2026年吉林省蛟河市高二化学下册期末考试模拟测试卷带答案（轻巧夺冠）

2026年吉林省蛟河市高二化学下册期末考试模拟测试卷带答案（轻巧夺冠）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:N>H>CB．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理2、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极a上发生的是氧化反应B．电极c上的电极反应式：CHC．右池中的H+D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子3、五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为nsnnpn−1，基态Z原子的2pA．原子半径：M>Z>YB．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种C．基态M原子核外电子的空间运动状态为7种D．Q元素位于元素周期表s区4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A．XW2易溶于YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC．Y与Z形成的化合物可能含有共价键D．原子半径：Z>W>X>YGaN5、是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备GaN纳米线的生长机理如图所示。Au层在800℃以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成GaN生长的形核位点。GaN结晶体不断在Au液滴与GaN晶体的界面形成GaN纳米短棒。下列说法正确的是A．Ga的核外电子排布简式为[Ar]4B．a到b过程中N2C．c到d发生的基元反应为3Ga(g)+D．产物f比e粗，易形成纳米棒，由于温度高，GaN生成速率快WXYZ36、A．简单离子半径：W>ZB．工业上常电解熔融W2C．简单氢化物的沸点：Z>Y>RD．电负性：Z>Y>X7、下列化学用语表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．次氯酸的结构式为H−Cl−OC．空间填充模型可以表示CO2分子或SiO2D．基态N原子的价电子轨道表示式为8、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区9、LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D．LiOH与NaCl晶胞结构相似10、电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和A．半径大小：γAl3+>γC．电离能大小：I1Al>二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列说法正确的是（）A．格林绿的化学式为FeB．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C．普鲁士蓝中Fe2+与D．普鲁士白中Fe元素全部以Fe12、下列物质可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．硫酸钡13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N该溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH试纸测得0.1mol⋅L−1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D14、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是（）A．NaOH、NaCl B．I2、Br2 C．NH4Cl、KCl D．CO2、SiO215、下列叙述错误的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线16、下列说法不正确的是（）A．14C与16B．二氯甲烷(CHC．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷()和乙烯(CH217、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低18、下列说法错误的是（）A．基态Cr原子有6个未成对电子B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4sC．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化19、我国建成全球首套千吨级液态太阳能燃料合成示范装置，其原理如图所示。下列说法正确的是（）A．CO2中σ键和B．反应Ⅰ和Ⅱ中均存在极性键的断裂和形成C．CH3OHD．CH3OH20、已知CH3C蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。下列说法正确的是（）A．蚕蛾醇含2种官能团B．用酸性K2C．蚕蛾醇能与Na、NaOH、NaHCOD．蚕蛾醇(a)有3种顺反异构体三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、工业上用电镀污泥［含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2、FeO和Fe(OH)3等］和废铅膏（含已知：①Fe(OH)3和②在碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）；在酸性条件下，Cr（Ⅵ）可被H2O③相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示：（1）“氨浸”时可采取的措施提高浸取率（一条即可），滤液1中主要的阳离子有NH4+（2）“沉铁”加入Na2CO3（3）“转化”中Cr3+反应的离子方程式为（4）“一系列操作”具体为：加热煮沸→冷却至室温→加H2SO4溶液调pH→操作X→冷却结晶、过滤洗涤→加NaOH溶液调pH→Na（5）“盐浸”中发生的反应的离子方程式为。向含0.5molPbSO4的1L溶液中加入Na2CO3固体，若将PbS（保留两位有效数字）。［已知：25℃时Ksp(PbSO（6）“焙烧”时H2C2O4与PbO2反应生成PbO、CO222、铜、硫、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，回答下列问题：（1）下列说法正确的是_______(填标号)。A．基态S原子核外电子最高能层符号：3pB．N的价层电子排布式：2C．与Cu2+配位能力：D．酸性：CF（2）如图示为一种铜和氧形成的晶体结构示意图，边长为a pm，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g⋅（3）某学习小组以[CuNH已知：Cu2①写出流程中NH3生成N2H②下列说法正确的是(填标号)。A.1 molCuNH34B.为了提高N2H4C.检验CuO中是否含Cu2D.CuNH34③判断NH3和N2H④CuO溶于氨水可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：。⑤SO3与水反应可表示为，物质的量之比为1:1的NH3和SO3反应，写出该反应产物的结构简式：，产物加入过量的NaOH溶液并加热反应，设计实验方案验证反应后溶液中存在的阴离子(OH−23、青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物。近年来随着研究的深入，青蒿素其他作用也越来越多被发现、应用、研究，如抗肿瘤、抗病毒、治疗肺动脉高压等。已知：①青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156℃～157℃。②乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。③青蒿素受热不稳定。实验室提取青蒿素流程如图所示。（1）实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是。用乙醚提取青蒿素的效果比乙醇好，原因是。（2）操作Ⅰ在索氏提取器中(如图所示)进行，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至装置a，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与青蒿粉末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对青蒿粉末的连续萃取。①装置a的名称为。②索氏提取的青蒿素位于。(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中；与常规的萃取相比，索氏提取的优点是。（3）操作Ⅱ选用下图哪种装置更好。(填字母)，原因是。（4）操作Ⅲ的过程可能是。(填字母)。a．加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶b．加70%的乙醇溶解、水浴加热、冷却结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液（5）青蒿素()中含有过氧键，与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度，取样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，再加入足量的KI溶液和几滴淀粉溶液，用0.1mol⋅L−1Na2S2O3标准液滴定，滴定终点时消耗体积为（6）在一定条件下，可对青蒿素分子结构进行修饰，如图所示。从结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素比青蒿素的水溶性、疗效更好的原因：。24、腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，其含量与土壤肥力密切相关。实验室采用高锰酸钾氧化法测定土壤中腐殖质的含量，步骤如下：Ⅰ.称取0.2000g风干的土壤试样于三颈烧瓶中，加入稀H2SOⅡ.用蒸馏水将三颈烧瓶中的混合液移至锥形瓶内，用0.1000mol⋅L⁻¹(NHⅢ.空白实验：称取0.2000g风干的土壤试样高温充分灼烧，冷却后加入稀H2SO4溶解，再加入5mL0.1000mol⋅L⁻¹KMnO回答下列问题：（1）使用恒压滴液漏斗的优点是；该实验采用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。（2）KMnO4的作用是将腐殖质中的碳(以C计)氧化为CO2，该反应的离子方程式为（3）滴定时应将(NH4)2Fea.b.c.d.25、铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重要的应用．Ⅰ．琥珀酸亚铁可与邻二氮菲（phen，结构为）生成稳定的橙色配合物，反应为Fe2++3phen       （1）[Fe(phen)3]2+中存在的化学键有a．配位键b．离子键c．π键d．氢键（2）某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程中[Fe(phen)3]2+转化为（3）与邻二氮菲（）相比，中C-N-C键角（填“变大”、“变小”、“不变”），原因是．（4）Ⅱ．Fe配离子[Fe[Fe[Fe[FeC[Fe颜色浅紫色黄色红色黄色无色为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验：Fe(NO3)3为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(A．HCl B．HSCN C．HF D．HN（5）由实验可知，配体H2O、SCN−、F−26、间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化．实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下．相关物质的性质（101kPa）见下表：物质溴苯甲醛1，2-二氯乙烷间溴苯甲醛无水AlC沸点/℃58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水难溶于水难溶于水遇水水解相对分子质量160106▲185▲实验步骤为：步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水AlCl步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10%NaHCO步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8g间溴苯甲醛．（1）仪器A的名称为，冷凝管的进水口应为（填“a”或“b”）口．（2）步骤1反应的化学方程式为；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为．（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是．（4）步骤4中采用减压蒸馏的目的是．（5）间溴苯甲醛产率为．

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,B12、【答案】A,C13、【答案】B,D14、【答案】A,B15、【答案】C,D16、【答案】B,D17、【答案】C,D18、【答案】B,C19、【答案】A,B20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、