氧化还原反应张

氧化还原反应PPT张第一页，共117页。第二页，共117页。考点一氧化还原反应的基本概念【基础回顾】一、氧化还原反应1.本质和特征:电子转移(得失或偏移)化合价第三页，共117页。2.相关概念及其关系:第四页，共117页。简单概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。例如,反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化剂是____,还原剂是____,氧化产物是___。生成1molCl2时转移电子数目为____,被氧化的HCl的物质的量是______,盐酸表现的性质是_______和_____。

MnO2HClCl22NA2mol还原性酸性第五页，共117页。3.氧化还原反应中电子转移的表示方法:(1)双线桥法。请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:第六页，共117页。(2)单线桥法。

请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:第七页，共117页。4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系:根据下图,将下面反应类型的序号填入下表中。第八页，共117页。反应实例反应类型CO+CuOCu+CO2___CaCO3CaO+CO2↑___2FeCl2+Cl2====2FeCl3___NH3+HCl====NH4Cl___Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑___HCl+NaOH====NaCl+H2O___2KClO32KCl+3O2↑___⑤③②①⑥⑦④第九页，共117页。根据上表总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:(1)一定属于氧化还原反应的是_____反应。(2)一定不属于氧化还原反应的是_______反应。(3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应,一定是氧化还原反应。置换复分解第十页，共117页。二、常见的氧化剂与还原剂1.常见氧化剂:包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。如Cl-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+或Fe第十一页，共117页。2.常见还原剂:包括活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。如Zn2+H+CO2Fe3+SI2第十二页，共117页。3.具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性:其中:Fe2+、主要表现_____性,H2O2主要表现_____性。具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2+_______

______H2O2_____Fe3+FeSO2H2O还原氧化第十三页，共117页。【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具有氧化性。 (

)提示:×。像Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性。第十四页，共117页。(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 (

)提示:×。同素异形体之间的转化,如O2与O3之间的相互转化,不是氧化还原反应。第十五页，共117页。(3)元素由化合态变成游离态时,可能被氧化,也可能被还原。 (

)提示:√。从化合态变为游离态,元素化合价可能升高也可能降低,如加热HgO分解,Hg化合价降低,被还原;O化合价升高,被氧化。第十六页，共117页。(4)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性。(

)提示:×。金属单质只有还原性,非金属单质如Cl2与水反应时既表现氧化性又表现还原性。第十七页，共117页。(5)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆。 (

)提示:×。SO2具有氧化性,但SO2的漂白性与其氧化性无关,SO2的漂白性是因为其与有色物质化合生成无色不稳定的物质。第十八页，共117页。(6)化学反应中失去电子越多的原子,还原性越强。(

)提示:×。原子的还原性与失电子数目无关,如化学反应中Na失去1个电子,Al失去3个电子,但还原性Na>Al。第十九页，共117页。【方法点拨】根据化学式判断陌生元素化合价(1)判断化合物陌生元素的化合价,可通过化合物总化合价为零的原则进行推算,如NaClO2中Na为+1价,O为-2价,则Cl的化合价为+3。第二十页，共117页。(2)在某些化合物中,很多非金属元素存在变价,我们还应根据结构理解元素化合价的特点,如HCN的结构式为H—C≡N,H与C比较,H吸引电子能力较弱,H为+1价;C与N比较,N吸引电子能力较强,N显-3价,则C为+2价。第二十一页，共117页。(3)明确一些特殊物质中元素的化合价:CuFeS2:;K2FeO4:;Li2NH、LiNH2、AlN:;Na2S2O3:;M:;C2:;CuH:、;Fe:;Si3N4:。第二十二页，共117页。【题组过关】1.(RJ必修1·P38改编题)下列反应属于氧化还原反应,但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是 (

)A.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OB.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑C.PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2OD.2CaO2+4HCl====2CaCl2+2H2O+O2↑第二十三页，共117页。【解析】选D。A反应不是氧化还原反应。B、C、D均为氧化还原反应,其中B中HCl为氧化剂,C中HCl为还原剂,只有D中HCl既不是还原剂也不是氧化剂,因此D正确。第二十四页，共117页。2.(2018·北京高考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是 (

)ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中第二十五页，共117页。ABCD现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色第二十六页，共117页。【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSO4

溶液中,产生白色沉淀,随后变为红褐色,发生的反应有Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,与氧化还原反应有关;B项,将石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红,随后迅速褪色,是因为Cl2与水反应生成盐酸和HClO,石蕊溶液遇酸变红,同时HClO因强氧化性而具有第二十七页，共117页。漂白性,能使溶液迅速褪色,与氧化还原反应有关;C项,Na2S溶液滴入AgCl浊液中,发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2S沉淀,与氧化还原反应无关;D项,热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,发生的反应有3Cu+8HNO3(稀)====2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O,2NO+O2====2NO2,与氧化还原反应有关。第二十八页，共117页。3.(2018·和平区模拟)一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3能发生反应,化学方程式如下:2AtI+2Zn====ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(l)====NH4I+AtNH2。下列叙述正确的是 (

)第二十九页，共117页。A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂D.AtI与Zn反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂第三十页，共117页。【解析】选B。在AtI中,因碘和砹属于同一主族,根据元素周期律可知,碘的非金属性比砹的强,所以在AtI中,At为+1价,I为-1价。根据2AtI+2Zn====ZnI2+ZnAt2可知,Zn的化合价从0价升高到+2价,是还原剂,而在AtI和ZnI2中I的化合价均为-1价,所以I的化合价没有变化,则AtI只是氧化剂,不是还原剂,ZnI2只是氧化产第三十一页，共117页。物而不是还原产物,在ZnAt2中At的化合价是-1价,则At的化合价从+1价降低到-1价,所以ZnAt2既是氧化产物又是还原产物,故A、D错误,B正确;C项,因为NH4I中I为-1价,在AtNH2中At为+1价,所以AtI与液氨反应时没有化合价的变化,则AtI既不是氧化剂,又不是还原剂,故C错误。第三十二页，共117页。【加固训练】1.下列各反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂,且反应属于氧化还原反应的是 (

)A.氟气和水 B.铝与氢氧化钠溶液C.二氧化氮和水 D.五氧化二磷与冷水第三十三页，共117页。【解析】选C。A反应中F的化合价降低,水中O的化合价升高,水作还原剂,故A不选;B反应中Al的化合价升高,水中H的化合价降低,水作氧化剂,故B不选;C反应中N的化合价既升高又降低,而水中元素的化合价不变,所以水既不是氧化剂,又不是还原剂,故C选;D反应中没有元素的化合价变化,该反应不是氧化还原反应,故D不选。第三十四页，共117页。2.下列化学方程式中电子转移方向、数目正确的是(

)第三十五页，共117页。【解析】选D。A中电子转移数为1e-,且电子的得失错误;B中电子转移方向和数目错误,应为

;C中用单线桥法表示电子转移时,箭头的方向即为电子转移的方向,因此不需要在线桥上标注电子的得失。D正确。第三十六页，共117页。考点二氧化还原反应的基本规律及应用【基础回顾】1.得失电子守恒:氧化剂得电子物质的量=还原剂失电子物质的量。守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。第三十七页，共117页。如某氧化还原反应中反应物和生成物共有6种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。已知HNO3为反应物,则该氧化还原反应中还原剂是_____,还原产物是___。当有1molHNO3被还原,转移__mol电子,消耗还原剂__mol。FeSO4NO33第三十八页，共117页。2.价态规律:元素处于最高价,只有_______;元素处于最低价,只有_______;元素处于中间价态,既有_______又有_______。如Fe3+、Cu2+只有氧化性,S2-、I-只有还原性,Cl2、Fe2+既有氧化性又有还原性。物质若含有多种元素,其性质氧化性还原性氧化性还原性第三十九页，共117页。是这些元素性质的综合体现。如HCl,既有氧化性(由氢元素表现出的性质),又有还原性(由氯元素表现出的性质)。第四十页，共117页。3.强弱规律:(1)较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。如根据反应Cl2+S2-====S↓+2Cl-,可以确定氧化性___>__,还原性___>___。Cl2SS2-Cl-第四十一页，共117页。(2)在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂(氧化剂),加入同种氧化剂(还原剂),则还原性(氧化性)强的物质首先被氧化(被还原)。如FeBr2溶液中通入少量Cl2,因为还原性____>___,所以____先被Cl2氧化;在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,因为氧化性____>____,因此铁粉先与____反应。Fe2+Br-Fe2+Fe3+Cu2+Fe3+第四十二页，共117页。4.歧化规律:某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。如Cl2与NaOH溶液反应为歧化反应,反应中1molCl2反应时转移电子数为___。NA第四十三页，共117页。5.归中规律:(1)同种元素的高价态氧化低价态的时候,遵循的规律可简单概括为:高到高,低到低,只靠拢,不交叉。如在反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2+2H2O中,氧化产物是__,还原产物是___,1molH2S反应时转移电子数是____。SSO22NA第四十四页，共117页。(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应,若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。第四十五页，共117页。【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在Fe(NO3)3溶液中通入SO2气体,溶液颜色先变为浅绿色,又变为棕黄色,说明氧化性Fe3+>HNO3。(

)提示:×。开始溶液酸性较弱,Fe3+先氧化了SO2生成了Fe2+和,随反应的进行,溶液酸性增强,HNO3又氧化Fe2+生成Fe3+,说明氧化性HNO3>Fe3+。

第四十六页，共117页。(2)根据反应SO2+2H2O+I2====H2SO4+2HI,可知SO2的氧化性比HI的强。 (

)提示:×。在反应中,SO2为还原剂,HI为还原产物,因此还原性:SO2>HI。第四十七页，共117页。(3)在H2O2+Cl2====2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子。 (

)提示:√。在反应H2O2+Cl2====2HCl+O2中,每生成1molO2转移2mol电子,则每生成32g氧气转移2NA个电子。第四十八页，共117页。(4)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,则分解产物可能是CrO3、N2和H2O。 (

)提示:×。重铬酸铵中铬元素化合价为+6价,只能降低,氮元素化合价为-3价,只能升高,因此分解产物不可能是CrO3。第四十九页，共117页。(5)铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO,说明氧化性:稀硝酸大于浓硝酸。 (

)提示:×。不能根据反应后还原产物的化合价判断物质的氧化性强弱,铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应更剧烈,浓硝酸的氧化性大于稀硝酸。第五十页，共117页。(6)元素的化合价越高,氧化性一定越强。 (

)提示:×。一般具有变价的元素,其化合价越高氧化性越强,但也有一些特例,如高氯酸的氧化性弱于次氯酸。第五十一页，共117页。【典题探究】角度一强弱规律【典题1】已知反应①2+Cl2====Br2+2②5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+10HCl③+5Cl-+6H+====3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(

)第五十二页，共117页。第五十三页，共117页。【解析】选C。根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则①中氧化性:;②中氧化性:Cl2>I;③中氧化性:Cl>Cl2;因此有Br>Cl>Cl2>I,故选项C正确。第五十四页，共117页。【典题2】(2018·河西区模拟)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是 (

)第五十五页，共117页。A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-====2Fe2++I2C.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3D.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol第五十六页，共117页。【解析】选C。AB段Fe3+的物质的量不变,说明其未参加反应,此时的氧化剂为K2Cr2O7,故A项正确;BC段Fe3+开始减少,说明其开始氧化I-,离子方程式书写正确,故B项正确;由得失电子守恒可知,起始时Fe2+的物质的量n(Fe2+)=n(Fe3+)=n(I-)=0.9mol;消耗的K2Cr2O7由两部分组成,一部分用于氧化Fe2+,一部分用于氧化I-,则第五十七页，共117页。n(K2Cr2O7)==0.25mol,因此二者物质的量之比为5∶18,故C项错误;反应之前的物质为K2Cr2O7、FeSO4与KI,反应之后的物质为Cr2(SO4)3、FeSO4、I2,即最终只有Cr与I的化合价发生了改变,则在计算原始状态时,可看作Fe2+未参与反应,根据得失电子守恒可知,n(K2Cr2O7)=mol=0.25mol,故D项正确。第五十八页，共117页。【归纳提升】氧化性、还原性强弱比较的方法方法一:依据反应原理判断第五十九页，共117页。氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物可总结为比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。第六十页，共117页。方法二:据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。第六十一页，共117页。(2)根据金属活动性顺序判断。第六十二页，共117页。(3)根据非金属活动性顺序判断。第六十三页，共117页。方法三:依据电化学原理判断(1)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极>正极。(2)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。第六十四页，共117页。角度二归中与歧化规律【典题3】已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物,它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):(1)X→W+O2(2)Z+Y+NaOH→H2O+W(3)Y+SO2→Z+SO3(4)Q+Y→Z+H2O第六十五页，共117页。(5)X+Cu+H2SO4(浓)→Cu2++Y+

则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 (

)A.X>Y>Z>W>Q

B.X>Z>Y>Q>WC.X>Y>W>Z>Q

D.W>X>Z>Q>Y第六十六页，共117页。【解析】选C。(1)X→W+O2中,X中氧元素失电子化合价升高,则氮元素得电子化合价降低,所以氮元素化合价X>W;(3)Y+SO2→Z+SO3中,硫元素化合价升高,则Y中氮元素化合价降低,所以氮元素化合价Y>Z;(2)Z+Y+NaOH→H2O+W为归中反应,则氮元素化合价W处于Z和Y中间,结合反应(3)可知,氮元素化合价Y>W>Z;(4)Q+第六十七页，共117页。Y→Z+H2O为归中反应,Z处于Q和Y之间,根据(3)知,Y>Z,所以Z>Q;(5)X+Cu+H2SO4(浓)→Cu2++Y+

,铜元素化合价升高,则X化合价降低生成Y,所以氮元素化合价,X>Y;所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为X>Y>W>Z>Q。第六十八页，共117页。【题组过关】1.(2018·河西区模拟)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应,用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列有关叙述错误的是 (

)A.“某物质”具有还原性第六十九页，共117页。B.CuH与盐酸反应,可能产生H2

C.CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+3H++====Cu2++NO↑+2H2OD.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2====CuCl+HCl第七十页，共117页。【解析】选D。因在该反应中,铜的化合价降低,则“某物质”中元素的化合价必升高,体现了还原性,故A正确;因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应:CuH+HCl====CuCl+H2↑,故B正确;因CuH具有还原性,与硝酸发生氧化还原反应:CuH+3HNO3====Cu(NO3)2+NO↑+2H2O,离子方程式:CuH+3H++====第七十一页，共117页。Cu2++NO↑+2H2O,故C正确;因氯气具有强氧化性,能够将+1价的铜氧化成+2价:2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl,故D错误。第七十二页，共117页。2.(2018·武清区模拟)已知常温下,溶液中能发生如下反应:①2R-+Z2====R2+2Z-②16H++10Z-+2X====2X2++5Z2+8H2O③2M2++R2====2M3++2R-。由此判断,下列说法中正确的是 (

)A.Z2+2M2+====2M3++2Z-不可以进行第七十三页，共117页。B.Z元素在①②反应中都发生还原反应C.X2+是还原剂,X的还原产物D.各粒子氧化性由强到弱的顺序是X>Z2>R2>M3+第七十四页，共117页。【解析】选D。氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据反应①可知氧化性是Z2>R2,根据反应②可知氧化性是X>Z2,根据反应③可知氧化性是R2>M3+,所以氧化性由强到弱的顺序是X>Z2>R2>M3+,所以反应Z2+2M2+====2M3++2Z-可以进行,A错误;Z元素在①反应中化合价降低,发生还原反应,②反应Z元素化合价升高,第七十五页，共117页。发生氧化反应,B错误;X2+是氧化剂X的还原产物,C错误;根据以上分析可知各粒子氧化性由强到弱的顺序是X>Z2>R2>M3+,D正确。第七十六页，共117页。【加固训练】1.实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是

(

)A.该反应产物除N2外还有NaCl和H2OB.NaNO2是氧化剂,NH4Cl是还原剂第七十七页，共117页。C.每生成2.24L标准状况下N2转移0.6mol电子D.氧化产物和还原产物均为N2第七十八页，共117页。【解析】选C。NaNO2与NH4Cl发生的反应是NaNO2+NH4Cl====N2↑+NaCl+2H2O。根据反应方程式,产物是N2、NaCl和H2O,故A说法正确;NaNO2中N的化合价由+3价→0,化合价降低,作氧化剂,NH4Cl中N的化合价由-3价→0价,化合价升高,作还原剂,故B说法正确;根据反应方程式,生成1molN2,转移电子3mol,则生第七十九页，共117页。成0.1molN2转移电子0.3mol,故C说法错误;N2既是氧化产物又是还原产物,故D说法正确。第八十页，共117页。2.根据反应①→④,可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 (

)①Cl2+2KI====2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2====2FeCl3;③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2;④H2S+I2====S+2HI;第八十一页，共117页。A.S>I2>Fe3+>Cl2

B.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+>Cl2>S>I2 D.Cl2>I2>Fe3+>S第八十二页，共117页。【解析】选B。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,①中氧化性:Cl2>I2,②中氧化性:Cl2>Fe3+,③中氧化性:Fe3+>I2,④中氧化性:I2>S,最终可知氧化性Cl2>Fe3+>I2>S,B正确。第八十三页，共117页。考点三氧化还原反应方程式的配平与相关计算【基础回顾】1.氧化还原反应方程式的配平:(1)配平原则。得失电子质量电荷第八十四页，共117页。(2)常用方法——化合价升降法。基本步骤:最小公倍数第八十五页，共117页。2.氧化还原反应的计算——得失电子守恒:第八十六页，共117页。第八十七页，共117页。【典题探究】角度一氧化还原反应的书写和配平【典题1】(2017·全国卷Ⅰ节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:第八十八页，共117页。回答下列问题:(1)“酸浸”后,钛主要以TiOC形式存在,写出相应反应的离子方程式___________________________。

(2)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________________________________。

第八十九页，共117页。【解析】(1)“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOC时,发生反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-====Fe2++TiOC+2H2O。(2)高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4,根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。第九十页，共117页。答案:(1)FeTiO3+4H++4Cl-====Fe2++TiOC+2H2O(2)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑第九十一页，共117页。【母题变式】(1)写出滤液②与双氧水、磷酸反应生成FePO4沉淀的离子方程式___________________________。

提示:2Fe2++2H3PO4+H2O2====2FePO4↓+2H2O+4H+。第九十二页，共117页。(2)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池,其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4,该电池充电时阳极反应式是________________________________。

第九十三页，共117页。提示:LiFePO4-e-====FePO4+Li+。充电时,阳极发生氧化反应,LiFePO4失去电子生成FePO4,电极反应为LiFePO4-e-====FePO4+Li+。第九十四页，共117页。角度二氧化还原反应的计算【典题2】(2018·红桥区模拟)已知Cu2O与硝酸反应的化学方程式为3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O,若生成NO的体积为0.448L(标准状况下),下列说法正确的是 (

)第九十五页，共117页。A.被氧化的Cu2O为1.44gB.作氧化剂的硝酸为0.14molC.至少需0.5mol·L-1硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA第九十六页，共117页。【解析】选D。根据Cu2O与硝酸反应的方程式3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O可知反应中Cu从+1价升高到+2价,N从+5价降低到+2价,反应中转移电子数为6,若生成NO的体积为0.448L(标准状况下),物质的量是0.448L÷22.4L·mol-1=0.02mol,根据方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3;A.反应中第九十七页，共117页。消耗0.03molCu2O,其质量为144g·mol-1×0.03mol=4.32g,A错误;B.反应中消耗0.14molHNO3,其中作氧化剂的硝酸为0.02mol,B错误;C.反应中消耗0.14molHNO3,则需0.5moI·L-1硝酸的体积为0.14mol÷0.5mol·L-1=0.28L=280mL,C错误;D.3Cu2O+14HNO3====6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反应中转移电子数为6,则生成0.02molNO时,转移电子为0.06mol,D正确。第九十八页，共117页。【题组过关】1.(RJ必修1·P42改编题)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时除生成N2和CO2外,还生成一种盐,则反应中转移4mol电子时,生成N2的物质的量是 (

)第九十九页，共117页。A.1mol

B.molC.mol D.mol第一百页，共117页。【解析】选C。根据题意,黑火药爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C====K2S+N2↑+3CO2↑,反应中C为还原剂,S和KNO3为氧化剂,反应中3C～N2～12e-,因此反应中转移4mol电子时生成molN2。第一百零一页，共117页。2.在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果3个反应得失电子数目相等,则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为 (

)A.1∶2∶3

B.3∶2∶1C.6∶3∶2 D.2∶3∶6第一百零二页，共117页。【解析】选C。由题意知,3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等,假定参加反应的氯气为1mol,则根据各反应的化学方程式可得出需要:n(KI)=2mol,n(Zn)=1mol,n(FeBr2)=1mol×=mol,故n(KI)∶n(Zn)∶n(FeBr2)=2mol∶1mol∶mol=6∶3∶2。第一百零三页，共117页。3.三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态:-1,0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O====2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是 (

)A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂第一百零四页，共117页。B.若1molNF3被氧化,反应转移电子数为2NAC.若生成0.4molHNO3,则转移0.4mol电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2第一百零五页，共117页