2026年河南省汝州市高二化学下册期末考试模拟考试卷汇编附答案

2026年河南省汝州市高二化学下册期末考试模拟考试卷汇编附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为nsn−1npn−2A．WX2和X3都是极性分子 C．原子半径：W>Z>Y>X D．第一电离能：X>Z>W3、下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH4、下列关于化合物的叙述正确的是A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．1分子中有7个σ键和3个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯5、人体血液中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3A．快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒B．剧烈运动产生乳酸，HCO3C．呼吸性酸中毒时可以注射适量NaHCO3D．呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率6、下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液中加入过量氨水：B．HSO3−C．氢氧化铁溶于氢碘酸：FeD．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：H7、Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn8、往Na2CO3溶液中不断地通入SO2，其中部分离子浓度变化如图所示，已知H2CO3:KA．曲线1表示COB．曲线2前半段nC．曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85D．曲线4发生反应的离子方程式为SOWXYZ39、A．简单离子半径：W>ZB．工业上常电解熔融W2C．简单氢化物的沸点：Z>Y>RD．电负性：Z>Y>X10、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol⋅L−1H淀粉水解程度B向CO还原Fe2Fe2C用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1CH比较CH3D用饱和Na2CO3比较KspBaCO3A．A B．B C．C D．D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列说法正确的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式为C4C．1mol石墨晶体中含有的C−C键数目为1.5ND．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的12、有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述错误的是（）A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．ZO2是极性键构成的非极性分子13、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法错误的是（）A．常温常压下，6克水中所含的原子数为NAB．标准状态下，11.2L乙醇所含的分子数目为0.5NAC．2.3克金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯离子的个数为0.4NA14、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-15、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)B．为加快反应速率，生产FeCOC．可用KSCN溶液检验(NHD．常温下，(NH4)16、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．晶体熔点：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯17、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物ZY2中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）XYWA．基态Z离子的核外电子排布式为1B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质C．W的电负性和第一电离能都大于XD．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中18、下列说法错误的是（）A．基态Cr原子有6个未成对电子B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4sC．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化19、我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．CO2中σ键和B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成C．CH3OHD．CH3OH20、将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只有CuSO4C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、邻硝基苯甲醛()是一种精细化工产品。实验室以邻硝基苯甲醇()为原料，利用物质在水相和有机相两相中溶解性不同制备得到，实验装置(夹持仪器已略去)和反应原理分别如图1和图2所示。已知：1.部分物质的性质物质溶解性熔点/℃沸点/℃水C邻硝基苯甲醛微溶易溶70270邻硝基苯甲醇难溶易溶43153TEMPO—COOH易溶难溶——2.+NaHSO3⇌(易溶于水)（1）Ⅰ．制备：向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，搅拌，待固体全部溶解后，再依次加入1.0 mL TEMPO−COOH的水溶液和13.0 mL饱和NaHCO3溶液。保持温度15℃，逐滴加入足量NaClO水溶液，持续反应40 min。经一系列操作得到粗产品。

仪器（2）控制反应温度为15℃的方法是。（3）滴加NaClO水溶液生成产品的化学方程式为。该步反应要逐滴加入NaClO的目的是。（4）Ⅱ．提纯：在粗产品中加入10.0 mL饱和NaHSO3溶液，充分反应后分液，在水层中加入5%氢氧化钠溶液，待固体完全析出后，进行抽滤、洗涤、干燥至恒重，得13.0g产品。（5）本次实验的产率为(计算结果保留3位有效数字)。（6）该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率，原因是。22、以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)约为0.1mol·L−1②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5mol·L−1)时的pH：离子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+开始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为。（2）已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是。（3）“调pH”时需控制的pH范围是。（4）“过滤1”所得固体X主要成分是。（5）经过如上流程，“Zn2+”存在于（何处）。（6）粗铜中铜含量的测定步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I−-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I−(未配平)粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。23、从2020年初至今，新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保护了人们的生命健康。NaClO是HClO的钠盐，HClO也具有良好的消毒效果，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备HClO。资料：HClO的电离常数为Ka=4.7×10−8；H（1）写出HClO的电子式：。（2）试剂瓶B中装的药品是：。（3）NaClO溶液中各离子浓度的大小顺序为：。（4）A中发生反应的离子方程式为：。（5）结合反应方程式，利用化学平衡原理解释C中制备HClO的原因：。（6）该小组同学查阅资料得知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，而在酸性介质中极易分解，因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以NaOH计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留H2滴定次数待测液体积(mL)cmol⋅L滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①实验过程中滴加5%双氧水的作用是。②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。24、苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：反应原理→加热KMnO4名称性状相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根据下列实验步骤，回答相关问题：（1）Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。三颈烧瓶的最适宜规格为____。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）反应4~5h后﹐静置发现现象时，停止反应。仪器a的作用是。（3）完成并配平该化学方程式：+KMnO4→Δ+MnO2↓+H2O+（4）Ⅱ.分离提纯：向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是。（5）上述“一系列操作”的顺序是____(用字母表示)。A．重结晶 B．过滤 C．洗涤（6）Ⅲ.产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。25、2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛（Ti）被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1）钛的核外电子排布式是，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。（2）钛元素的检验方法如图：TiO2+可与H2O2（3）二氧化钛（TiO2）是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是个（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为。（N26、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为：。（2）硼的化合物NaBH4中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为：（3）NH3与BF3可以通过配位键形成①BF3的空间构型为：，NH3⋅②BF3的键角NF（4）硼酸H3①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。②1mol硼酸中含有氢键的数目为。③H3BO3（5）科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为g⋅cm−3

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】B7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,B12、【