2026年甘肃省合作市高二化学下册期末考试模拟卷含完整答案【名师系列】

2026年甘肃省合作市高二化学下册期末考试模拟卷含完整答案【名师系列】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A．四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4D．原子半径：X<Y<W2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2分子的数目为D．100mL0.2mol⋅L−1NH43、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A．XW2易溶于YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC．Y与Z形成的化合物可能含有共价键D．原子半径：Z>W>X>YS4N44、具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4A．S4N4属于分子晶体，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH35、可用反应Na+KCl=高温K↑+NaClA．第一电离能：I1 K<IC．离子半径：rCl−<r6、下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的空间填充模型：B．顺−2−丁烯的球棍模型：C．N2的结构式：D．基态氮原子的轨道表示式：7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L氨气溶于水后所得溶液中nB．标准状况下22.4LHF的质量为20gC．1molFe与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是3D．1molOH−8、国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是A．Al原子结构示意图：B．铝位于元素周期表的s区C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形D．基态Al原子外围电子轨道表示式：9、从炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收钴和锌的一种工艺流程如图：下列说法错误的是A．“加热酸浸”过程中生成的滤渣1主要成分为SiOB．“氧化”过程中发生反应：2C．可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的操作得到CoSO4D．ZnSO4在有机溶剂M中的溶解度比CoSO10、下列性质比较中不正确的是A．沸点的高低：B．键角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子12、25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(HA．曲线①表示盐酸滴定NaB．25℃时，KC．溶液中：a点c(A2−)D．c点溶液中：c(N13、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷（）和甲烷的物质的量相等B．常温下，向1L0.1mol⋅L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、ClOD．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe14、下列说法正确的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式为C4C．1mol石墨晶体中含有的C−C键数目为1.5ND．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的15、下列叙述错误的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线16、下列有关叙述正确的是A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]-D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-17、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）A．1mol冰晶体中含有2mol氢键B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质18、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2点燃__2H2O，反应前后不发生变化的是（）A．元素的种类 B．物质的总质量C．分子的数目 D．原子的数目19、下列说法正确的是（）A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”D．青石棉[Na220、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)B．为加快反应速率，生产FeCOC．可用KSCN溶液检验(NHD．常温下，(NH4)三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、硼(B)与镓Ga同主族，它们的一些化合物在很多领域有重要的作用，如氮化镓(GaN)经常用在国防技术、航空航天及5G技术等领域；硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中重要的还原剂；B和Mg形成的化合物可用高温超导材料。（1）基态B原子中，核外电子占据的最高能层的符号为，基态N原子占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为。（2）基态Ga原子的价电子排布式为。（3）GaCl3的熔点为77.9℃，GaF3的熔点为1000℃，试分析GaCl3熔点低于GaF3的原因为。（4）测定晶体结构最常用的仪器为___________。A．质谱仪 B．X射线衍射仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪（5）NaBH4晶胞结构如下图所示，BH4−的空间构型是。晶胞参数如图所示，NaBH4晶体的密度为g﹒cm3(结果用含a、NA（6）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为。22、苯甲酸乙酯为无色透明液体，稍有水果气味，微溶于热水，易溶于很多有机物，用于配制香水、香精和人造精油。某同学利用如图装置制取并提纯苯甲酸乙酯。实验操作如下：Ⅰ.合成反应：向仪器A中加入12.2g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h，已知：环己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸点为62.1℃。Ⅱ.分离提纯：继续水浴加热蒸出多余的乙醇和环己烷，经油水分离器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用饱和碳酸钠溶液、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集213℃的馏分，得产品8.8g。已知部分实验数据如表所示：相对分子质量密度/(g⋅沸点/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶回答下列问题：（1）仪器A的名称为。（2）实验中加入过量乙醇的目的是，分离提纯时加入饱和碳酸钠溶液的目的是。（3）从平衡角度考虑，合成反应中油水分离器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化学方程式为。（5）该实验过程中苯甲酸乙酯的产率约为%(结果保留小数点后一位)。23、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、SiO2和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：已知：I．[CuII．步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入H2O2的作用除了将Fe2+（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。（3）下列说法正确的是____。A．固体X的成分是SiB．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D．步骤④中，部分SO2（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除H+外的无色阳离子24、实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验方案实验现象加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀加热、静置后，底部有砖红色沉淀①实验Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因：a．电极反应式：ⅰ．还原反应：2Cuⅱ．氧化反应：。b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随c(OH−)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。实验方案现象温度50℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色70℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色100℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，(填操作和现象)。②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设：假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。假设b：(补充完整)。经定量分析可知假设a不成立。（3）综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。温度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液条件2mL10%NaOH溶液25、二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl尿素三聚氰酸二氯异氰尿酸钠已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3（1）NH4+和−NH2中∠H−N−H大小：NH4+（2）制备高浓度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是(一种即可)。（3）制备二氧异氰尿酸钠：待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入(CNO)3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成NCl3，写出Cl2与(CNO)3（4）实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：[HClO+2I准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用cmol⋅L−1Na2S2O26、Na2FeO4具有强氧化性，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成Fe(OH)3.某化学兴趣实验小组利用如图所示实验装置用Fe(OH)3与NaClO在碱性条件下制取Na2FeO4(紫色)，并验证其处理含CN-废水的能力。回答下列问题：I．制取Na2FeO4（1）洗气瓶B中的试剂为。装置D的作用为。（2）大试管中反应的与被氧化的盐酸的比例为。（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl2.通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：Cl2+2OH（4）某同学上网查阅资料得知：还可用FeSO4与Na2O2反应生成Na2FeO4、Na2SO4、Na2O和O2制备Na2FeO4.若参加反应的FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。Ⅱ．模拟并验证Na2FeO4处理含CN-废水的能力（5）取足量的Na2FeO4溶液加入烧瓶中，向其中加入0.2mol·L-1的NaCN溶液100mL，CN-被氧化为CO32−和N2；然后向其中加入足量稀硫酸，生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，碱石灰干燥管增重0.792g，则CN-的去除率为%；有同学认为这样操作有误差，使CN-的去除率偏低，其原因可能为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】B10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】B,C,D13、【答案】A,C14、【答案】B,D15、【答案】A,C16、【答案】A,C17、【答案】A,B,C18、【答案】B,C19、【答案】C,D20、【答案