2026年山西省河津市高二化学下册期末考试模拟卷及参考答案【培优A卷】

2026年山西省河津市高二化学下册期末考试模拟卷及参考答案【培优A卷】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氢化物稳定性：Z>R>XB．最高价氧化物对应水化物酸性：R>Z>YC．电负性：X>R>YD．原子晶体ZR中Z的配位数为42、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2分子的数目为D．100mL0.2mol⋅L−1NH43、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z的焰色试验呈黄色，四种元素最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A．XW2易溶于YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XC．Y与Z形成的化合物可能含有共价键D．原子半径：Z>W>X>Y4、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是A．根据反应2H2S+B．分子式为C7H7C．CO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，则SOD．乙醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸5、五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为nsnnpn−1，基态Z原子的2pA．原子半径：M>Z>YB．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种C．基态M原子核外电子的空间运动状态为7种D．Q元素位于元素周期表s区6、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是选项物质的结构或性质解释A用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰两个乙酸分子通过范德华力形成了二聚体B酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱C熔点：碳化硅>金刚石C-Si键能大于C-C键能D稳定性：H2O>H2S水分子间存在氢键A．A B．B C．C D．D7、下列反应的化学方程式书写正确的是A．工业上由乙醇制备乙醛：CHB．酯在酸性条件下水解：CHC．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：+CO2+H2O→+Na2CO3D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液：8、Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn9、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．ZY、ZW的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z+>R2−>W−>Y−C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RD．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物10、LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D．LiOH与NaCl晶胞结构相似二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55x10-7、1.26x10-15。下列推测或叙述一定错误的是A．N2H4易溶于水和乙醇（）B．N2H4分子中所有原子处于同一平面C．N2H6Cl2溶液中：2c(N2H62+)+c(N2H52+)>c(Cl-)+c(OH-)D．25℃时，反应H++N2H4⇌N2H5+的平衡常数K=9.55x10712、下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（）A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末C．石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D．液氢在空气中变为氢气13、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X元素与Y、Z元素相邻，Y元素的最高价氧化物对应的水化物和其气态氢化物反应生成一种盐M，W元素形成的单质在常温下为气体。下列说法错误的是（）A．W元素的最高价态为+7价B．M中含有的化学键包括离子键、共价键、配位键和氢键C．RO2(R=X、Y、Z、W)的晶体类型相同D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z14、2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．“84”消毒液(主要成分为NaClO)通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸分子中只含极性共价键D．可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿15、下列化学用语正确的是（）A．羟基的电子式：B．H2SC．联氨N2HD．TNT的结构简式：16、下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应 B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应 D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB．1.5molCH4所含的电子数为15NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA18、酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强D．反应结束后，可利用ΔH=−0.418(T19、某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列说法正确的是（）A．格林绿的化学式为FeB．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C．普鲁士蓝中Fe2+与D．普鲁士白中Fe元素全部以Fe20、硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图实所示。下列叙述正确的是（）A．Xm-的化学式为[H4B4O9]3-B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C．配位键存在于4、6原子之间D．硼砂晶体中有离子键、共价键和配位键三种化学键三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某学习小组利用Cl2和Na2CO3溶液反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl2O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。②常温下HgO+2Cl2=HgC（1）装置C的名称为，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式。（2）装置B中生成了Cl2O和CO2，各装置的连接顺序为→→→→C。（3）实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为；。（4）实验时装置B用冰水浴冷却的原因是。（5）测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000     mol⋅L−1的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用0.1000     mol⋅L−1  K2Cr2O7，标准溶液滴定多余的Fe2+至终点，消耗K22、硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2。步骤Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羟胺(NH2OH)与H2SO4作用的产物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合价为。（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。（3）若步骤Ⅰ通入气体中n(NO)：n(NO2)<1：1，则制得的NH4NO2中会混入杂质(填化学式)。（4）步骤Ⅱ利用装置B制得SO2，发生反应的化学方程式为。（5）装置A的名称是，随SO2通入，装置A中溶液的pH(填“增大”或“减小”)。23、由铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有Al2O3、Fe2O3、TiO2和微量的稀土元素化合物。可以通过下列工艺将各金数元素回收利用。（1）Ⅰ．Al和Fe的回收焦炭的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）写出锻烧时生成NaAlO2的化学方程式。（3）Ⅱ．萃取法回收Ti和稀土元素已知：①萃取剂HA是一种有机弱酸，易溶于有机溶剂，水溶液中能发生电离HA⇌H②A−⑥的实验操作名称是。（4）HA对钛和铁的萃取率（进入有机相的离子占投料离子的质量分数）随pH变化如图。ⅰ．结合右图说明⑤通入SO2目的是。ⅱ．pH<1时，HA对钛的提取率明显降低，结合平衡移动原理解释原因。ⅲ．提取过程中控制溶液的最佳pH约为。（5）写出⑦中有机相中的TiOA2转化成水相中TiO（OH）2沉淀的离子方程式（已知酸性H2（6）该流程中稀土元素可在中富集。（填“水相”或“煤焦油相”）24、华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：（1）写出基态C原子的价电子层轨道表达式。（2）氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型。A．σ键B．π键C．金属键D．离子键氧硫化碳属于分子。(填“极性”或“非极性”)。（3）石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。石墨烯中C原子的轨道杂化方式为，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是。（4）比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低(用化学式表示)；从物质结构角度解释原因。（5）石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为。若该晶体的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol−1，则密度为25、铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。（1）基态铜原子的价电子排布式是。（2）铜和钙都是金属晶体，铜的熔点比钙的高，其原因是。（3）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。（4）科学家通过X射线推测，胆矾的结构如下图所示。①胆矾的阳离子中心原子的配位数为，胆矾的化学式用配合物的形式可表示为；②CuNH342+具有对称的空间构型，CuNH342+中的两个A．三角锥形B．正四面体C．平面正方形D．四角锥形（5）Cu与Cl构成晶体的晶胞结构如下图所示，该晶体组成的最简式为，已知该晶体的密度为4.14g/cm3，则该晶胞的边长为pm(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。若将该物质气化后实验测定其蒸汽的相对分子质量为199，则其气体的分子式为BiVO426、是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含V2O5、Bi2已知：Ⅰ．BiⅡ．0.1mol⋅LⅢ．VO回答下列问题：（1）ClO3−（2）“浸出”时，Al2O（3）“酸化”后的溶液中存在VO3−（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的Na2SO3（5）生成BiVO4的化学方程式为（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有（填标号）。a．b．c．d．e．②已知NiO晶体密度为ρg⋅cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有个，该距离为（用含ρ

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】A5、【答案