成都市外国语学校2026-2026年初三化学上册期末化学试题

（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写清楚，并将条形码准确粘贴在答题卡的指定位置。3.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108---第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.酒精挥发C.食物腐败D.玻璃破碎2.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.水泥砂浆C.蒸馏水D.汽水4.下列实验操作中，正确的是（）A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.读取液体体积D.过滤5.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.HB.O₂C.FeD.N6.下列关于水的说法中，不正确的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.清澈、透明的泉水是纯净物C.合理使用农药、化肥可以防止水体污染D.水是人类宝贵的自然资源7.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫粉8.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）A.分子和原子都可以直接构成物质B.分子的质量一定比原子的质量大C.分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分D.分子和原子都在不断地运动9.下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O₂点燃CO₂↑B.4Fe+3O₂点燃2Fe₂O₃C.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑D.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑10.下列有关碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（）A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质B.一氧化碳和二氧化碳都有毒性C.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应D.二氧化碳是植物光合作用的重要原料11.下列关于金属材料的说法中，正确的是（）A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.不锈钢是永不生锈的钢铁C.铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼D.回收利用废旧金属可以保护金属资源12.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜用于制作导线B.干冰用于人工降雨C.天然气用作燃料D.金刚石用于切割玻璃13.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中的溶质只能是固体C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液一定是混合物14.下列有关燃烧与灭火的说法中，不正确的是（）A.可燃物与氧气接触就能燃烧B.图书、档案失火，通常用二氧化碳灭火器灭火C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭D.釜底抽薪灭火的原理是清除可燃物15.下列实验现象描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分）16.下列有关化学用语的说法中，正确的是（）A.2H表示两个氢分子B.钠离子的符号为Na⁺C.一氧化碳的化学式为CoD.H₂O中“2”表示一个水分子中含有两个氢原子17.下列实验方案设计不合理的是（）A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳C.用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液D.用适量的稀盐酸除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）（此处应有溶解度曲线图，假设横坐标为温度，纵坐标为溶解度。甲的溶解度随温度升高而显著增大，乙的溶解度随温度升高变化不大或略有减小）A.t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为30%C.将t₂℃时甲的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质的质量分数不变D.要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法19.下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.蜡烛燃烧后，质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量大C.1g氢气和1g氧气反应生成2g水D.某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢两种元素20.向一定量的稀盐酸中加入过量的铁粉，下列图像能正确反映其变化关系的是（）（此处应有四个选项的图像，涉及溶液质量、氢气质量、溶液中溶质种类、溶液pH等随时间或加入铁粉质量的变化）A.（图像显示氢气质量随反应时间增加，至反应结束后不变）B.（图像显示溶液质量随反应时间线性增加）C.（图像显示溶液中溶质由HCl逐渐变为FeCl₂，且只有一种溶质）D.（图像显示溶液pH由小于7逐渐增大至等于7后不再变化）---第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、填空题（本题包括5小题，共25分）21.（4分）用化学符号填空：（1）2个氮原子________；（2）3个水分子________；（3）硫酸根离子________；（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价________。22.（5分）化学与我们的生活息息相关。请回答下列问题：（1）日常生活中，常用________的方法降低水的硬度。（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。（3）冰箱里放置活性炭除异味，利用了活性炭的________性。（4）铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的________（填化学式）薄膜。（5）人体缺乏________元素会引起甲状腺肿大。23.（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（此处应有元素周期表的一部分截图，包含例如：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar等元素）（1）地壳中含量最多的元素是________（填元素符号），其原子的核外电子数为________。（2）表中与铍（Be）元素化学性质相似的元素是________（填元素名称）。（3）由6号元素和8号元素组成的一种有毒气体是________（填化学式）。（4）17号元素的原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为________。24.（5分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题：（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是________。（2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒的作用是________。（3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是________。（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积约为________mL。该实验说明水是由________组成的。25.（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B组成元素相同，C是一种常见的气体，D是一种黑色固体，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题：（此处应有一个简单的转化关系图，例如：A→B+C；C+D→E）（1）写出下列物质的化学式：A________，E________。（2）写出反应C+D→E的化学方程式：________。（3）反应A→B+C的基本反应类型是________。四、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）26.（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题：（此处应有实验装置图，包含常见的气体发生装置如固固加热型A、固液常温型B，以及收集装置如向上排空气法C、向下排空气法D、排水法E）（1）写出图中标号仪器的名称：①________，②________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。若用E装置收集氧气，当观察到________时，开始收集。（3）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。若要证明二氧化碳已收集满，可将燃着的木条放在________。（4）若用装置B制取气体，为了能控制反应的发生和停止，可将长颈漏斗改为________。27.（10分）某化学兴趣小组的同学对“影响金属与酸反应速率的因素”进行了探究。【提出问题】金属与酸反应的速率受哪些因素的影响呢？【作出猜想】猜想一：可能与金属的活动性有关。猜想二：可能与酸的浓度有关。猜想三：可能与金属的形状有关。【设计实验】为了验证猜想，同学们设计了以下实验方案：实验编号金属（形状、大小相同）酸的种类与浓度反应温度收集50mL氢气所需时间/s:-------:---------------------:-------------:-------:----------------------①锌10%稀硫酸20℃约100②铁10%稀硫酸20℃约200③锌20%稀硫酸20℃约50④锌（粉末状）10%稀硫酸20℃约30【分析与结论】（1）对比实验①和②，得出的结论是：在其他条件相同时，________，金属与酸反应的速率越快。（2）对比实验①和③，得出的结论是：在其他条件相同时，________，金属与酸反应的速率越快。（3）对比实验①和④，得出的结论是：在其他条件相同时，________，金属与酸反应的速率越快。【拓展延伸】（4）实验中除了用收集相同体积氢气所需时间来衡量反应速率外，还可以通过测量________来衡量。（5）金属与酸反应的速率还可能与________有关（写出一种即可），请设计实验验证你的猜想（简要写出实验方案）：________。【反思与评价】（6）在进行上述实验时，应确保金属均过量，其目的是________。五、计算题（本题包括2小题，共15分）28.（6分）维生素C（化学式为C₆H₈O₆）对人体健康具有重要作用。请计算：（1）维生素C的相对分子质量。（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比（最简整数比）。（3）维生素C中氧元