2026年高考化学元素周期表与性质应用试卷及答案

2026年高考化学元素周期表与性质应用试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数为19的元素是（）A.KB.CaC.ClD.Ar3.下列化合物中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.NaHCO₃B.Na₂CO₃C.NaClD.NaNO₃4.下列元素中，最外层电子数为2且次外层电子数为8的是（）A.HeB.BeC.MgD.Al5.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl6.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.OC.ND.Cl7.下列离子中，半径最小的是（）A.F⁻B.O²⁻C.Na⁺D.Mg²⁺8.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.Al₂O₃D.Na₂O9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CaOB.MgOC.SO₃D.CO10.下列元素中，原子半径最大的是（）A.ClB.KC.CaD.S二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族自上而下，原子半径逐渐__________，第一电离能逐渐__________。2.氧族元素中，氧化性最强的氧化物是__________。3.碱金属元素中，化学性质最活泼的是__________。4.卤族元素中，原子序数最大的元素是__________。5.碱土金属元素中，原子半径最小的元素是__________。6.下列物质中，属于共价化合物的是__________。7.下列物质中，属于离子化合物的是__________。8.下列元素中，电负性最小的元素是__________。9.下列离子中，氧化性最强的是__________。10.下列物质中，属于两性氧化物的是__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期自左而右，原子半径逐渐减小。（）2.氧化性越强的非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。（）3.碱金属元素中，原子序数越大，金属性越强。（）4.卤族元素中，原子序数越大，非金属性越强。（）5.碱土金属元素中，原子序数越大，第一电离能越小。（）6.共价化合物的熔沸点一定低于离子化合物。（）7.酸性氧化物一定能与水反应生成酸。（）8.碱性氧化物一定能与酸反应生成盐和水。（）9.元素周期表中，同一主族自上而下，非金属性逐渐减弱。（）10.原子序数为17的元素属于第VIIA族。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期律的主要规律。2.解释为什么碱金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强。3.比较CO₂和SO₂的化学性质，并说明原因。4.简述酸性氧化物和碱性氧化物的区别。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素X位于元素周期表第IA族，原子序数为11。请写出X的单质与水反应的化学方程式，并说明反应类型。2.某化合物A由元素Y和元素Z组成，其中Y的原子序数为8，Z的原子序数为17。请写出A的化学式，并说明A的化学性质。3.某氧化物B能与水反应生成酸，请写出B的化学式，并说明B的化学性质。4.某元素M位于元素周期表第IIIA族，原子序数为13。请写出M的单质与氯气反应的化学方程式，并说明反应类型。【标准答案及解析】一、单选题1.A（Na位于第IA族，第一电离能最低）2.A（K的原子序数为19，位于第IA族）3.A（NaHCO₃能与盐酸和氢氧化钠反应）4.C（Mg的电子排布为2,8,2）5.B（CO₂为直线型分子，属于非极性分子）6.A（F的电负性最大）7.D（Mg²⁺的半径最小）8.D（Na₂O能与酸反应生成盐和水）9.C（SO₃能与水反应生成硫酸）10.B（K位于第IA族，原子半径最大）二、填空题1.增大，减小2.SO₃3.Cs4.I5.Be6.CO₂7.NaCl8.Cs9.F₂10.Al₂O₃三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.×（共价化合物的熔沸点不一定低于离子化合物，如SiO₂熔点高于NaCl）7.×（部分酸性氧化物如SiO₂不与水反应）8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律的主要规律包括：（1）同一周期自左而右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大。（2）同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小。2.碱金属元素位于元素周期表第IA族，原子结构为ns¹，随着原子序数的增大，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子与原子核的距离增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，因此金属性增强。3.CO₂和SO₂都是非金属氧化物，但SO₂的氧化性比CO₂强。原因是S的非金属性比C强，因此SO₂的还原性比CO₂弱，氧化性更强。4.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，如SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O；碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，如Na₂O+2HCl→2NaCl+H₂O。五、应用题1.X的单质为Na，与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，反应类型为置换反应。2.