分析化学酸碱溶液的计算详解

分析化学酸碱溶液的计算详解演示文稿第1页，共21页。优选分析化学酸碱溶液的计算第2页，共21页。Example:写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式：+H+-H+H+←H2O→OH-

NH4+

→

NH3H3PO4←H2PO4-→HPO42-

→PO43-

[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+2[PO43-]+[HPO42-]第3页，共21页。二、pH的计算（1）强酸（强碱）溶液→强酸溶液

A．最简式[H+]=ca（ca≥10-6mol/L）B．近似式（ca<10-6mol/L）第4页，共21页。（1）强酸（强碱）溶液

→强碱溶液A．最简式：[OH-]=cb（cb≥10-6mol/L）B．近似式（cb<10-6mol/L）第5页，共21页。二、pH的计算（2）一元弱酸（碱）和多元弱酸（碱）A．最简式：（cKa≥10Kw及c/Ka≥105）B．近似式：（cKa≥10Kw及c/Ka<105）（cKa<10Kw及c/Ka≥105）第6页，共21页。→一元弱碱A．最简式：（cKb≥10Kw及c/Kb≥105）B．近似式：（cKb≥10Kw及c/Kb<105）（cKb<10Kw及c/Kb≥105）第7页，共21页。

→

（3）多元酸（碱）

A．最简式：当CKa1≥20Kw，C/Ka1≥500B．近似式：当CKa1≥10Kw，第8页，共21页。→(4)强酸与弱酸混合溶液(Camol/LHCl+Cmol/LHAc)A．最简式B．近似式[H+]≈ca第9页，共21页。→（5）两种弱酸的混合HAcHAKHAHBcHBKHB最简式（cHAKHA>>cHBKHB）第10页，共21页。→（6）两种弱碱的混合当cb1Kb1>>cb2

Kb2）时第11页，共21页。→（7）两性物质——酸式盐

NaHA近似式：（[HA-]≈c，忽略HA-的离解）（[HA-]≈c，cKa2>10Kw忽略HA-和水的离解）最简式：（[HA-]≈c，cKa2>10Kwc>10Ka1）第12页，共21页。→一元弱酸弱碱盐

近似式：（[HA]=[A-]≈c，忽略HA和A-的离解）（[HA]=[A-]≈c，Ka’≥20Kw，忽略HA、A-和水的离解）最简式：（[HA]=[A-]≈C，Ka’≥20Kw，C>20Ka）第13页，共21页。→多元酸的盐(NH4)2CO3、(NH4)2S最简式：第14页，共21页。→HAc+NaF，H3BO3+NaAc的混合液近似式：最简式：当KHAcCHAc≥20Kw，CF-≥20KHF时，第15页，共21页。→缓冲溶液（1）缓冲溶液的缓冲原理能够抵抗外加少量酸、碱或加水稀释，而本身的pH基本保持不变的溶液称为缓冲溶液。常见的缓冲溶液由：弱酸及其共轭碱、弱碱及其共轭酸、多元弱酸的酸式盐及其次级盐等组成。HAc-NaAc、NH4+-NH3、H3PO4-NaH2PO4、NaH2PO4-Na2HPO4、NaHCO3-Na2CO3第16页，共21页。→缓冲溶液（2）缓冲溶液的pH计算HAcH++Ac-起始(mol·dm-3

)ca0cb

平衡(mol·dm-3

)ca－c(H+)

c(H+)cb+c(H+)

由于弱酸HA的解离程度较弱，且体系中有较大量的A-存在，抑制HA的离解使ca－c(H+)≈ca

、cb

+c(H+)≈cb

第17页，共21页。第18页，共21页。第19页，共21页。→缓冲溶液(3)缓冲溶液的选择和配制适当提高共轭酸碱对的浓度0.1~1mol·dm-3

保持共轭酸碱对的浓度接近，即ca

/cb

=1∶1