化学高考备考单元练习题及答案

第一章第一节1．(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的POeq\o\al(3－,4)数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】3g3He的物质的量为1mol,1个3He中含有的中子数为1个，所以3g3He含有的中子数为1NA，A正确；磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子POeq\o\al(3－,4)会发生水解，所以1L0.1mol·L－1磷酸钠溶液中含有的POeq\o\al(3－,4)数目小于0.1NA，B错误；K2Cr2O7中铬元素化合价为＋6价，1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为2×(6－3)NA，C正确；正丁烷和异丁烷虽然碳架不同，但分子式均为C4H10，每个含有的共价键数均为(3＋10)＝13,48g正丁烷和10g异丁烷混合物的物质的量为(48g＋10g)÷58g/mol＝1mol，含共价键数目为13NA，D正确。2．(2019·浙江卷)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB．500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D3．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B4．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B5．(2018·海南卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．18g的D2O中含有的质子数为10NAC．28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NAD．1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)和Cl－的数目均为1NA【答案】C6．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】NHeq\o\al(＋,4)是弱碱的阳离子，发生水解反应：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，故其数量小于0.1NA，A错误；2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为0.1mol×2＝0.2mol，因此转移的电子数为0.2NA，B错误；N2和O2都是由分子构成的，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误；H2和I2发生反应：H2＋I22HI，由于该反应的反应前后化学计量数之和相等，所以反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子总数为0.2NA，D正确。7．(2016·海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量【答案】D【解析】利用太阳能分解水制氢气的方程式为2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照))2H2↑＋O2↑，0.02mol的水被分解，产生H2的物质的量为0.02mol，标准状况下的体积为0.448L，质量为0.04g，氢原子总数为2.408×1022个，A，B，C均错误；Na与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，0.04molNa与水反应，放出的H2的物质的量为0.02mol，D正确。8．(2016·四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA【答案】B【解析】镁在足量的氧气中燃烧时生成MgO,1molMg失去2mole－，2.4gMg的物质的量为0.1mol，反应中失去0.2mole－，A错误；标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，含有的氧原子数为0.5mol，B正确；根据CH3—OH可知，每个甲醇分子中含有5个共价键，氢原子数为0.4NA的甲醇的物质的量为0.1mol，其含有0.5mol共价键，C错误；0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中溶质CH3COOH为0.05mol，CH3COOH是弱酸，不能完全电离，产生的H＋数小于0.05NA，D错误。9．(2015·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有H＋的数目为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】18gH2O中含有的质子数为10NA,18gD2O的物质的量小于1mol,则18gD2O含有的质子数小于10NA，A错误；2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含1molH2SO3，亚硫酸为弱酸，部分电离，故溶液中含有的H＋数目远小于2NA，B错误；Na2O2与水发生歧化反应生成O2，当生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA，C正确；2molNO与1molO2反应生成2molNO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA，D错误。

第一章第二节一、单项选择题1．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶解于1L水配成溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液【答案】D2．(2019·山西师大附中诊断)300mL硫酸铝溶液中含Al3＋1.62g(不考虑Al3＋的水解)，在该溶液中加入0.1mol/L氢氧化钡溶液300mL，充分反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)()A．0.4mol/L B．0.3mol/LC．0.2mol/L D．0.1mol/L【答案】D【解析】300mL硫酸铝溶液中含Al3＋1.62g(不考虑Al3＋的水解)，Al3＋的物质的量为eq\f(1.62g,27g/mol)＝0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝3/2n(Al3＋)＝0.09mol，加入氢氧化钡的物质的量为0.03mol，消耗SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为0.03mol，所以剩余SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为0.09mol－0.03mol＝0.06mol，充分反应后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为＝0.06mol÷(0.3L＋0.3L)＝0.1mol/L，D正确。3．(2019·陕西师大附中期中)下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL乙醇，加水5mL，配制质量分数为75%的乙醇溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个SOeq\o\al(2－,4)，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol/LC．实验室中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制溶液应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL、0.2mol/L硫酸亚铁溶液，其操作：用天平称量15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶中，洗涤、定容、摇匀【答案】B【解析】量筒不能用来配制溶液，且15mL乙醇的质量不是5mL水的质量的3倍，A错误；应选用1000mL容量瓶配制，则碳酸钠的质量为212g，C错误；用天平称量0.1mol绿矾(FeSO4·7H2O)，质量应为27.8g，D错误。4．已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A．溶液中Ca2＋的数目 B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量【答案】C【解析】40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，溶质物质的量浓度仍然与40℃的饱和澄清石灰水相同；保持40℃向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶剂质量减少，物质的量浓度仍然与40℃的饱和澄清石灰水相同。5．用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D【解析】依题意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A错误；B，C中的操作都会使所配溶液的浓度偏低，均错误。6．(2019·辽宁沈阳质检)下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)【答案】C【解析】浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，等体积混合后，H2SO4质量分数大于49%，A正确；实验室没有480mL容量瓶，应用500mL容量瓶进行配制，B正确；根据c＝eq\f(n,V)，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积，C错误；发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，D正确。7．标准状况下，三个烧瓶分别盛有①混有空气的氨气、②等体积的二氧化氮与氧气的混合气体、③二氧化氮，将它们分别倒置于盛有足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为()A．5∶4∶5 B．1∶1∶1C．15∶12∶10 D．无法比较【答案】A二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2【答案】B【解析】因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到固体Mg(OH)2，B错误。9．下列说法错误的是()A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．配制0.5L10mol·L－1盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NAD．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的物质的量浓度是不同的【答案】D【解析】溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A正确；0.5L×10mol·L－1＝5mol，5mol×22.4L·mol－1＝112L，B正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5×2＋0.5×2×2)×NA＝3NA，C正确；98%的硫酸密度为1.84g·cm－3，其物质的量浓度c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，D错误。10．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是()A．若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5wB．c＝eq\f(1000a,22.4V)C．w＝eq\f(35a,22.4Vρ)×100%D．若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】BD【解析】因为VmL水的质量大于VmL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w，A错误；c＝eq\f(\f(a,22.4),\f(V,1000))＝eq\f(1000a,22.4V)，B正确；w＝eq\f(\f(a,22.4)×17,Vρ)×100%＝eq\f(17a,22.4Vρ)×100%，C错误；所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合液，所以c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。三、非选择题11．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填仪器编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______(填“＞”“＜”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL三种量筒，应选用______mL量筒；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________。【答案】(1)AC烧杯、玻璃棒(2)①2.0②<③>(3)①13.6②15③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌12．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如下图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为__________mol·L－1。eq\a\vs4\al(2某同学取100mL该“84”,消毒液，稀释后用于消毒，稀,释后的溶液中cNa＋＝,mol·L－1。)eq\x(\a\al(“84”消毒液,[有效成分]NaClO,[规格]1000mL,[质量分数]25%,[密度]1.19g·cm－3))(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250【解析】(1)由c＝eq\f(1000ρw,M)得c(NaClO)≈4.0mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，体积稀释100倍，稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)需用托盘天平称量NaClO固体，图示的a，b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B错误；未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，C正确；应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g，D错误。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6mol·L－1。②2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，设需要98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸的体积为VmL，则eq\f(VmL×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝4.6mol，解得V＝250。13．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前，应先检查装置的________；实验中产生的尾气应通入________溶液进行处理。(2)实验过程中需要配制100mL1mol·L－1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________________；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是___________________________________。(3)该小组同学向5mL1mol·L－1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式____________________________。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是__________________________________________________________。(4)该小组同学在进行(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。【查阅资料】Fe(HSO3)2＋在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3＋氧化为SOeq\o\al(2－,4)。则Fe(HSO3)2＋与Fe3＋在溶液中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(5)若实验中用5mL一定物质的量浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2＋完全沉淀。则所用浓H2SO4物质的量浓度为________。(忽略过程中溶液的体积变化)【答案】(1)气密性NaOH(2)胶头滴管、100mL容量瓶抑制氯化铁水解(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋开始无现象，然后产生白色沉淀(4)Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋(5)18mol·L－1【解析】(3)SO2与FeCl3发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和盐酸，离子反应为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋；溶液显酸性，再加入NaOH稀溶液，先发生中和反应，然后再反应生成氢氧化亚铁，生成二氧化硫排尽空气，氢氧化亚铁不被氧化为氢氧化铁。(4)Fe(HSO3)2＋被Fe3＋氧化为SOeq\o\al(2－,4)，Fe3＋被还原为Fe2＋，反应离子方程式为：Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。(5)实验中发生如下反应：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的体积在标准状况下为672mL，物质的量为0.03mol，根据电子得失守恒：n(Cu)×2＝n(SO2)×2，则n(Cu2＋)＝0.03mol，完全沉淀Cu2＋需要NaOH的物质的量为0.06mol，而A试管溶液中加入4mol·L－1的NaOH溶液30mL，即n(NaOH)＝0.12mol，说明反应后H2SO4过量，过量的H2SO4为0.03mol，根据硫守恒可知5mL一定浓度的浓H2SO4中含有H2SO4共0.09mol，其物质的量浓度为c＝eq\f(0.09mol,0.005L)＝18mol·L－1。14．(2019·四川成都七中阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_______________________________________________)；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1盐酸加入锥形瓶中；③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为____________________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题：(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L－1盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水G．未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①：_________________________________________________________；步骤③：___________________________________________________________。(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是____________________________________。(4)读数时需要注意(至少写两点)：__________________________________________________________________________________________________________________。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。【答案】(1)AC(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.096(3)100mL(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(5)0.25V【解析】(2)步骤①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.096g。(3)8.0×10－3molHCl与Mg完全反应放出4.0×10－3molH2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.0896L＝89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒。(5)HCl完全反应时生成4.0×10－3molH2，实验中收集到VmLH2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝eq\f(V×10－3L,4.0×10－3mol)＝0.25VL·mol－1。

第二章第一节一、单项选择题1．(2019·湖北襄阳月考)对下列各组物质的分类正确的是()①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯等都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．④⑥C．②⑤⑥ D．②⑤【答案】D【解析】水银是纯净物，①错误；Al2O3是两性氧化物，③错误；2H2是分子，1H、3H互为同位素，④错误；液氯是单质，液氯既不是电解质也不是非电解质，⑥错误。2．(2019·湖北八校联考)化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是()A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料【答案】A3．(2019·浙江绍兴一中模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化【答案】B【解析】氯化钠中没有氧元素，A错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C错误；物理变化也可能有化学键断裂，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D错误。4．(2019·上海黄浦区一模)前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．石油分馏；丁烷裂解C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中通入SO2；向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液【答案】C5．(2019·山东淄博一中模拟)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【答案】A【解析】Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物，A正确；Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，C错误；根据是否在水溶液中或者熔融状态下完全电离，电解质分为强电解质、弱电解质，D错误。6．(2020届全国第一次大联考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来(Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋SO2↑＋S↓＋H2O)。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是()A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10－9～10－7mC．硫代硫酸钠是强电解质D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”【答案】A【解析】反应前后盐酸化合价没有变化，不是氧化剂，A错误；胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间，单质硫颗粒直径约为10－9～10－7m，B正确；硫代硫酸钠是盐，属于强电解质，C正确；该分散系是胶体，有丁达尔效应，能观察到光的“通路”，D正确。7．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()选项①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4【答案】B【解析】①既是钠盐，又是硫酸盐，因此为Na2SO4；②既是硫酸盐，又是钾盐，因此为K2SO4；③既是钾盐，又是盐酸盐，因此为KCl；④既是铵盐，又是盐酸盐，因此为NH4Cl。8．(2019·陕西咸阳一模)下列分类正确的是()A．胶体：分散质颗粒直径为1～100mm的分散系B．弱电解质：HClO、NH3·H2O、AgCl、NH4NO3C．混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D．有机物：丙醇、丙酸、1,2－二溴戊烷、碳酸钠【答案】C【解析】胶体是分散质颗粒直径为1nm～100nm的分散系，A错误；AgCl、NH4NO3均属于强电解质，B错误；空气是由氮气、氧气和二氧化碳等组成的混合物，盐酸是HCl溶液，王水是由浓盐酸和浓硝酸按体积比3∶1混合而成的溶液，氯水是Cl2通入水中形成的溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，C正确；碳酸钠不属于有机物，D错误。9．下列有关胶体知识的叙述，正确的组合是()①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞⑧胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同⑨在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目A．①②③④⑥⑦⑧ B．①②④⑤⑦⑧⑨C．①③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑦⑧⑨【答案】D【解析】⑥是铁离子和碳酸氢根离子发生相互促进水解反应，与胶体性质无关。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)10．下列说法错误的是()A．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，陶是一种传统硅酸盐材料B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取涉及升华操作C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分是蛋白质【答案】BD【解析】陶是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A正确；文中提取硝酸钾的方法包含溶解、蒸发、冷却等操作，没有涉及升华操作，B错误；雾和霾分别是液体和固体微粒分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，具有丁达尔效应，C正确；柳絮的主要成分为纤维素，属于糖类，D错误。11．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3【答案】D【解析】S生成SO2需要点燃，SO2生成SO3需要催化剂加热，且S生成H2SO4不能一步转化，A错误；Na生成Na2O2需要加热，B错误；Fe生成FeCl3需要点燃，C错误。12．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．SO3、SiO2均属于酸性氧化物C．已知H3RO2＋NaOH(足量)=NaH2RO2＋H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉【答案】B【解析】C4H8有多种同分异构体，不一定属于纯净物，A错误；已知：H3RO2＋NaOH(足量)=NaH2RO2＋H2O，表示1个H3RO2分子只电离出一个H＋，H3RO2为一元酸，NaH2RO2为正盐，C错误；有些胶体的胶粒不带电，如淀粉胶粒，向淀粉溶液中加入电解质溶液不能使胶粒聚沉，D错误。三、非选择题13．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：(1)上图所示的物质分类方法名称是_______________________________。(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。物质酸碱盐氧化物化学式①HCl②______③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：________________________________________。(4)呼吸面具中用⑧作为O2的来源的反应原理为_______________________________。(5)实验室制备⑦常用________和__________反应，检验该气体的方法是______________________________________________。【答案】(1)树状分类法(2)②H2SO4(或HNO3、H2CO3)③NaOH(或KOH)⑥Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3、NH4NO3等)(3)2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可说明是CO214．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：物质BCD类别(2)在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是__________；属于复分解反应的是__________。(3)写出反应③和⑦的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)盐碱碱性氧化物(2)①②⑦③④⑤(3)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋【解析】C为蓝色不溶于水的固体，故C为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，则D为CuO；依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4，A为Cu，B为CuCl2。15．(2019·安徽六安第一中学月考)现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：请回答下列问题：(1)图中所示的分类方法叫________________。(2)淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为________________。(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：____________________________________________。(4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________。(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子发生转移，则有________g该物质参加反应。(6)Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，常用于某种盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：______________________________。【答案】(1)树状分类法(2)ⅠNa＋[]2－Na＋(3)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(4)2∶1(5)168(6)AlCl3·6H2O＋6SOCl2=AlCl3＋12HCl＋6SO2↑16．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)依据反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_____________________________________________。依据反应中__________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，请从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________、______________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系。【答案】(1)①SO2在常温常压下是气体，其余为固体②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(2)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑有无电子转移CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3(或MgO＋SO2=MgSO3等其他合理答案均可)Na2O2＋SO2=Na2SO4(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)【解析】(1)Na2O2是过氧化物，SO2、SiO2是酸性氧化物，CaO、MgO、Fe2O3均是碱性氧化物。(2)Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应，生成硫酸钠。

第二章第二节一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O=4Na＋＋4OH－【答案】C【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，而不是在电流的作用下，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是氧化物，不能拆分，D错误。2．(2019·山东济南模拟)下列离子方程式不正确的是()A．用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．用H2S去除废水中的Hg2＋：H2S＋Hg2＋=HgS↓＋2H＋C．泡沫灭火器的工作原理：3COeq\o\al(2－,3)＋2Al3＋＋3H2O=3CO2↑＋2Al(OH)3↓D．碳酸钡不能用作钡餐的原因：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O【答案】C3．(2019·安徽合肥九中调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2OD．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓【答案】D4．(2020届湖南湘潭质检)下列解释工业生产应用的化学方程式或离子方程式中，错误的是()A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2OC．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑D．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)【答案】B5．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反应：H＋＋OH－=H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)【答案】D【解析】电荷不守恒，A错误；离子方程式书写不完整，NHeq\o\al(＋,4)也与OH－反应，B错误；醋酸为弱电解质，应写分子式，C错误。6．下列离子方程式中正确的是()A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S↑B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钠溶液混合共热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClO【答案】A【解析】硝酸可将Fe2＋氧化成Fe3＋，B错误；漏掉HCOeq\o\al(－,3)和OH－的离子方程式，C错误；HClO可将SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，D错误。7．下列说法正确的一组是()①NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)②可溶于水的盐都是强电解质③H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥【答案】C【解析】NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，①错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，②错误；Ba(OH)2与H2SO4的中和反应不能用H＋＋OH－=H2O表示，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中氢离子的浓度，④错误；熔融的离子化合物型的电解质导电，而共价化合物型的电解质不导电，⑥错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项反应Ⅰ反应ⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaHCO3溶液与过量NaOH溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物质的量浓度的BaCl2溶液与Na2SO3溶液等体积混合等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液等体积混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中【答案】D【解析】Ⅰ：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，Ⅱ：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，A错误；Ⅰ：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，Ⅱ：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)，B错误；Ⅰ：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓，Ⅱ：Ba2＋＋2OH－＋H2SO3=BaSO3↓＋2H2O，C错误。9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．FeO溶于足量稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OBNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4恰好反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．I2溶于热的NaOH溶液有NaIO3生成：I2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O【答案】BC10．下列指定的化学用语表达正确的是()选项语言描述离子方程式A有质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应O2＋2H2O＋4e－=4OH－B用铁电极电解饱和食盐水2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－C锅炉水垢中CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)DKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O【答案】C三、非选择题11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。请在右下图的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。eq\x(\a\al(,,))(3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”来表示。写出2个有关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。【答案】(1)③⑤(2)(3)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH【解析】离子反应中一定有离子参加或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O。12．根据有关信息，写出符合要求的离子方程式。(1)催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，该法中，H2能将NOeq\o\al(－,3)还原为N2：_____________________________________________________________________。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”。发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)FeOeq\o\al(2－,4)具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为____________________________________________________。(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。①MgCO3与稀硫酸反应：________________________________________。②加入H2O2氧化时的反应：__________________。③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价：________________________________________________________________________。【答案】(1)2NOeq\o\al(－,3)＋5H2eq\o(=,\s\up7(催化剂))N2＋2OH－＋4H2O(2)I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)4FeOeq\o\al(2－,4)＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O(5)①MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O③3S＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O13．(2019·湖南株洲模拟)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VOeq\o\al(＋,2)。(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_________________________________。(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2＋，请写出该反应的离子方程式：___________________________________。(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VOeq\o\al(3－,4))，溶于强酸生成含钒氧离子(VOeq\o\al(＋,2))的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：__________、__________。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5＋SO2=2VO2＋SO3、4VO2＋O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_____________________。【答案】(1)V＋6H＋＋5NOeq\o\al(－,3)=VOeq\o\al(＋,2)＋5NO2↑＋3H2O(2)2NH4VO3eq\o(=,\s\up7(△))V2O5＋2NH3↑＋H2O(3)V2O5＋6H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))2VO2＋＋Cl2↑＋3H2O(4)Na3VO4(VO2)2SO4(5)催化剂(或催化作用)14．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取钴的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8回答下列问题：(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)写出NaClO3发生主要反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________。(3)加Na2CO3调pH至5.2后过滤所得到的沉淀成分为______________________。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图乙。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________________________________________________________________________。萃取剂使用的最佳pH范围是________(填序号)。A．1.0～1.5 B．2.0～2.5C．3.0～3.5 D．4.0～4.5(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为：________________________________________________________________________________________________________(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则CoxOy的化学式为____________________________。【答案】(1)Co2O3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(2)ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)除去滤液中的Mn2＋C(5)Co2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CoCO3↓＋H2O＋CO2↑(6)Co3O4

第二章第三节一、单项选择题1．(2019·安徽合肥一模)某溶液由K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、I－中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是()A．是否含有SOeq\o\al(2－,4)可用BaCl2溶液检验B．一定存在的离子为Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)C．是否含有K＋可通过焰色反应确定D．一定不存在的离子为COeq\o\al(2－,3)、I－【答案】B【解析】某溶液由K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、I－中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3＋，一定没有COeq\o\al(2－,3)和I－。是否含有SOeq\o\al(2－,4)可用BaCl2溶液检验，A正确；无法确定是否一定存在NOeq\o\al(－,3)，B错误；是否含有K＋可通过焰色反应确定，C正确；一定不存在的离子为COeq\o\al(2－,3)、I－，D正确。2．(2020·全国联考)常温下，下列各组离子能大量共存的是()A．Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－ B．H＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．NHeq\o\al(＋,4)、H＋、NOeq\o\al(－,3)、I－ D．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－【答案】D3．25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为()A．HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3) B．Fe2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ D．Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)、S2－【答案】B【解析】审题抓住几个关键点：①大量共存；②酸性时产生气体；③碱性时生成沉淀。由此可得B符合题意，酸性时H＋、NOeq\o\al(－,3)与Fe2＋发生氧化还原反应，NOeq\o\al(－,3)被还原生成了NO气体，碱性时Fe2＋与OH－生成沉淀。4．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlOeq\o\al(－,2)、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是()A．溶液中可能含有AlOeq\o\al(－,2)B．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H＋，不含AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则一定有NOeq\o\al(－,3)；能够与NaOH溶液生成沉淀的有Fe3＋、Fe2＋或Al3＋，但在酸性条件下Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2＋，故Fe3＋、Al3＋至少有一种。综上所述，溶液中一定含有H＋、NOeq\o\al(－,3)，一定没有AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Fe2＋，Fe3＋、Al3＋至少有一种；故选B。5．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是()A．氯气：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) B．二氧化硫：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－C．氨气：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3) D．乙烯：H＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol·L－1的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、K＋D．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)【答案】B7．(2019·河南开封期中)某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为()A．Fe、MnO2 B．C、MnO2C．Si、FeO D．Ag2S、CuO【答案】A【解析】Fe与稀硫酸反应生成氢气，MnO2与稀硫酸不反应，Fe与浓盐酸反应生成氢气，MnO2与浓盐酸加热反应生成氯气，A正确；C与冷的稀硫酸、浓盐酸(加热)均不反应，B错误；Si与稀硫酸、浓盐酸均不反应，C错误；Ag2S在浓盐酸中不能溶解，CuO与浓盐酸反应不能生成气体，D错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACOeq\o\al(2－,3)向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSOeq\o\al(2－,4)向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色【答案】D【解析】如果该溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)，和盐酸反应也产生CO2使澄清石灰水变浑浊，因此HCOeq\o\al(－,3)对此产生干扰，A错误；硝酸具有强氧化性，能把SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，同样出现上述现象，B错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如Cl－、SOeq\o\al(2－,3)等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色不一