必修一-第四章-第三节-硫和氮的氧化物-全

必修一第四章第三节硫和氮的氧化物全第一页，共23页。一.硫1.存在形式：

硫元素和硫单质游离态化合态火山口附近或地壳的岩石硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4•2H2O）、芒硝（Na2SO4•10H2O）黄铜矿石膏芒硝矿石第二页，共23页。一.硫2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2试管内壁附着硫怎样洗掉？硫元素和硫单质第三页，共23页。二、二氧化硫的性质点燃S+O2===SO2二氧化硫二氧化硫的产生:(一)

SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解度（于水）毒性有毒易溶于水比空气大刺激性气味气体无色二氧化硫第四页，共23页。二氧化硫酸性氧化物：酸性氧化物+水→酸或酸性氧化物+碱→盐+水或酸性氧化物+碱性氧化物→盐酸性氧化物非金属氧化物金属氧化物碱性氧化物SO2的化学性质第五页，共23页。二氧化碳二氧化硫与水反应与碱反应与碱性氧化物反应二氧化硫CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+NaOH=Na2SO3+H2OCO2+NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaO==CaCO3高温SO2+CaO==CaSO3高温(二)SO2的化学性质:1、具有酸性氧化物的通性*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（亚硫酸>碳酸）第六页，共23页。二氧化硫二氧化碳二氧化硫弱氧化性还原性SO2+H2S===3S↓+2H2O能被酸性高锰酸钾、氯水等氧化剂氧化（使其褪色）无CO2+C====2CO高温2.SO2的弱氧化性和还原性第七页，共23页。二氧化硫实验4－7：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同？第八页，共23页。氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)二氧化硫氧化漂白化合漂白第九页，共23页。练习：氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC例题剖析：第十页，共23页。SO2漂白性特性与H2O反应与碱反应酸性氧化物与碱性氧化物氧化性还原性+4价O2SO3催化剂△第十一页，共23页。SO2SO3+O2催化剂△22由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。我们将PH>5.6的雨水称之为酸雨酸雨形成的原理第十二页，共23页。1、与水反应生成酸2、与碱反应生成盐和水3、与碱性氧化物反应三氧化硫SO3+H2O==H2SO4SO3+CaO==CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO2SO3+O2催化剂△22一、物理性质二、化学性质SO3

：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)

都比较低。

第十三页，共23页。练习1、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水

②H2S溶液

③KMnO4酸性溶液

④氯水

⑤品红溶液A、①②③B、②③④C、除①以外D、全部C第十四页，共23页。二氧化硫练习2、下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是__________________________①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生⑤第十五页，共23页。一氧化氮和二氧化氮污染大气的有害物质第十六页，共23页。在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。

N2+O2=======2NO放电或高温2NO

+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO雷雨发庄稼第十七页，共23页。一氧化氮和二氧化氮

N2+O2=======2NO放电或高温2NO

+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NON2占空气体积的4/5左右，通常情况下不与氧气反应。NO不溶于水，常温下易于氧气结合生成NO2颜色状态气味密度溶解度集气法一氧化氮二氧化氮无色气态无味比空气略大不溶于水红棕色气态刺激性气味比空气大易溶于水排水集气法向上排空气法第十八页，共23页。3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O===4HNO3

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO+3O2+2H2O===4HNO3

两个重要的反应方程式:一氧化氮和二氧化氮+）×2×3×2+）第十九页，共23页。2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？

工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护环境。第二十页，共23页。练习2、将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。练习3、一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8NO-5mLNO2-15mLC一氧化氮和二氧化氮第二十一页，共23页。练习4、下列除去杂质的方法不正确的是（）A、除去CO2中的少量的CO，通过灼热的氧化铜B、除去NO中少量的NO2，气体通入足量水后，用浓硫酸干燥C、