2026年四川省邛崃市高二化学下册期末考试模拟考试卷附完整答案【网校专用】

2026年四川省邛崃市高二化学下册期末考试模拟考试卷附完整答案【网校专用】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极B．N室中：a%>b%C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)2、下列化学用语表述正确的是A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，是原子激发态转化成基态，释放能量B．F2的p-pσ键形成过程：C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：D．BF3的空间构型：三角锥形3、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可计算Cl−Cl键能为2C．相同条件下，O3D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作实验现象结论A向4mL0.1mol⋅L−1 溶液由黄色转变为橙色增大cH+有利于CrO42−（黄色）转化为Cr2B将充满NO2气体红棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol⋅L−1KI溶液变成红色Fe3+与I-D向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4气体生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．D5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3B．1mol白磷含6NA个P−P键，1mol二氧化硅中含4C．等物质的量的CO2和N2中含有D．金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA个6、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:N>H>CB．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理7、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：8、由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A．四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物B．YZ3C．W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4D．原子半径：X<Y<W9、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是A．电负性：F>N>OB．第一电离能：F>O>N>SC．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAC．1molSiO2中含有Si−O键的数目为4ND．甲烷-氧气酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA12、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．晶体熔点：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯13、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF414、下列离子方程式正确的是（）A．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OB．醋酸溶液与Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC．苯酚钠溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-→△CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H215、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A．12g金刚石中含有C-C的个数为4NAB．124g白磷（P4）晶体中含有P-P的个数为6NAC．28g晶体硅中含有Si-Si的个数为2NAD．SiO2晶体中1mol硅原子可与氧原子形成2NA个共价键（Si-O）16、二茂铁[(C5A．二茂铁分子中存在π键B．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为12NC．基态Fe2+D．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(17、下列叙述错误的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线18、某蓝色晶体可表示为Mx[Fey(CNA．x：y：z=1：3：6B．基态Fe2+C．MxD．阴离子晶胞密度ρ=19、下列说法不正确的是（）A．14C与16B．二氯甲烷(CHC．同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D．环丙烷()和乙烯(CH220、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：下列说法错误的是（）A．基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D．二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为4三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、金属在生活生产中应用广泛，请回答：（1）铜元素位于周期表区。（2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①Ne3s2；②Ne3s13A．电离一个电子所需最低能量：①B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C．微粒半径：②D．得电子能力：①（3）1molH2Os分子间有2mol氢键(如下图所示)，1mol固态NH3分子间有3mol氢键，请在图中画出与图中NH（4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下：①该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=，晶体类型为。②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为gcm22、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）将补铁剂碾碎的目的是。（2）试剂1是，试剂2是。（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：。（4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是（5）完成在上述条件下Fe2+与H2（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN−与H2（7）实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列浓度的[Fe(SCN)②样品处理：③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。方法二中配制100mL0.01mol⋅L−1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：（8）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是。23、FeCl3是高效廉价絮凝剂。某实验小组开展与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：（1）FeCl3溶于水能产生胶体从而具有净水作用，产生胶体的离子方程式为。该胶体的胶粒结构如图所示，该胶体可以除去废水中的含砷微粒是(填As3+或（2）向4mL0.1mol⋅L①为了探究白色沉淀的成分进行如下实验。由实验可知，白色沉淀的成分是。②针对Cu猜想1：Cu2+与过量的Cu粉反应生成猜想2：Cu2+与SCN反应生成设计实验证明猜想2正确。（3）将足量SO2通入FeCl3溶液中，溶液迅速变为血红色，停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。查阅资料可知，溶液中主要有两种变化，反应ⅰ：Fe3+能形成一种血红色配合物[FeX3]y−(X可能为SO①综上所述，化学反应速率：vⅰvⅱ(填“<”或“>”，下同)，化学平衡常数：KⅰKⅱ。②为探究血红色物质产生的主要原因，进行如下实验：向5mL1mol⋅L−1的FeCl3溶液中，加入浓度相同的Na2SO3溶液V1mL、NaHSO3溶液V2mL混合均匀，改变V1、V2的值并维持V1＋V2=25进行实验，测得混合溶液的吸光度与V2的关系如图(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。维持V1＋V2=25的目的是；FeCl3溶液与SO2反应生成血红色物质的离子方程式为24、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)阴离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl−7.91K+7.62SO8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2+氧化性小于，还原性小于。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。25、实验室中模拟工业上制取无水氯化铁的装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器B的名称是，仪器B中的药品可选择(填序号)。A．二氧化锰B．KMnO（2）硬质玻璃管的实验现象为。尾气处理可将尾气通入(填化学式)溶液。（3）装置中，浓硫酸的作用是。反应后固体中常存在氯化亚铁杂质，改进方法是。（4）为测定反应后样品中FeCl3的质量分数，实验小组取ag样品，待样品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1mol⋅L-1NaI溶液bmL。则反应后的样品中FeCl26、间溴苯甲醛（）是香料、染料等有机合成的重要中间体，常温比较稳定，高温易被氧化．实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验装置图如下．相关物质的性质（101kPa）见下表：物质溴苯甲醛1，2-二氯乙烷间溴苯甲醛无水AlC沸点/℃58.817983.5229178溶解性微溶于水微溶于水难溶于水难溶于水遇水水解相对分子质量160106▲185▲实验步骤为：步骤1：向三颈瓶中加入一定配比的无水AlCl步骤2：将反应后的混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机层用10%NaHCO步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8g间溴苯甲醛．（1）仪器A的名称为，冷凝管的进水口应为（填“a”或“b”）口．（2）步骤1反应的化学方程式为；为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应为．（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是．（4）步骤4中采用减压蒸馏的目的是．（5）间溴苯甲醛产率为．

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】B6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】B,C13、【答案】A,C14、【答案】A,C15、【答案】A,C16、【