初三化学第八单元测试题

初三化学第八单元测试题时光荏苒，初三化学的学习已进入关键阶段。第八单元“金属和金属材料”作为初中化学的重要组成部分，不仅是中考的热点，更是理解物质世界变化规律的基础。本测试题旨在全面考察同学们对本单元知识的掌握程度，检验分析问题和解决问题的能力，为后续学习打下坚实基础。请同学们认真审题，仔细作答，充分发挥自己的水平。一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意）1.下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（）A.铁锅B.铜导线C.铝箔包装纸D.不锈钢餐具2.地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧B.硅C.铝D.铁3.下列金属中，金属活动性最强的是（）A.银B.铜C.锌D.镁4.下列关于合金的说法正确的是（）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于纯净物D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属5.下列反应中，属于置换反应的是（）A.铁在氧气中燃烧B.氧化铜与一氧化碳反应C.锌与稀硫酸反应D.碳酸钙与稀盐酸反应6.下列有关金属资源的利用和保护的说法不正确的是（）A.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一B.废旧金属的回收利用不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染C.自然界中的金属都以化合物的形式存在D.稀土是储量较少的一类金属的统称，应合理开发利用7.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.铜片放入稀硫酸中，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色C.将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色D.一氧化碳还原氧化铁时，黑色粉末逐渐变为红色8.为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某同学设计了下列四种方案，其中可行的是（）A.将Zn、Cu分别加入到FeSO₄溶液中B.将Zn、Fe分别加入到CuSO₄溶液中C.将Zn分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中D.将Fe分别加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中9.下列有关铁的说法错误的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈B.铁可以在氧气中燃烧C.铁能与硫酸铜溶液发生置换反应D.纯铁的硬度比生铁的硬度大10.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO₃=R(NO₃)₂+2Ag，R与硝酸铜溶液不发生反应。关于R的推断正确的是（）A.R的活泼性比铜强B.R能置换出酸中的氢C.R的活泼性介于铜和银之间D.R的活泼性比银弱11.下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是（）A.电解氧化铝可以得到铝B.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石C.铁的冶炼过程是把单质铁变成氧化铁D.金属的冶炼是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来12.下列做法不利于保护金属资源的是（）A.防止金属的腐蚀B.大量开采金属矿物C.回收废旧金属D.寻找金属的代用品二、填空题（本题包括4小题）13.金属具有很多共同的物理性质，如大多数金属都具有______光泽，______和______较大，______和______较高，具有良好的______性和______性。14.铁生锈是铁与空气中的______和______共同作用的结果。防止铁生锈的方法有很多，例如：______（写出一种即可）。15.写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。（1）镁在空气中燃烧：______，______反应。（2）铝与稀盐酸反应：______，______反应。（3）铜与硝酸银溶液反应：______，______反应。16.现有A、B、C三种金属，将A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；将B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B表面有银析出，而C没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属（写化学式）：A______，B______，C______。（3）在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的B，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。则滤出的固体中一定含有______，可能含有______；滤液中一定含有的溶质是______。三、实验题（本题包括1小题）17.某化学兴趣小组的同学设计了如下实验来探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。（1）实验前，同学们提出了以下假设：假设一：铁>铜>银假设二：铁>银>铜假设三：铜>铁>银……你认为还有其他合理的假设吗？如果有，请写出一种：______。（2）他们设计了如图所示的实验方案（所用金属片均已打磨，所用溶液的浓度及体积均相同）。实验①：将铁片放入硫酸铜溶液中。实验②：将铜片放入硝酸银溶液中。请你写出实验①中观察到的现象：______。实验②中发生反应的化学方程式为：______。（3）通过以上两个实验，______（填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。若不能，请你在此基础上补充一个实验，写出实验操作、现象和结论。补充实验：______。现象：______。结论：______。（4）实验结束后，同学们将实验①和实验②反应后的废液倒入同一个洁净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤渣和滤液。他们对滤液中溶质的成分进行了探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：硝酸亚铁、硝酸铜猜想二：硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银猜想三：______（写出一种合理的猜想）【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证“猜想二”是否成立。实验操作：______。实验现象及结论：______。四、计算题（本题包括1小题）18.某工厂用含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出含铁96%的生铁50t，需要这种赤铁矿石多少吨？（假设冶炼过程中损失的铁元素质量忽略不计）---参考答案及评分标准（仅供阅卷参考）一、选择题（每小题2分，共24分）1.A2.C3.D4.B5.C6.C7.C8.AD（注：此处根据常见出题意图，若为单选则A；若允许多选AD均正确，具体需根据当地教学要求。此处按单选处理，选A）9.D10.C11.C12.B二、填空题（每空1分，共20分）13.金属；密度；硬度；熔点；沸点；导电；导热（或延展）14.氧气（O₂）；水（H₂O）；涂油（或刷漆、镀其他金属、制成合金等合理答案均可）15.（1）2Mg+O₂点燃2MgO；化合（2）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；置换（3）Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；置换16.（1）A>B>C（2）A:Zn(或Fe等合理答案)；B:Cu(或Hg等合理答案)；C:Ag(或Au等合理答案)（3）Ag；Cu；B的硝酸盐（或B(NO₃)₂，具体化学式根据B的选择而定）三、实验题（每空1分，共16分）17.（1）铜>银>铁（或其他合理假设）（2）铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（3）能（若前面假设为铁>铜>银，则通过①Fe>Cu，②Cu>Ag，可得出Fe>Cu>Ag，故能）。（若学生前面假设不同，或认为不能，则按实际情况评分。此处按能处理）（4）【作出猜想】猜想三：硝酸亚铁【设计实验】取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或氯化钠溶液等）。【实验现象及结论】若产生白色沉淀，则猜想二成立；若无明显现象，则猜想二不成立。四、计算题（共10分）18.解：设需要赤铁矿石的质量为x。氧化铁的质量=x×80%(1分)氧化铁中铁元素的质量=x×80%×(56×2)/(56×2+16×3)×100%=x×80%×70%(3分)生铁中铁的质量=50t×96%=48t(2分)根据铁元素质量守恒：x×80%×70%=48t(2分)x=48t/(80%×70%)(1分)x≈85.7t(1分)答：需要这种赤铁矿石约85.7吨。---测试说明：1