沉淀溶解平衡的应用2

沉淀溶解平衡的应用第1页，共22页。沉淀溶解平衡的应用第2页，共22页。1、沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：除杂或提纯第3页，共22页。工业废水的处理工业废水硫化物等重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀无机化合物制备和提纯、废水处理第4页，共22页。化学沉淀法废水处理工艺流程示意图第5页，共22页。氢氧化物开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值Cu(OH)24.66.4Fe(OH)31.53.7已知：例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？①调pH（2）沉淀生成的方法第6页，共22页。②

加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓第7页，共22页。③同离子效应法硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小，为什么？BaSO4(s)Ba2

+(aq)+SO42-

(aq)

第8页，共22页。④氧化还原法根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？氢氧化物开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值Fe(OH)26.38.5Cu(OH)24.66.4Fe(OH)31.53.7第9页，共22页。1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+

化学与生活请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实为什么不用Na2CO3除去Mg2+

第10页，共22页。(1)实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl①酸（碱）溶解法2、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(2)方法第11页，共22页。〖实验3-3〗滴加试剂蒸馏水盐酸NH4Cl溶液现象

沉淀无明显溶解现象

沉淀迅速溶解

沉淀可溶思考与交流：（1）描述实验现象、完成有关反应方程式

（2）应用平衡移动原理分析、解释。

（3）找出使沉淀溶解和转化的异、同点和规律第12页，共22页。③其它沉淀溶解的方法利用氧化还原反应使沉淀溶解CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性的强酸，如硝酸，王水，其间发生了氧化还原反应第13页，共22页。思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?第14页，共22页。溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱化学与自然第15页，共22页。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：第16页，共22页。CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO32-解释溶洞的形成第17页，共22页。1.取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象。2.向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观察现象。3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。实验现象离子方程式实验1实验2实验3产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-3.沉淀的转化实验3-4第18页，共22页。实验3-5白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀红褐色沉淀析出，溶液褪至无色第19页，共22页。沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的一般规律：沉淀向更难溶或更难电离或生成气体的方向转化。第20页，共22页。问题1：“龋齿和含氟牙膏（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式Ca5(PO4)3OH羟基磷灰石（2）存在的