人教版中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷

一、初中化学计算题1．在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为多少？2．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。3．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。②所用锌粒中锌的质量分数。（写出计算过程）二、中考化学流程题4．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：（1）反应①的化学方程式为_____，反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是_____。（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_____变化。（3）操作a的名称是_____，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_____。（5）CO2过度排放，会加剧_____的环境问题。处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是_____。下列做法能减少二氧化碳排放量的是_____（填序号）。a、焚烧秸秆b、发展火力发电c、发展太阳能d、增加植被面积5．氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：查阅资料：①MgCO3、FeCO3的化学性质和CaCO3相似均能与酸发生类似反应②SiO2不溶于水和酸(1)酸浸过程中发生主要反应的化学方程式为________________。(2)通入C12，将FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的______________反应。(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是_______________。(4)“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和_______________。6．过氧化钙（CaO2）可以作为鱼池增氧剂，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下：（1）请把方法1中搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：_____。制备过程中除水外可循环使用的物质是_____（填化学式）。真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是______。（2）方法2中，气体X是______。反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式________。（3）方法2中，反应Y需控制温度在0~5℃，实验室里可将____（填物质的化学式）溶于水，以获得此温度条件。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是______。（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能______。三、中考化学实验题7．根据如图装置图完成相关问题。（1）写出图一中仪器①的名称______。（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C相对于装置B在操作方面的优势是______；制备CO2的化学方程式为______，若用装置D收集CO2气体，产生的气体应从______（填“a”或“b”）端通入。（3）实验室可利用E装置收集氢气，说明氢气具有的物理性质是______。做氢气燃烧试验，点燃H2前必须进行的操作是______。（4）图二中，向I、M两支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。再向H、N试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按图连接好，并将N试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。可观察到I试管中的酚酞溶液慢慢变红色，M试管中的酚酞溶液很快变红色。由此可以得到的实验结论是：①______；②______。（写两点）8．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。（1）如图1装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称___________，b仪器名称___________。制取二氧化碳的发生装置___________（填序号）；制取氨气的发生装置___________（填序号），收集一瓶氨气的方法是___________。（2）如图2是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成___________色的喷泉。（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。步骤如下：步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上。步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸。步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。步骤四：把试纸显示的颜色与比色卡对比，读取pH。该实验步骤有几处错误？___________处，请改正：___________。9．结合下列装置图回答问题（部分夹持装置己略去）。（1）转动Y形管，使A中稀盐酸与石灰石接触，发生反应的化学方程式是______。转动Y形管恢复原状，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止。（2）图一C中岀现______的现象时，证明B中二氧化碳已集满。该实验还能验证二氧化碳______的化学性质。（3）图二D装置中试管口放一团棉花的目的是______。F装置中石灰水的作用是______。【参考答案】一、初中化学计算题1．H解析：7:80【详解】解：设与硫酸反应的铁的质量为x，参加反应的H2SO4的质量为a，参加反应的CuSO4的质量为b，由题意知，与硫酸反应减少的铁的质量就是铁与硫酸铜反应固体增加的质量，所以铁与硫酸铜反应后固体增加的质量也为x。a=b=20x所以H2SO4和CuSO4的质量比即a∶b=∶20x=7∶80答：混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶80。【点睛】利用固体增加的差值就是与硫酸反应减少的铁的质量解答。2．（1）8.8（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x=x=20g石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=25g+146g−162.2g=8.8g。（2）见答案3．（1）解：生铁中铁元素的质量=1600t×（1−2%）=1568t需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量=1568t÷80%÷×100%=2800t答：需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为2800t。（2）①解：由质量守恒定律可知，生成氢气的质量=8g+100g−107.8g=0.2g答：生成氢气的质量为0.2g。②解：设参加反应的锌粒的质量为x=x=6.5g所用锌粒中锌的质量分数=×100%=81.25%答：所用锌粒中锌的质量分数为81.25%。【详解】（1）见答案（2）①见答案②见答案二、中考化学流程题4．研钵物理过滤玻璃棒水和二氧化碳温室效应11∶2cd【详解】（1）反应①中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方解析：研钵物理过滤玻璃棒水和二氧化碳温室效应11∶2cd【详解】（1）反应①中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是研钵。（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。（3）由图示可知，经过操作a可得到固体和液体，则操作a为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（4）分析流程图的信息可知，水和二氧化碳既是反应物，又是生成物，则上述化工流程中可以循环使用的物质主要是水和二氧化碳。（5）CO2过度排放，会加剧温室效应的环境问题；处理CO2可以选择的方法之一是：CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为,则参加反应的CO2与H2的质量之比是44∶（2×4）=11∶2。焚烧秸秆、发展火力发电都会产生大二氧化碳，不能减少二氧化碳排放量，故a、b错误；发展太阳能能减少二氧化碳排放量，故c正确；增加植被面积，可通过光合作用减少空气中的二氧化碳含量，但不能减少二氧化碳的排放量，故d错误。故选c。5．化合将FeCl2全部转化为Fe(OH)3，防止MgCl2转化成沉淀NaCl【详解】（1）菱镁矿主要成分为MgCO3，故酸浸过程发生的主要反应为碳酸镁与盐酸反应生成解析：化合将FeCl2全部转化为Fe(OH)3，防止MgCl2转化成沉淀NaCl【详解】（1）菱镁矿主要成分为MgCO3，故酸浸过程发生的主要反应为碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑。（2）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。（3）由于镁离子与氢氧根离子可以生成氢氧化镁沉淀，所以需要加入氢氧化钠的量要适中，去除氯化铁即可；故目的是将FeCl2全部转化为Fe(OH)3，防止MgCl2转化成沉淀。（4）氯化铁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁，还有剩余未反应的氯化镁；故“滤液2”中的溶质主要是MgCl2和NaCl。6．取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净二氧化碳氢氧化钙微溶于水防止过氧化钙分解【详解】（1）由质量守恒定律解析：取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净二氧化碳氢氧化钙微溶于水防止过氧化钙分解【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应前后钙原子都是1个，氯原子都是2个，氮原子都是2个，反应后氢原子是24个，反应前应该是24个，其中12个包含在未知物质中，反应后氧原子是10个，反应前应该是10个，其中6个包含在未知物质中，则反应的化学方程式：；与氢氧化钙反应能生成氨气，故制备过程中除水外可循环使用的物质是；真空过滤后的过氧化钙晶体在脱水干燥前要进行水洗，检验“水洗”是否合格的方法是取少量洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不产生白色沉淀，说明洗涤干净。（2）方法2中，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，故气体X是二氧化碳；反应Y符合“绿色化学”的理念，反应产物是CaO2·8H2O，反应的化学方程式：。（3）方法2中，反应Y需控制温度在0～5℃，实验室里可将溶于水，以获得此温度条件，是因为溶于水吸热；获得的过氧化钙晶体中常含有杂质，原因是氢氧化钙微溶于水。（4）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），这样做除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、中考化学实验题7．锥形瓶可以控制反应的发生和停止2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑a难溶于水检验纯度分子是不断运动的温度升高加快分子运动的速率【详解】（1）①为固液反应容器锥形瓶；（2）C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；故填可以控制反应的发生和停止；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口a进气；（3）收集装置为排水法收集装置，说明气体难溶于水；氢气属于易燃易爆气体，所以点燃前需要检验气体纯度；（4）两个试管酚酞溶液都变红，说明分子不断运动，N比H变红快，说明温度升高加快分子运动速率。8．试管酒精灯DC用向下排空气法红两不能用手撕一小段pH试纸，应用镊子撕下一小段pH试纸；不能用蒸馏水湿润pH试纸，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上【详解】（1）根据图示，可知a仪器是试管；b仪器是酒