2026年安徽省天长市高二化学下册期末考试模拟考试卷（培优B卷）附答案

2026年安徽省天长市高二化学下册期末考试模拟考试卷（培优B卷）附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D．LiOH与NaCl晶胞结构相似2、下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌3、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：Y>Z>WB．简单离子半径：R<W<Y<ZC．Z的单质可能为极性分子D．XZ24、利用CeO2脱除汽车尾气中CO和NO的反应过程如下图所示。下列说法错误的是已知：①中部分Ce4+转化成CeA．该反应的催化剂为CeOB．大力推广该技术可减少酸雨的发生C．当x=0.2时，CeO2−x中D．过程②中，每脱除1molNO转移2mol电子5、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为6、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是A．牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol π键D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp27、可用反应Na+KCl=高温K↑+NaClA．第一电离能：I1 K<IC．离子半径：rCl−<r8、下列说法中正确的是A．硅原子有14种不同运动状态的电子B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°289、部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在a→e→b的转化B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀C．能用a制作的容器运输浓硫酸D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液10、下列离子方程式正确的是A．电解MgCl2溶液的离子方程式：B．Fe2OC．少量NaAl(OH)4溶液滴入D．硫单质溶于热的强碱：3S+6二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si12、设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列两种说法均错误的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA；将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3；42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA；含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA；1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色氯水中含有HClOB用pH试纸测得浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强C向3molKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D14、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性15、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。下列推测或叙述一定错误的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子处于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃时，反应H++N2H4⇌N2H5+的平衡常数K=9.55x10716、日光中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4A．电负性：Y>X>Z>WB．原子半径：Y>X>Z>WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性17、下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应 B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应 D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应18、已知CH3C蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。下列说法正确的是（）A．蚕蛾醇含2种官能团B．用酸性K2C．蚕蛾醇能与Na、NaOH、NaHCOD．蚕蛾醇(a)有3种顺反异构体19、草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于A．氧化物 B．有机物 C．无机物 D．电解质20、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素X无正化合价。则下列说法错误的是（）

WXYZA．原子半径：Z>Y>X>WB．W、X、Y、Z元素中非金属性最强的元素是元素XC．常温下，Y、Z元素形成的常见单质一定为固体D．W、X、Y元素分别形成的氢化物的水溶液都是强酸三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：I．向仪器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO2)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1min。Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。Ⅲ．纯度测定：称取0.150g粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。回答下列问题：（1）仪器A的名称是，其最适宜规格为(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）装置中仪器B的作用是（4）本实验制备的苯甲酸的纯度为%(保留1位小数)。（5）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过的方法提纯。22、氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工原料，某化学小组利用SO2还原法制备CuCl并测定产品纯度，制备CuCl的实验装置如图（夹持装置略去）：已知：CuCl为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。实验步骤：Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入15mL0.5mol/LCuCl2溶液，再滴加Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到CuCl产品。回答下列问题：（1）仪器X的名称为。（2）B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是（填标号）。a．饱和NaHSO3（3）装置D的作用是。（4）步骤Ⅲ中SO2进入C中反应的化学方程式为（5）步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是。（6）测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量FeCl3溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用cmol/LCeSO42标准液滴定生成的Fe2+①产品中加入FeCl3溶液时，发生反应的离子方程式为②产品中CuCl的质量分数为%。23、邻硝基苯甲醛()是一种精细化工产品。实验室以邻硝基苯甲醇()为原料，利用物质在水相和有机相两相中溶解性不同制备得到，实验装置(夹持仪器已略去)和反应原理分别如图1和图2所示。已知：1.部分物质的性质物质溶解性熔点/℃沸点/℃水C邻硝基苯甲醛微溶易溶70270邻硝基苯甲醇难溶易溶43153TEMPO—COOH易溶难溶——2.+NaHSO3⇌(易溶于水)（1）Ⅰ．制备：向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，搅拌，待固体全部溶解后，再依次加入1.0 mL TEMPO−COOH的水溶液和13.0 mL饱和NaHCO3溶液。保持温度15℃，逐滴加入足量NaClO水溶液，持续反应40 min。经一系列操作得到粗产品。

仪器（2）控制反应温度为15℃的方法是。（3）滴加NaClO水溶液生成产品的化学方程式为。该步反应要逐滴加入NaClO的目的是。（4）Ⅱ．提纯：在粗产品中加入10.0 mL饱和NaHSO3溶液，充分反应后分液，在水层中加入5%氢氧化钠溶液，待固体完全析出后，进行抽滤、洗涤、干燥至恒重，得13.0g产品。（5）本次实验的产率为(计算结果保留3位有效数字)。（6）该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率，原因是。24、探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：（1）实验i中淡黄色沉淀是(写化学式)。（2）对比i、ii的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。（3）实验iii的化学方程式是。（4）检测ii中、iii中的生成可判断分别发生水解和消去反应。（5）为深入研究1-溴丁烷与NaOH溶液是否能发生消去反应，小组设计如下装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。①甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。②乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。FeCl325、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液不需用到的仪器有②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为（2）FeCl3量取10.00mLFeCl3溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用0.18mol⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗NaⅡ．FeCl3与Na（3）预测现象1：向FeCl3溶液中加入Na2SO作出该预测的原因为FeCl3溶液与Na2SO预测现象2：向FeCl3溶液中加入Na（4）实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：FeCl3浓度相同时Na2SO3的加入量对反应的影响，其中FeCl3序号ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶV2.02.02.02.02.02.02.0V01.02.0a15.020.026.0V38.037.036.033.023.018.012.0现象溶液接近无色透明出现红褐色沉淀pH1.71.71.71.82.85.46.2①请补充表格中的数据：a=。②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中FeCl3的水解与Na2SO③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，FeCl3与Na2SO（5）请写出一种水解反应在生产或生活中的应用：。26、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、SiO2和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：已知：I．[CuII．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入H2O2的作用除了将Fe2+（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。（3）下列说法正确的是____。A．固体X的成分是SiB．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D．步骤④中，部分SO2（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除H+外的无色阳离子

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】A4、【答案】A5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】B9、【答案】C10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】A,B,C13、【答案】B,D14、【答案】A,B,D15、【答案】A,D16、【答案】B,D17、【答案】A,B18、【答案】A,C19、【答案】B,