2026年广东省高州市高二化学下册期末考试模拟卷学生专用附答案

2026年广东省高州市高二化学下册期末考试模拟卷学生专用附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中电子数为8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO22、LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D．LiOH与NaCl晶胞结构相似3、下列化学用语表述正确的是A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，是原子激发态转化成基态，释放能量B．F2的p-pσ键形成过程：C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：D．BF3的空间构型：三角锥形4、根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10−100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价—+2+1+5+7+1+5+3最低价−2——−3−1—−3—A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6、下列化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：17B．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4sC．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为：D．用电子式表示HCl的形成过程为：7、五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为nsnnpn−1，基态Z原子的2pA．原子半径：M>Z>YB．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种C．基态M原子核外电子的空间运动状态为7种D．Q元素位于元素周期表s区8、如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A．元素电负性：c>b>aB．简单氢化物的稳定性：c>a>bC．简单氢化物的相对分子质量：b>c>aD．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a>c>b9、下列化学用语表示正确的是A．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基态Cu2+的电子排布式：D．HClO的结构式：H—Cl—O10、下列对有关事实的解释正确的是选项事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化BH2O与二者中心原子杂化轨道类型不同CSiO2SiO2DHF的热稳定性比HCl强H—F键比H—Cl键的键能大A．A B．B C．C D．D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列物质可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．硫酸钡12、下列叙述错误的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线13、在C＋CO2高温__2CO的反应中（）A．C作还原剂 B．CO2作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．氧元素化合价升高14、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法错误的是（）

WXYZA．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金属性最强的元素是元素XC．常温下，Y、Z元素形成的常见单质一定为固体D．W、X、Y元素分别形成的氢化物的水溶液都是强酸15、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)B．为加快反应速率，生产FeCOC．可用KSCN溶液检验(NHD．常温下，(NH4)16、BF3与一定量的水形成(H2O)2⋅A．(HB．(HC．H3O+中氧原子为sp3杂化D．BF3是仅含极性共价键的非极性分子17、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：下列说法错误的是（）A．基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D．二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为418、下列说法不正确的是（）A．14C与16B．二氯甲烷(CHC．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷()和乙烯(CH219、下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应 B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应 D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应20、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应，具体实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。请回答下列问题：（1）装置中仪器A的名称为。（2）上图装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是(填字母)。A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝（3）步骤1中，发生反应的化学方程式是。（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作。（6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的。（7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为(结果保留1位小数)。22、叔丁基苯[]是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]为原料，在无水AlCl3催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：物质相对分子质量密度/(g·cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性苯780.885.580.1难溶于水，易溶于乙醇氯代叔丁烷92.51.85-2651.6难溶于水，可溶于苯叔丁基苯1340.87-58169难溶于水，易溶于苯叔丁基苯的制取原理为：实验室制取叔丁基苯的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)实验步骤：在三口烧瓶中加入120mL的苯和适量无水AlCl3，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷15mL，控制温度反应一段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集馏分，得叔丁基苯30g。（1）仪器a的名称为，其作用是。（2）洗涤操作中，水洗的目的是；无水硫酸镁的作用是。（3）常压蒸馏时，最低控制温度为℃。在蒸馏纯化的过程中，下列说法错误的是。a.加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应在冷却后补加b.蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的13～c.冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动（4）该实验中叔丁基苯的产率为。(小数点后保留两位数字)23、科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：（1）基态氟原子的最高能级的电子云有种空间伸展方向；基态氧原子的核外电子排布式是；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)。（2）该分子中含有很多氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键，其原因是。（3）硒能形成两种常见的氧化物，分子式为。（4）常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其可能的原因是。24、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(K2（1）制备K2请回答下列问题：①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是。(高锰酸根离子被还原为Mn②除杂装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeOI．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子。II．方案II可证明K2FeO4氧化了②根据K2FeO4的制备实验可判定，氧化性：Cl2FeO25、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/（g/mL）溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右开始升华）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：①在右图装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和NaHSO③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol⋅L回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为____（填标号）。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）仪器A的名称为，当加热回流至观察到出现现象时，可停止反应。（3）对合并后溶液进行处理的实验操作为。（4）加入适量饱和NaHSO3溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于（填标号）。A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。26、元素钴位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有+2和+3价。科研人员设计在催化剂的作用下，利用浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备CoCl实验步骤如下：①首先将活性炭、CoCl2和氯化铵在仪器②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断捞拌。③转移至60℃热水浴中，恒温加热30min，同时缓慢搅拌。④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到CoCl⑤粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、再往滤液中慢慢加入10mL浓HCl，即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤。⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再加少许____洗涤、烘干等操作得到较纯CoCl已知：a．Co(OH)b．CoCl请回答下列问题：（1）仪器b的名称为。（2）仪器d中所盛药品为，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。（3）60℃恒温加热的优点是。（4）步骤⑥中，再加少许洗涤。（5）反应器中发生的总反应化学方程式为。（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl已知该配合物中Co3+的配位数为6，则CoCl3⋅6NH3用内界外界表示为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】A4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】D10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题