2026年云南省香格里拉市高二化学下册期末考试模拟卷含答案（能力提升）

2026年云南省香格里拉市高二化学下册期末考试模拟卷含答案（能力提升）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在a→e→b的转化B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C．能用a制作的容器运输浓硫酸D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液2、下列对有关事实的解释正确的是选项事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化BH2O与二者中心原子杂化轨道类型不同CSiO2SiO2DHF的热稳定性比HCl强H—F键比H—Cl键的键能大A．A B．B C．C D．D3、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可计算Cl−Cl键能为2C．相同条件下，O3D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)4、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：Y>Z>WB．简单离子半径：R<W<Y<ZC．Z的单质可能为极性分子D．XZ25、下列化学用语表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．次氯酸的结构式为H−Cl−OC．空间填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基态N原子的价电子轨道表示式为6、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．四氧化三铁溶于氢碘酸中：FeB．将过量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2：D．将少量澄清石灰水滴加到碳酸氢钠溶液中：HCO7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X与W同主族，其中X基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且基态原子中电子有2个未成对电子，Y元素的焰色试验为黄色，Z元素的基态原子最外层电子排布式为nsn−1npn−2A．WX2和X3都是极性分子 C．原子半径：W>Z>Y>X D．第一电离能：X>Z>W8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAC．1molSiO2中含有Si−O键的数目为4ND．甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA9、下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液中加入过量氨水：B．HSO3−C．氢氧化铁溶于氢碘酸：FeD．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：H10、从炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图：下列说法错误的是A．“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为SiOB．“氧化”过程中发生反应：2C．可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有机溶剂M中的溶解度比CoSO二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：12、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．9g冰(图1)中含O−H键数目为2B．28g晶体硅(图2)中含有Si−Si键数目为2C．44g干冰(图3)中含共用电子对2D．石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C−C键数目为1.513、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)下列说法正确的是（）A．CHB．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路14、现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是（）选项ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(过量)浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D15、25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(HA．曲线①表示盐酸滴定NaB．25℃时，KC．溶液中：a点c(A2−)D．c点溶液中：c(N16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。下列说法正确的是（）A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性B．X的最高价氧化物的水化物为强酸C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键17、在C＋CO2高温__2CO的反应中（）A．C作还原剂 B．CO2作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．氧元素化合价升高18、已知CH3C蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。下列说法正确的是（）A．蚕蛾醇含2种官能团B．用酸性K2C．蚕蛾醇能与Na、NaOH、NaHCOD．蚕蛾醇(a)有3种顺反异构体19、下列物质可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．硫酸钡20、下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。Ⅰ．已知H2SO弱酸HHHClO电离平衡常数KKKKK（1）三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。（2）HClO的电离方程式为。（3）相同温度下，同浓度的Na2SO3（4）将少量SO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为（5）Ⅱ．有同学认为，NaHCO3溶液中HCO3−水解程度大于其电离程度，因此溶液中c(ONaHCO30.1111pH（25℃）8.308.297.847.65关于上述不同浓度的NaHCOA．加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色B．溶液中始终存在c(HCC．溶液中存在c(（6）随着NaHCO3溶液浓度增加，pH升高的可能原因是（7）25℃时，0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中c(CO22、某同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。实验装置如下图(夹持装置略)滴液漏斗资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42−(绿色)、MnO4ii.浓碱条件下，MnO4−可被OH-还原为MnO4iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀Mn(OH)2，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀Mn(OH)2，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是，装置D的作用为。（2）滴液漏斗的弯管作用为。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空气中缓慢由白色变为棕黑色的化学方程式为。（4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到的是紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42−氧化为MnO4①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是。23、由铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物。可以通过下列工艺将各金数元素回收利用。（1）Ⅰ．Al和Fe的回收焦炭的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）写出锻烧时生成NaAlO2的化学方程式。（3）Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素已知：①萃取剂HA是一种有机弱酸，易溶于有机溶剂，水溶液中能发生电离HA⇌H②A−⑥的实验操作名称是。（4）HA对钛和铁的萃取率（进入有机相的离子占投料离子的质量分数）随pH变化如图。ⅰ．结合右图说明⑤通入SO2目的是。ⅱ．pH<1时，HA对钛的提取率明显降低，结合平衡移动原理解释原因。ⅲ．提取过程中控制溶液的最佳pH约为。（5）写出⑦中有机相中的TiOA2转化成水相中TiO（OH）2沉淀的离子方程式（已知酸性H2（6）该流程中稀土元素可在中富集。（填“水相”或“煤焦油相”）24、铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。（1）制备氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)。氯化铬晶体是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备。其实验装置和步骤如下：i.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；ii.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应三小时；iii.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；iv.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl3·6H2O晶体。回答下列问题：①装置b的主要作用除导气外，还有。②步骤ii中的反应会有CO2生成，请写出反应的化学方程式。③步骤iv中，盐酸过量的原因是。（2）测定氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的质量分数。i.称取样品0.6000g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。ii.移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的硫酸酸化，将Cr3＋氧化为Cr2Oiii.加入1mL淀粉溶液，用0.0250mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00mL。已知反应：Cr2O72−＋I-＋H＋——I2＋Cr3＋＋H2O(未配平)；I2＋2S计算CrCl3·6H2O的质量分数(写出计算过程)。（3）已知：碱性条件下，H2O2能把CrO2−氧化为CrO42−；酸性条件下，H2O2能把Cr2O以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl3·6H2O晶体中加入2mol·L-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，。再滴加0.5mol·L-1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀，过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H2O2溶液、6mol·L-1的醋酸溶液]。25、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）用装置F制取氯气的化学方程式为。（3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂____(选填字母)。A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装P（4）装置E的作用是，装置D和E的位置(选填“能”或“不能”)调换。（5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：，若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为26、以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)约为0.1mol·L−1②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5mol·L−1)时的pH：离子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+开始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为。（2）已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是。（3）“调pH”时需控制的pH范围是。（4）“过滤1”所得固体X主要成分是。（5）经过如上流程，“Zn2+”存在于（何处）。（6）粗铜中铜含量的测定步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I−-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I−(未配平)粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】B5