化学学习潜力综合评估试题

化学学习潜力综合评估试题一、基础概念与化学用语（共30分）（一）选择题（每题2分，共10题）下列物质分类正确的是（）A.冰醋酸—弱电解质B.水玻璃—纯净物C.磁性氧化铁—碱性氧化物D.氨水—共价化合物下列化学用语书写正确的是（）A.HCl的电子式：H[:Cl:]B.基态As原子的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p³C.激发态钠离子的电子排布图：D.乙醇的分子式：C₂H₅OH短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族。已知Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>X>YB.第一电离能：Y<XC.电负性：Z>WD.化学键的极性：Y-W键>Y-Z键下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料B.SiO₂导光性强，可用于制作光导纤维C.Na₂O₂具有强氧化性，可用作漂白剂D.FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板SO₂是日常生活中常见的气体，下列说法不正确的是（）A.SO₂与H₂S反应中，氧化产物与还原产物的比例是2:1B.450℃、1标准大气压下，1LSO₂与0.5LO₂充分反应后气体体积大于1LC.SO₂使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了SO₂的漂白性D.工业上用石灰石浆液和空气吸收SO₂制备石膏，每吸收1molSO₂转移2mol电子下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与浓硫酸加热：Cu+4H⁺+SO₄²⁻=Cu²⁺+SO₂↑+2H₂OB.FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2I⁻+Cl₂=I₂+2Cl⁻C.NaHCO₃溶液与过量Ba(OH)₂：2HCO₃⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂OD.铝与NaOH溶液：2Al+2OH⁻+2H₂O=2Al(OH)₄⁻+3H₂↑葡萄糖和果糖生成蔗糖的反应为：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）→C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）+H₂O，下列关于该反应中有机物的性质或结构的说法不正确的是（）A.可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖B.葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物C.如果使用浓硫酸做催化剂，反应过程中可能产生刺激性气味的气体D.1个葡萄糖（链式）分子中有4个手性碳原子用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是（）A.滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液B.量取20.00mL待测盐酸时，选用量程为25mL的量筒以提高精度C.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定D.若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高下列说法正确的是（）A.反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进行的主要因素B.合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，使用铁触媒作催化剂可降低反应活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但活化分子的百分数并没有改变C.在新制氯水平衡体系中加入少量NaCl固体，溶液中的平衡均逆向移动，溶液的pH增大，HClO的浓度减小D.已知CH₄的燃烧热为ΔH₁，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH₂，H₂O(l)=H₂O(g)ΔH₃，则ΔH₁=ΔH₂+ΔH₃下列物质的结构或性质不能说明其用途的是（）A.聚四氟乙烯中的C-F键键能高，可耐酸碱腐蚀B.聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品C.甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤D.聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子（二）填空题（每空2分，共10分）用化学用语填空：（1）基态Cu原子的价电子排布式__________；（2）NH₃的VSEPR模型名称__________；（3）Na₂O₂的电子式__________。某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molNO₂(g)，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，5min后达到平衡，测得容器内N₂O₄的浓度为0.4mol/L。则：（1）平衡时NO₂的转化率为__________；（2）该温度下反应的平衡常数K=__________。二、元素化合物与化学反应原理（共40分）（一）选择题（每题3分，共15分）下列实验操作或事故处理方法正确的是（）A.蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网B.制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸C.实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏D.金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存一种Zn-CO₂离子液体电池可以在供电的同时将CO₂转化为CH₄，电解质为离子液体[EMIM]⁺[BF₄]⁻及少量水，其中的[EMIM]⁺是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO₃生成。下列说法正确的是（）A.a电极为负极，[EMIM]⁺在该电极上被氧化B.b电极反应式为：5CO₂+8e⁻+2H₂O=CH₄+4CO₃²⁻C.[EMIM]⁺是电池中唯一的质子源D.[EMIM]⁺作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]²⁺增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度化合物W是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型Ⅰ在1000℃高温下煅烧时会转换成类型Ⅱ（晶胞棱夹角均为90°），两种晶胞的体积比VⅠ:VⅡ=65:32。下列说法正确的是（）A.化合物W的类型Ⅰ与类型Ⅱ化学式不相同B.类型Ⅰ与类型Ⅱ均为分子晶体C.类型Ⅰ与类型Ⅱ的晶体密度之比为64:65D.两种类型中的所有原子均有d轨道参与成键常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）（图像提示：滴定终点时消耗NaOH溶液40mL，pH=8.3）A.H₂A的电离方程式为H₂A=2H⁺+A²⁻B.a点溶液中：c(H₂A)>c(HA⁻)>c(A²⁻)C.b点溶液中：c(Na⁺)=2c(A²⁻)+c(HA⁻)D.滴定过程中，水的电离程度一直增大下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B.已知2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC.由H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol可知，含1molCH₃COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJD.已知S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁，S(g)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂，则ΔH₁>ΔH₂（二）非选择题（共25分）（12分）某研究小组以废铁屑为原料制备FeSO₄·7H₂O晶体，流程如下：废铁屑→预处理→酸溶→过滤→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→产品回答下列问题：（1）预处理时，用热的Na₂CO₃溶液洗涤废铁屑的目的是__________。（2）酸溶时，最适宜选用的酸是__________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”），理由是__________。（3）若酸溶后溶液中含有Fe³⁺，可加入过量的铁屑将其还原，写出反应的离子方程式__________。（4）蒸发浓缩时，需要控制温度不宜过高，原因是__________。（5）为测定产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取10.0g产品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL。已知滴定反应中MnO₄⁻被还原为Mn²⁺。①滴定终点的现象是__________；②产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为__________（保留一位小数）。（13分）氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法，写出第一步反应的化学方程式__________。（2）常温下，将0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH<7，原因是__________（用离子方程式表示）。（3）已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₁=+180.5kJ/mol②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH₂=-114.1kJ/mol③3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)ΔH₃=-136.2kJ/mol则反应N₂(g)+3O₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)的ΔH=__________kJ/mol。（4）利用电解法处理含NO₃⁻的废水，其工作原理如图所示。①阴极的电极反应式为__________；②若处理1L含NO₃⁻浓度为0.1mol/L的废水，理论上需要消耗标准状况下O₂的体积为__________L。三、实验探究与化学计算（共30分）（一）实验题（共18分）某化学兴趣小组设计实验探究SO₂的性质，装置如图所示：（装置依次为：分液漏斗（浓H₂SO₄）→圆底烧瓶（Na₂SO₃固体）→洗气瓶（①浓硫酸→②品红溶液→③酸性KMnO₄溶液→④NaOH溶液））回答下列问题：（1）仪器a的名称是__________；装置①的作用是__________。（2）装置②中观察到的现象是__________，说明SO₂具有__________性。（3）装置③中发生反应的离子方程式为__________，该实验表明SO₂具有__________性。（4）装置④的作用是__________，写出反应的化学方程式__________。（5）若将装置②中的品红溶液换成紫色石蕊试液，则观察到的现象是__________。（二）计算题（共12分）（12分）将10.0gFe₂O₃和CuO的混合物投入500mL1mol/L的盐酸中，恰好完全反应，得到混合溶液。向该溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到固体质量为12.8g。（1）求原混合物中Fe₂O₃和CuO的物质的量之比；（2）求加入铁粉的质量。四、有机化学基础（共20分）（一）选择题（每题2分，共10分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物化合物M的结构简式为，下列关于M的说法正确的是（）A.分子式为C₁₀H₁₂O₂B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应C.1molM最多能与3molH₂发生加成反应D.分子中所有碳原子可能共平面下列有机反应类型与化学方程式对应正确的是（）A.加成反应：CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OHB.取代反应：CH₄+Cl₂CH₃Cl+HClC.消去反应：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂OD.酯化反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O（二）推断题（共10分）（10分）化合物A（C₄H₈O₂）具有果香味，在酸性条件下水解生成B和C。B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，C能发生银镜反应。（1）写出A、B、C的结构简式：A__________；B__________；C__________。（2）写出A在酸性条件下水解的化学方程式__________。（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式__________。五、化学与STSE（共20分）（10分）化学与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题：（1）我国科学家在新型储氢材料研究方面取得进展，一种镁铝基储氢合金的储氢过程为Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al。该反应中，氧化剂是__________。（2）“84”消毒液的有效成分为NaClO，其漂白原理是__________（用化学方程式表示）。（3）用牺牲阳极法保护铁闸门时，应选用__________（填“Zn”或“Cu”）作阳极材料。（4）工业上用乙烯氧化法制备乙醛，反应的化学方程式为__________。（5）合理利用资源、保护环境是可持续发展的重要保证。下列做法不利于环境保护的是__________（填字母）。A.研发催化剂将CO₂转化为燃料B.用含磷洗衣粉洗衣C.推广使用电动汽车D.垃圾分类回收（10分）随着科技的发展，生成式人工智能逐渐融入化学教育。请回答下列问题：（1）利用AI工具可以快速生成分子结构模型，下列分子中属于极性分子的是__________（填字母）。A.CO₂B.NH₃C.CH₄D.CCl₄（2）AI辅助实验设计中，某同学用数字传感器测定中和反应过程中的pH变化，得到的曲线如图所示。该中和反应的反应物可能是__________（填“HCl和NaOH”或“CH₃COOH和NaOH”）。（3）AI“数字人”可以模拟化学实验操作，下列实验操作中正确的是__________（填字母）。A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热（4）AI评价系统可以对学生的实验报告进行批改，某同学的实验报告中写道“将铜片插入浓硫酸中，加热，观察到铜片逐渐溶解，生成无色气体”，该描述中的错误是__________。（5）在化学教学中，AI可以辅助教师进行“教-学-评”一体化设计，其核心是促进__________（填“知识传授”或“核心素养”）的落实。（10分）某研究团队开发了一种新型催化剂，实现了CO₂和H₂在温和条件下高效转化为CH₃OH，反应原理为CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH<0。（1）该反应的平衡常数表达式K=。（2）下列措施能提高CO₂平衡转化率的是（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.分离出CH₃OH（3）在某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，发生上述反应，5min后达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.5mol/L。①0~5min内，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=m