。③将一定量的氨氮废水与不同量的NaClO混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图3所示。当x(NaClO)>x1时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是。25、FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。已知：①SnCl4熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl2熔点为246℃，沸点为652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化为Sn2+。（1）请写出甲中反应的离子方程式：。（2）为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)(填仪器名称)中观察到现象后，再点燃酒精灯。（3）Sn与Cl2的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量Cl2外，应控制的最佳温度在____(填字母)范围内。A．652~2260℃ B．232~652℃C．114~246℃ D．114~232℃（4）若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为。（5）装置己的作用为。（6）实际制备的产品中往往含有Sn2+，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn2+的含量：①甲同学：准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用nmol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是。②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用bmol/L碘标准溶液滴定，发生反应Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液VmL，产品中Sn2+的质量分数为(用含a、b、V的代数式表示)。26、某学习小组利用Cl2和Na2CO3溶液反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl2O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。②常温下HgO+2Cl2=HgC（1）装置C的名称为，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式。（2）装置B中生成了Cl2O和CO2，各装置的连接顺序为→→→→C。（3）实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为；。（4）实验时装置B用冰水浴冷却的原因是。（5）测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000     mol⋅L−1的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用0.1000     mol⋅L−1  K2Cr2O7，标准溶液滴定多余的