2026年山东省海阳市高二化学下册期末考试模拟检测卷附参考答案AB卷

2026年山东省海阳市高二化学下册期末考试模拟检测卷附参考答案AB卷考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱2、如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是A．元素电负性：c>b>aB．简单氢化物的稳定性：c>a>bC．简单氢化物的相对分子质量：b>c>aD．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a>c>b3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ24、下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液中加入过量氨水：B．HSO3−C．氢氧化铁溶于氢碘酸：FeD．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：H5、下列方程式与所给事实不相符的是A．实验室制NHB．实验室制Cl2:C．工业制NaOH:D．工业冶炼铝：2Al26、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹B．明矾和ClO2C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料7、研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞ZC．工业上电解熔融YX制备Y单质D．X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同8、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:N>H>CB．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol/LCH3B．1LpH=1的H2SO4液中，含有C．2molNO与1molO2D．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为0.1N10、电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和A．半径大小：γAl3+>γC．电离能大小：I1Al>二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第3周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞X＞YB．M为VIB族元素，基态W+的价电子排布式为3d94s1C．Z(XY3)2含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体12、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性13、下列物质对应用途不正确的是（）A．NaB．ClOC．FeD．Na14、氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A．反应过程中Pd的成键数目保持不变B．反应过程中存在极性键的断裂和形成C．发生的反应为：CH≡CH＋HCl→PdCl2D．若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH315、下列说法正确的是（）A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”D．青石棉[Na216、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色氯水中含有HClOB用pH试纸测得浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强C向3molKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D17、二茂铁[(C5A．二茂铁分子中存在π键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为12NC．基态Fe2+D．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(18、某小组进行如下实验，下列说法错误的是（）反应原理：①IO②IO③I2实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色A．该实验条件下，还原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，现象与上述实验相同C．溶液变蓝时，加入KIO3的总量一定大于0.01molD．当溶液中n(I19、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF420、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）A．1mol冰晶体中含有2mol氢键B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）FeCl321、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液需用到的仪器有②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为Ⅱ．SO2与FeCl实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？查阅资料：①Fe3+与阴离子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液变为红色与SOb．溶液变为红色与HSO实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。实验实验操作实验现象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa溶液变为红色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察溶液变为红色（2）完成表格：实验②中加入溶液。上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。点1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。（3）补充上表中数值，其中a=，b=。实验结论：（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。（5）常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。则H2SO3的第二步电离平衡常数22、三苯甲醇[（C6H5）3COH]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。如：RMgBr+②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg（OH）Br难溶于水。③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物沸点）物质相对分子质量沸点（℃）溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2（92.8*）难溶于水的液体，溶于乙醚二苯酮182305.4难溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380.0难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点实验装置如下（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）图1中仪器a的名称为。（2）干燥管内的试剂为。（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对反应①活化能的影响是（填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）制备三苯甲醇过程中，饱和NH4Cl溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。（5）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。（6）下列说法不正确的是____。A．水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中B．水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞KC．得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤D．重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体（7）计算产率：反应中投加1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol），10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醉的产率是（保留两位有效数字）。23、邻硝基苯甲醛()是一种精细化工产品。实验室以邻硝基苯甲醇()为原料，利用物质在水相和有机相两相中溶解性不同制备得到，实验装置(夹持仪器已略去)和反应原理分别如图1和图2所示。已知：1.部分物质的性质物质溶解性熔点/℃沸点/℃水C邻硝基苯甲醛微溶易溶70270邻硝基苯甲醇难溶易溶43153TEMPO—COOH易溶难溶——2.+NaHSO3⇌(易溶于水)（1）Ⅰ．制备：向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，搅拌，待固体全部溶解后，再依次加入1.0 mL TEMPO−COOH的水溶液和13.0 mL饱和NaHCO3溶液。保持温度15℃，逐滴加入足量NaClO水溶液，持续反应40 min。经一系列操作得到粗产品。

仪器（2）控制反应温度为15℃的方法是。（3）滴加NaClO水溶液生成产品的化学方程式为。该步反应要逐滴加入NaClO的目的是。（4）Ⅱ．提纯：在粗产品中加入10.0 mL饱和NaHSO3溶液，充分反应后分液，在水层中加入5%氢氧化钠溶液，待固体完全析出后，进行抽滤、洗涤、干燥至恒重，得13.0g产品。（5）本次实验的产率为(计算结果保留3位有效数字)。（6）该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率，原因是。24、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2，则：（1）写出基态E原子的价电子排布式。（2）1molA的单质分子中π键的个数为。（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为。（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。(用含ρ、NA的计算式表示)25、从2020年初至今，新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保护了人们的生命健康。NaClO是HClO的钠盐，HClO也具有良好的消毒效果，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备HClO。资料：HClO的电离常数为Ka=4.7×10−8；H（1）写出HClO的电子式：。（2）试剂瓶B中装的药品是：。（3）NaClO溶液中各离子浓度的大小顺序为：。（4）A中发生反应的离子方程式为：。（5）结合反应方程式，利用化学平衡原理解释C中制备HClO的原因：。（6）该小组同学查阅资料得知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，而在酸性介质中极易分解，因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以NaOH计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留H2滴定次数待测液体积(mL)cmol⋅L滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1025.20①实验过程中滴加5%双氧水的作用是。②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为(用含c、m的代数式表示)。26、在无水AlCl3的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。某同学据此原理制备收集乙烯并验证乙烯的性质，反应装置如下图所示：回答下列问题：（1）容器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质，该加热方式相较直接加热的优势是。（2）装置B的名称为。（3）为收集较纯净的乙烯气体，装置C最适宜选择的是(如下图，填标号)。反应开始应先关闭止水夹1打开止水夹2，待出现现象时，打开止水夹1关闭止水夹2，开始收集乙烯气体。（4）若将装置C连接如图装置，观察到澄清石灰水变浑浊，写出乙烯与酸性KMnO4反应的离子方程式（5）该催化机理如下图所示，中间产物HOAlCl3生成

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】A8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,C12、【答案】B,D13、【答案】B,D14、【答案】B,D15、【答案】C,D16、【答案】A,D17、【