化学学业质量（下学期）水平评估试题

化学学业质量（下学期）水平评估试题一、选择题（每题3分，共45分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度可降低反应的活化能，使化学反应速率加快B.等浓度的FeCl₃溶液和CuCl₂溶液对H₂O₂分解的催化效果相同C.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率D.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，压缩容器体积可增大单位体积内活化分子数，从而加快反应速率常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：HCO₃⁻、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻B.无色透明的溶液中：K⁺、SO₄²⁻、Na⁺、MnO₄⁻C.遇酚酞变红的溶液中：Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻、Ba²⁺D.含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN⁻、Cl⁻、I⁻下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应，反应类型相同D.甲烷和乙烯都能发生取代反应和加成反应下列实验操作能达到实验目的的是（）|选项|实验目的|实验操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|验证SO₂的漂白性|将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中||B|比较Mg和Al的金属性强弱|分别将MgCl₂溶液和AlCl₃溶液加热蒸干||C|检验Fe(OH)₃胶体的生成|向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色||D|分离乙醇和乙酸的混合液|加入NaOH溶液后分液|短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的原子半径在同周期主族元素中最小，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B.简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞ZC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为YOHD.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池中电子从正极流出，电解池中电子从阳极流出B.原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应C.铅蓄电池放电时，正极的电极反应式为Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄D.用惰性电极电解CuSO₄溶液时，阳极产生Cu，阴极产生O₂已知反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH=-746.8kJ/mol。下列说法正确的是（）A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D.若生成1molN₂，转移电子的物质的量为4mol常温下，向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）（注：此处省略图像，假设图像中pH=7时V(NaOH)＜20mL）A.a点溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)B.b点溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)C.c点溶液中：c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)D.从a点到c点，溶液中(\frac{c(CH₃COO⁻)}{c(CH₃COOH)·c(OH⁻)})始终增大下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2I⁻+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl⁻B.向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺C.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为3NₐD.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2Nₐ下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱D.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因下列关于有机物的结构与性质的说法正确的是（）A.苯的邻二取代物只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B.乙醇分子中含有羟基，能与氢氧化钠溶液反应C.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者的反应类型相同D.乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应属于加成反应下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别KCl和K₂SO₄B.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若最初加入的A和B都是4mol，10s后反应达到平衡，此时A的浓度为1.6mol/L。下列说法正确的是（）A.用A表示的反应速率为0.16mol/(L·s)B.平衡时B的转化率为20%C.平衡时C的体积分数为40%D.平衡常数K=0.5二、非选择题（共55分）（12分）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A的原子半径最小，B的最外层电子数是其内层电子数的3倍，C是短周期中金属性最强的元素，D的最高价氧化物对应水化物是一种强酸，E的原子序数是B的2倍。请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是__________。（2）A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为__________，该化合物中含有的化学键类型有__________。（3）B、D、E三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是__________（填化学式）。（4）C与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。（5）写出E的一种氧化物与B的一种氢化物反应的化学方程式：__________。（14分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：（1）实验一：探究Fe³⁺的氧化性。向FeCl₃溶液中加入铜粉，观察到溶液颜色由棕黄色变为蓝色，写出该反应的离子方程式：。为了验证该反应中Fe³⁺的氧化性，可选用的试剂是（填字母）。A.KSCN溶液B.淀粉-KI溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO₄溶液（2）实验二：探究Fe(OH)₂的制备。向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是__________，写出该反应的化学方程式：。为了防止Fe(OH)₂被氧化，可采取的措施是。（3）实验三：探究Fe³⁺的水解平衡。向FeCl₃溶液中滴加几滴浓盐酸，溶液的颜色__________（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。（4）实验四：探究铁与水蒸气的反应。如图所示，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。观察到肥皂水中有气泡产生，用燃着的木条靠近气泡，听到爆鸣声。写出铁与水蒸气反应的化学方程式：__________。（14分）某有机物A的结构简式为CH₃CH₂CH(OH)COOH，它是一种重要的有机合成中间体。请回答下列问题：（1）A中含有的官能团名称是__________。（2）A与足量金属钠反应的化学方程式为__________。（3）A在浓硫酸作用下发生消去反应的化学方程式为__________。（4）A与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式为__________，该反应的类型是__________。（5）A的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂的有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:1:2:3的结构简式为__________。（15分）工业上以黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程如下：黄铁矿→粉碎→沸腾炉→接触室→吸收塔→硫酸请回答下列问题：（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为__________。（2）接触室中发生反应的化学方程式为__________，该反应的催化剂是__________。（3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不用水吸收的原因是__________。（4）某工厂用含FeS₂80%的黄铁矿100t生产硫酸，假设反应过程中硫元素的损失率为10%，则理论上可生产98%的浓硫酸__________t。（5）硫酸是一种重要的化工原料，写出硫酸的一种用途：__________。（10分）某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH＞0。已知该温度下，该反应的平衡常数K=0.36。请回答下列问题：（1）若开始时向容器中加入0.4molN₂O₄，达到平衡时，N₂O₄的转化率为__________。（2）若开始时向容器中加入0.4molN₂O₄和0.4molNO₂，判断反应进行的方向：（填“正向”“逆向”或“达到平衡”）。（3）若保持温度不变，向（1）中达到平衡的容器中再加入0.2molN₂O₄，重新达到平衡时，NO₂的浓度为__________mol/L。（4）若升高温度，该反应的平衡常数K将（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案及评分标准（注：此处省略参考答案，实际试题需配套答