2026年中考试题汇编《溶解度及溶解度曲线》

2026年中考试题汇编《溶解度及溶解度曲线》一、引言：溶解度与溶解度曲线在中考中的核心地位溶解度及溶解度曲线作为初中化学的重要概念与技能，始终是中考化学命题的热点与难点。它不仅要求学生理解溶解度的精确含义，更强调运用溶解度曲线解决实际问题的能力，包括判断物质溶解性、比较不同物质的溶解能力、分析温度对溶解度的影响、进行溶液状态的转化以及结晶方法的选择等。本汇编旨在通过对历年中考真题的梳理与典型例题的深度剖析，帮助考生系统掌握这部分知识，提升解题技能，从容应对中考挑战。二、核心知识点梳理与考情分析（一）溶解度的概念及其影响因素1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。*四要素：一定温度、100g溶剂（通常指水）、饱和状态、溶质质量（单位：g）。这四个要素缺一不可，是判断有关溶解度说法正确与否的关键。*理解要点：溶解度概念的建立，本质上是对物质溶解能力的定量描述。它并非一个固定值，而是随温度等条件变化而变化的物理量。2.影响溶解度的因素：*内因：溶质和溶剂的性质（种类）。例如，氯化钠易溶于水而难溶于汽油，氢氧化钙微溶于水，这些都是由其自身性质决定的。*外因：主要是温度。*多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾）。*少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（如氯化钠）。*极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。*对于气体溶解度，除温度外，压强也是重要影响因素：温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。（二）溶解度曲线的意义与应用溶解度曲线是溶解度知识的直观体现，是中考的重点考查内容。1.溶解度曲线的意义：*点的含义：*曲线上的点：表示该物质在对应温度下的溶解度。*曲线交点：表示在该温度下，两种（或多种）物质的溶解度相等。*曲线下方的点：表示该温度下，该溶液为不饱和溶液。*曲线上方的点（针对可溶物）：表示该温度下，该溶液为过饱和溶液（不稳定状态）。*线的含义：表示物质的溶解度随温度变化的趋势。*面的含义：曲线下方的区域表示对应温度下的不饱和溶液；曲线上方的区域（对于大多数固体物质）表示对应温度下的饱和溶液且有未溶解溶质。2.溶解度曲线的应用：*查阅某物质在不同温度下的溶解度。*比较不同物质在同一温度下溶解度的大小。*判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势，进而确定结晶或提纯的方法：*对于溶解度受温度影响变化较大的物质（如硝酸钾），通常采用“冷却热饱和溶液”（降温结晶）的方法提纯。*对于溶解度受温度影响变化不大的物质（如氯化钠），通常采用“蒸发结晶”的方法。*判断溶液的状态（饱和与不饱和），并能分析如何将不饱和溶液转化为饱和溶液，或将饱和溶液转化为不饱和溶液（改变温度、增减溶剂或溶质）。*根据溶解度曲线进行简单的有关溶液中溶质质量分数的计算（需在饱和状态下）。三、典型例题解析与方法指导（一）对溶解度概念的理解与辨析例题1：下列关于溶解度的说法正确的是（）A.20℃时，100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为30gB.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将硝酸钾饱和溶液降温，一定会析出晶体C.100g水中溶解了20g某物质恰好达到饱和，则该物质的溶解度为20gD.气体的溶解度随压强增大而增大解析：本题主要考查对溶解度概念四要素的理解。A选项：未明确说明溶液是否达到“饱和状态”，故A错误。B选项：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液降温时，溶解度减小，理论上会析出晶体。但若原饱和溶液中溶质质量很少，降温后可能仍未达到新温度下的饱和状态，则不会析出晶体。此选项表述过于绝对，故B错误。C选项：未指明“一定温度”，不同温度下溶解度不同，故C错误。D选项：气体溶解度确实随压强增大而增大，表述正确。答案：D方法指导：解答此类题目，务必紧扣溶解度定义的四要素，对每个选项进行逐一排查，特别注意“温度”、“100g溶剂”、“饱和状态”这几个关键词。（二）溶解度曲线的识图与信息提取例题2：右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________。（2）t₂℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_________g。（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t₁℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_________。（4）若A物质中混有少量B物质，提纯A物质应采用的方法是_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（注：此处假设有一幅标准的溶解度曲线图，A、B溶解度随温度升高而增大，A受温度影响更大，C溶解度随温度升高而减小，t₂℃时A溶解度为50g，t₁℃时B溶解度大于A，A溶解度大于C）解析：（1）在t₁℃时，作一条垂直于横轴的直线，与三条曲线交点的纵坐标即为该温度下各物质的溶解度。根据假设的曲线，此时溶解度B>A>C。（2）t₂℃时，A的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50gA。那么50g水中最多溶解25gA。将30gA加入50g水中，只能溶解25g，所得溶液质量为50g+25g=75g。（3）将t₂℃时的饱和溶液降温到t₁℃：*A和B的溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，其溶质质量分数按t₁℃时的溶解度计算。*C的溶解度随温度降低而增大，饱和溶液降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍按t₂℃时的溶解度计算。比较t₁℃时A、B的溶解度（B>A）和t₂℃时C的溶解度（假设此时C的溶解度小于t₁℃时A的溶解度），则溶质质量分数顺序为B>A>C。（4）A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化较小，所以提纯A应采用降温结晶的方法。答案：（1）B>A>C；（2）75；（3）B>A>C；（4）降温结晶。方法指导：解答溶解度曲线题，首先要仔细观察曲线的走势、交点、特殊温度下的溶解度数值。对于溶液降温或升温后溶质质量分数的变化，关键是判断溶液是否仍为饱和状态以及溶解度的变化情况。降温时，溶解度增大的物质，其饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；溶解度减小的物质，析出晶体，溶质质量分数按新温度下的溶解度计算。（三）溶液状态的转化与结晶方法的选择例题3：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.t₂℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%D.将t₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，甲溶液析出晶体的质量一定大于乙溶液（注：此处假设有一幅溶解度曲线图，t₁℃时甲、乙溶解度曲线相交，t₂℃时甲溶解度大于乙）解析：A选项：t₁℃时，甲、乙溶解度曲线相交，说明此时两物质溶解度相等，A正确。B选项：比较溶解度大小必须指明温度，B错误。C选项：t₂℃时，甲的溶解度假设为50g，则50g水中最多溶解25g甲，所得溶液溶质质量分数为25g/(25g+50g)×100%≈33.3%，故C错误。D选项：将t₂℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t₁℃，由于未指明饱和溶液的质量是否相等，无法比较析出晶体质量的多少，D错误。答案：A方法指导：比较不同物质溶解度大小，必须在同一温度下。计算溶质质量分数时，需先判断所加溶质是否能完全溶解，即溶液是否饱和。涉及结晶量多少的比较，需考虑原饱和溶液的质量。四、应试策略与常见误区警示1.审题是前提：仔细阅读题目，明确考查的是溶解度概念、溶解度曲线的含义还是溶液状态的转化。特别注意题目中的关键词，如“饱和”、“不饱和”、“温度”、“溶剂质量”等。2.概念是基础：深刻理解溶解度的四要素，这是判断一切相关说法正误的根本。3.识图是关键：熟练掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能从曲线中快速提取有用信息，如某温度下的溶解度、溶解度随温度变化的趋势等。4.计算要规范：涉及溶质质量分数计算时，务必使用溶解的溶质质量（即达到饱和时溶解的质量，或题目明确给出的溶解质量）和溶液总质量。5.常见误区警示：*忽略温度：谈论溶解度时不指明温度。*混淆“100g溶剂”与“100g溶液”：溶解度定义中是100g溶剂。*认为“饱和溶液降温一定析出晶体”：对于溶解度随温度升高而减小的物质，饱和溶液降温会变为不饱和溶液，不会析出晶体。*比较不同物质溶解度时不控制温度。*认为“析出晶体越多的物质，溶解度受温度影响越大”：忽略了原饱和溶液的质量。五、总结与展望溶解度及溶解度曲线不仅是中考的核心考点，也是联系化学