Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试卷（含答案）

绝密★考试结束前Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不选、A.SO₂B.NaCIO溶液水解呈酸性，因此可作漂白剂A.图①用来除去SO₂气体中的HCI杂质B.图②装置b中溶液变蓝能够说明浓HNO₃分解生成NO₂C.图③装置可用于测定中和热D.图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应B.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化D.医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒6.过二硫酸钠Na₂S₂O₈(Na是工业上常用的强氧化剂，下列说法正确的是A.过二硫酸钠中硫的化合价为+7价B.过二硫酸钠氧化性比双氧水更强C.Mn²++S₂O²+H₂O→MnO₄+H++SO²,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5D.电解硫酸氢钠溶液制备1mol过二硫酸钠，则电路中转移2个电子7.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是A.常温下，K₆(NH₃·H₂O)=1.8×10-⁵K(HF)=6.3×10⁻⁴,因此NH₄F溶液显酸性B.KH₂PO₂是正盐，因此H₃PO₂是一元酸C.甲酸的酸性强于乙酸，因此对甲基苯酚的酸性弱于苯酚D.Al³+与HCO₃在溶液中不能大量共存，8.下列化学反应与相应离子方程式相符的是A.用草酸标准液测定KMnO₄溶液浓度：2MnOz+16H++5C₂O2-=2Mn²++B.将少量Cl₂通入Fel₂的溶液中：2Fe²++Cl₂=2Fe³++2CIC.Na₂SO₃溶液中通入少量Cl₂:3SO3-+Cl₂+H₂O=SO²-+2Cl-+2HSO₃D.阿司匹林与足量NaOH溶液共热：A.分子中含有5种官能团B.一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应C.分子中所有碳原子有可能全部共平面D.与足量H₂发生加成反应后，手性碳原子有7个10.下列含铜物质的制备方案不正确的是选项目标产物制备方案A工业上可用热还原法和湿法炼铜B铜粉与硫磺混合加热C将CuCl₂·2H₂O晶体在HCl气流中加热脱水D向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再11.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所A.该保护铁帽的方法是牺牲阳极法B.正极上的电极反应式为O₂+2H₂O+4e-=4OH-C.若用外加电流法保护铁帽，可使铁帽表面的腐蚀电流降至零或接近零而受到保护D.把锌环换成锡环后，仍能防止铁帽被腐蚀CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)容器编号起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molI000ⅡXⅢA.该反应只有在高温下才能自发进行D.其他条件不变，增大c(CH₄):c(NO₂)的比值，能提高CH₄的平衡转化率13.氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬晶体结构及晶胞如图所示。下列说法不正确A.六方相氮化硼为混合晶体B.立方相氮化硼晶体中与氮原子紧邻且最近的氮原子数为12C.六方相氮化硼导电能力强于石墨D.立方相氮化硼熔点高于单晶硅(2)同一个C原子连接着一个-OH和的物质不稳定，会失去一个H₂O分子。B.将水从反应体系中蒸出可使反应正向进行程度增大C.H+是该反应的催化剂，溶液酸性越强，但催化效果不一定越好15.常温下，“H₂S-HS'-S²-”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图物质的量分数pHc(H₂S)+c(H+)>0.1mol/L+D.向含有Cu²+的溶液中通入H₂S气体发生反应：Cu²++H₂S=CuS+2H+,K≈2.0×10¹⁵16.以硫酸厂矿渣(含Fe₂O₃、α-Al₂O₃、SiO₂等空气空气氧化沉铁还原滤渣稀硫酸酸浸矿渣过量铁粉滤液铁黄ii.Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁹;Ksp(Feiii.沉铁过程主要生成FeCO₃A.取“酸浸”后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，发生的反应是Fe³++3SCN-=Fe(SCN)₃B.“滤渣”中主要成分为SiO₂、铁粉C.“沉铁”过程中有副产物Fe(OH)₂生成，可能原因是HCO3促进了Fe²+的水解D.若用CaCO₃“沉铁”,则无副产物Fe(OH)₂产生，当反应完成时，溶液中c(Ca²+):c(Fe²+)=140Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第5页共8页二、非选择题(52分)B.P能形成PCls,因此N也能形成NCl₅C.N3的空间构型为直线形(2)两种氮氧化物(N₂O₃、N₂O₄)都为平面形分子，其结构如图1所示。N-N-O的键角：a▲b(填“>”“<”或“=”),原因是▲_o(3)一种新型储氢材料的立方晶胞如图2所示([BH₄]的位置未标出),该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图3所示。图2图3①该物质的化学式为▲;“0”的配位数(相邻的阳离子数目)为▲_oA.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.氢键(4)磷酸三乙酯是一种增塑剂，写出其与足量NaOH溶液在加热条件下的化学反应方程式(磷酸分子结构如图4所示):▲oNa₂C₂O₄氧化(5)“氧化浸出”时，As₂O₃被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为▲o(6)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)₂外，还得到物质X,且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为▲o18.(12分)氯气、二氧化氯常用于漂白、杀菌，有重要的应用价值。I.(1)氯水中存在以下平衡Cl₂+H₂O=HCl+HCIO,其平衡常数表达式K=▲。氯水中加(2)常温下，将0.1molCl₂通入100mL2mol/LNaOH溶液中充分吸收，(已知Ka(HCIO)=4.0×10-8,lg2≈0.3)Ⅱ.工业上采用RuO₂催化氧化法处理HCI废气，同时实现氯资源循环利用：,将HCI和O₂分别以不同起始曲线，如下图1所示，其中较低流速时(≤0.10mol/h)转化率可近似为平衡转化率。HCI的转化率/%HCI的转化率/%图2(4)下列措施可提高N点HCl转化率的是▲(填字母)。A.增大n(HCI):n(O₂)B.将温度适当降低C.使用更高效的催化剂D.用分子筛分离H₂O(g)I.(6)含氯化合物二氧化氯CIO₂是一种高效安全的消毒剂，其可由图2所示装置制备(电极不反应)。写出生成CIO₂的电极反应方程式为▲o19.(12分)氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)是一种重要的化工原料，可用于药物合成、制备化学肥料、控制反应温度在30~40℃,反应生成白色固体。待反应结束后，过滤并干燥产物。的盐酸(过量),使氨基甲酸铵完全反应。用0.5000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH标准溶液的体积为20.00ml。通过计算确定氨基甲酸铵的纯度。(不考虑杂质与盐酸和NaOH溶液的反应。)(1)装置甲的名称▲,装置6中盛放的试剂是▲o(2)1装置能制备以下哪些气体▲◎A.CO₂(CaCO₃+盐酸)B.H₂(锌粒+盐酸)C.C₂H₂(电石+饱和食盐水)D.Cl₂(MnO₂+浓盐酸)(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是▲o(4)实验中要控制温度在30~40℃的原因是▲o(5)下列说法正确的是▲◎B.Ⅱ滴定过程所加指示剂为酚酞，最后半滴溶液加入后溶液由浅红色变无色且半分钟不变色，则达到滴定终点C.Ⅱ滴定读数时，滴定前平视，滴定后仰视可能导致样品纯度测定结果偏低D.a口只需连接装有碱石灰的干燥管，用于吸收空气中的H₂O(6)制备的氨基甲酸铵的纯度为▲oZ20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第7页共8页Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学试题卷第8页共8页20.(12分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：GH(恩塞芬汀)已知：(1)化合物C中含氧官能团的名称为▲(2)化合物B的结构简式为▲0(3)下列说法正确的是_▲A.化合物A→B的反应试剂与条件是Cl₂、光照B.化合物C→D的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应C.化合物H的分子式为C₂5H₂8N₅O₄D.与化合物相比，D的碱性更弱(4)写出化合物E→F的反应方程式▲o(5)在化合物F→G的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G互为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为▲(写出一种即可)。(6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1,3-丙二醇、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)▲oZ20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考化学参考答案第1页共2页Z20+名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2026届高三第二次联考一、选择题(48分)题号145678答案CCADC题号9答案CCCACB二、非选择题(共52分)(2)<(1分)中心原子N均为sp²杂化，但N₂O₃中心原子N存在1对孤对电子，而N₂O₄中心原子N无孤对电子，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，故键角a<b。(7)取最后一次洗涤液于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗净。(2分)(1)(1分)氯水中加入CaCO₃会与HCI反应消耗H+,使Cl₂与H₂O的反应平衡正向移动，从而增大c(HCI(5)较高流速下还未达到平衡，T₃温度低，反应速率小，故单位时间内氯化氢的转化率低。(1)长颈漏斗(1分)