2026年湖南省吉首市高二化学下册期末考试模拟卷附完整答案【历年真题】

2026年湖南省吉首市高二化学下册期末考试模拟卷附完整答案【历年真题】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：Y>Z>WB．简单离子半径：R<W<Y<ZC．Z的单质可能为极性分子D．XZ22、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是A．物质A为CHB．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．反应的总方程式为2CH3OH+CO3、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．ZY、ZW的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z+>R2−>W−>Y−C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RD．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物4、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱5、由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有关说法正确的是A．“分离”的方法是分液B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO42−C．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解D．“酸化”的离子反应方程式为SeSO6、配制500mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低7、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是A．该化合物中W、X、Y之间均为共价键B．X的原子核外电子排布式为1s22s22p2C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应8、下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：2B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中将溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治龋齿：Ca9、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的A．CO2的分子结构模型：B．p−pπ键电子云轮廓图C．OH−的电子式：D．Na+的电子排布式：10、下列说法正确的是A．O3为极性分子B．SF6分子的键角为90°C．Ge位于元素周期表的d区D．氢氟酸电离方程式：HF=F-+H+二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列说法正确的是（）A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”D．青石棉[Na212、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：下列说法错误的是（）A．基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D．二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为413、三氯生，学名“二氯苯氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法错误的是（）A．该有机物的分子式为C12H6Cl3O2B．碳原子的杂化方式为sp2杂化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol该物质中含有25molσ键和6molπ键14、下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是（）A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B．铜粉在空气中加热变成黑色粉末C．石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D．液氢在空气中变为氢气15、将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只有CuSO4C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃16、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-17、关于反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移18、下列叙述错误的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线19、下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数20、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷（）和甲烷的物质的量相等B．常温下，向1L0.1mol⋅L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、ClOD．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、弱电解质电离平衡和盐类水解平衡都与生命活动、日常生活息息相关。Ⅰ．已知H2SO弱酸HHHClO电离平衡常数KKKKK（1）三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。（2）HClO的电离方程式为。（3）相同温度下，同浓度的Na2SO3（4）将少量SO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为（5）Ⅱ．有同学认为，NaHCO3溶液中HCO3−水解程度大于其电离程度，因此溶液中c(ONaHCO30.1111pH（25℃）8.308.297.847.65关于上述不同浓度的NaHCOA．加入3滴甲基橙，溶液均呈黄色B．溶液中始终存在c(HCC．溶液中存在c(（6）随着NaHCO3溶液浓度增加，pH升高的可能原因是（7）25℃时，0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中c(CO22、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制备催化剂CuCl2

通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应，原理如右图所示。方案2：铜丝在氯气中燃烧①仪器a的名称。②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因。（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性HCN的电子式为。（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液C．饱和食盐水 D．盐酸溶液（7）工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（保留3位有效数字）。23、三苯甲醇[（C6H5）3COH]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。如：RMgBr+②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg（OH）Br难溶于水。③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物沸点）物质相对分子质量沸点（℃）溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2（92.8*）难溶于水的液体，溶于乙醚二苯酮182305.4难溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380.0难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点实验装置如下（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）图1中仪器a的名称为。（2）干燥管内的试剂为。（3）制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对反应①活化能的影响是（填“升高”、“降低”或“不变”）。（4）制备三苯甲醇过程中，饱和NH4Cl溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。（5）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。（6）下列说法不正确的是____。A．水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中B．水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞KC．得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤D．重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体（7）计算产率：反应中投加1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol），10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醉的产率是（保留两位有效数字）。24、草酸(H2C2O4)是一种二元有机酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在生命体内发挥重要的功能。已知：常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示。H2C2O4H2CO3HNO2Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=5.6×10-4回答下列问题：（1）H2C2O4的第一步电离方程式为。（2）自选化学试剂，设计实验方案证明草酸的酸性比碳酸的强：。（3）常温下，0.1mol∙L-1H2C2O4溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0.1mol∙L-1HNO2溶液的，0.1mol∙L-1Na2C2O4溶液的pH0.1mol∙L-1Na2CO3溶液的。（4）测定某H2C2O4溶液的浓度：取25.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000mol∙L-1酸性KMnO4溶液滴定(滴定时发生的反应存在关系式：2KMnO滴定次数滴定前酸性KMnO4溶液的读数/mL滴定后酸性KMnO4溶液的读数/mL10.1020.3020.5020.8030.0022.0041.1021.20①KMnO4溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因为。②达到滴定终点时的标志为。③c(H2C2O4)=mol∙L-1。25、草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①装置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反应(C6H③55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为mL。④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。（2）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4−+H+=Mn2+26、从物质结构的视角认识乙酸CH3COOH。按要求回答下列问题。（1）组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素是。（填元素符号）（2）乙酸的官能团名称为；官能团中碳原子的杂化轨道类型为。（3）1个CH3COOH分子中，含有个σ键，个（4）推测乙酸的熔点比十八酸C17H35COOH的（5）不同羧酸25℃时的pKa(即−羧酸pK羧酸pK甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH22.86乙酸(CH34.76二氯乙酸(CHCl21.29丙酸(C24.88三氯乙酸(CCl30.65①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论：、。②写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：。（6）写出具有果香味并含有的乙酸的同分异构体的结构简式：。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】A4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】C8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,C13、【答案】A,C14、【答案】A,B,C15、【答案】C,D16、【答案】B,D17、【答案】B,D18、【答案】A,B19、【答案】B,D20