人教版九年级化学下册第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第1课时课件

第十单元

常见的酸、碱、盐

课题2常见的酸和碱第1课时学习目标1.知道盐酸、硫酸的物理性质和用途。2.认识浓硫酸的特性，了解稀释浓硫酸的正确操作方法。3.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。柠檬中含有柠檬酸食醋中含有醋酸酸奶中含有乳酸洁厕剂含有盐酸生活含酸的物质新课导入“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴，印染等。01盐酸、硫酸的物理性质【实验10-4】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。注意闻气味的正确方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态打开试剂瓶瓶盖后的现象—具有性质—气味密度常用浓盐酸(质量分数37%~38%)

1.19g/cm3常用浓硫酸(质量分数为98%)

1.84g/cm3无色、液态瓶口有白雾挥发性有刺激性气味无色粘稠油状液态没有气味1.为什么浓盐酸瓶口会出现白雾呢？因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以我们看到瓶口有白雾。而浓硫酸没有挥发性，所以瓶口无明显现象。2.(浓)盐酸因为具有挥发性需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？02浓硫酸的腐蚀性【实验10-5】用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字；用小木棍蘸取少量浓硫酸；用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到一小块布上，观察现象。实验内容放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至形成黑洞使用浓硫酸要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫脱水作用。浓硫酸的强腐蚀性/脱水性是化学性质。【实验10-6】将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。浓硫酸的稀释加速溶解，加快散热正确稀释操作：酸入水、沿杯壁、慢慢倒、及时搅。03盐酸、硫酸的用途用途盐酸硫酸生产化肥、农药及冶炼金属；金属除锈；实验室中浓硫酸常作干燥剂。（HCl）（H2SO4）用于金属表面除锈、制造药物（盐酸二甲双胍）等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。常用的酸还有:硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。①导管：长进短出；②只能干燥酸性气体、中性气体，如H2、O2、CO2、N2等，不能干燥碱性气体NH3。浓硫酸气体浓硫酸的吸水性属于物理性质，另外，浓硫酸也要密封保存。交流讨论：分析敞口放置的浓盐酸、浓硫酸的溶液成分变化。名称浓盐酸浓硫酸溶质质量减小不变溶剂质量不变增大溶液质量减小增大溶质质量分数减小减小常见的酸盐酸硫酸性质：无色液体、有刺激性气味、具有挥发性用途：金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸助消化